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				(1)制備粗品			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    某小組用碳酸鈉和石灰乳來制備燒堿，反應(yīng)結(jié)束后濾去沉淀，將濾液蒸干得到粗產(chǎn)品。小組同學(xué)按以下實驗流程對粗產(chǎn)品的純度進(jìn)行分析。
    

    (1)實驗資料：二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解。
    (2)操作步驟：①稱量裝置D的質(zhì)量為m1g；
    ②連接好裝置，檢查氣密性；
    ③將過量的濃鹽酸慢慢滴加到盛有粗產(chǎn)品的錐形瓶中，直至無氣泡冒出；
    ④再次稱量裝置D的質(zhì)量為m2g(m1< m2；假設(shè)產(chǎn)生的氣體均被裝置D吸收)。
    (3)根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
    ①粗產(chǎn)品中一定有____；一定沒有____。
    ②C中的試劑為____（填物質(zhì)的名稱）。
    ③該方案測得燒堿的純度比理論值偏小，請分析“偏小”的原因________________；______________。寫出一種具體的改進(jìn)措施________________。
    

			
    
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    某小組用碳酸鈉和石灰乳來制備燒堿，反應(yīng)結(jié)束后濾去沉淀，將濾液蒸干得到粗產(chǎn)品．小組同學(xué)按實驗流程對粗產(chǎn)品的純度進(jìn)行分析．
    （1）實驗資料：二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解．
    （2）操作步驟：
    ①稱量裝置D的質(zhì)量為 m1克；
    ②連接好裝置，檢查氣密性；
    ③將過量的濃鹽酸慢慢滴加到盛有粗產(chǎn)品的錐形瓶中，直至無氣泡冒出；
    ④再次稱量裝置D的質(zhì)量為 m2克（m1＜m2；假設(shè)產(chǎn)生的氣體均被裝置D吸收）．
    （3）根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
    ①粗產(chǎn)品中一定有______；一定沒有______．
    ②C中的試劑為______（填物質(zhì)的名稱）．
    ③該方案測得燒堿的純度比理論值偏小，請分析“偏小”的原因______；______．
    寫出一種具體的改進(jìn)措施______．
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    有四個化學(xué)實驗操作考題：①粗鹽提純；②酸的化學(xué)性質(zhì)；③二氧化碳的制取、收集和驗滿；④氧氣的制取、收集和驗滿．小明同學(xué)抽簽后，被老師引導(dǎo)至準(zhǔn)備了下列儀器和藥品的實驗臺前：
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    請回答：
    （1）指出上圖中儀器a的名稱
     
    ，b的名稱
     
    ．
    （2）由實驗臺上提供的儀器和藥品，你認(rèn)為小明抽到的是第
     
    個考題．
    （3）下圖是小明完成該實驗的主要操作過程的示意圖．請指出有錯誤的操作
     
    （填字母）．
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    （4）僅用圖一中的儀器（藥品另選），也能完成另一種常見氣體的實驗室制取，化學(xué)方程式為
     
    ．若增加
     
    （填一種玻璃儀器名稱），還能組裝成用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置．
    

			
    
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    純堿是重要的化工原料
    （一）制備探究：如圖是工業(yè)生產(chǎn)純堿的主要流程示意圖．

    [查閱資料]
    ①粗鹽水中含有雜質(zhì)MgCl2、CaCl2；
    ②常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水，
    ③NaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解．
    （1）寫出除去粗鹽水中MgCl2、CaCl2的化學(xué)方程式：
    MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    ，
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

    （2）在工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是
    有利于溶液吸收CO2氣體
    有利于溶液吸收CO2氣體
    ，“碳酸化”時，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
    ．
    （3）“碳酸化”后過濾獲得的NH4Cl可用作
    氮
    氮
    肥，也可先
    加熱
    加熱
    （填“加熱”或“冷卻”）NH4Cl溶液，再加入熟石灰獲得循環(huán)使用的物質(zhì)是
    NH3（或氨氣）
    NH3（或氨氣）
    ；
    （4）煅燒制得純堿的化學(xué)方程式是
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑

    （二）成分探究
    [提出問題]純堿樣品中含有哪些雜質(zhì)？
    [猜想]猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；
    猜想三：
    NaHCO3和NaCl
    NaHCO3和NaCl

    [實驗探究]確定純堿中是否含NaHCO3．實驗裝置和主要實驗步驟如下：

    ①稱量D、E裝置總質(zhì)量為200.0g，將10.6 0g純堿試樣放入錐形瓶中，按上圖組裝后打開活塞K1和K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入一段時間空氣；
    ②關(guān)閉活塞K1和K2，打開K3，加入足量稀硫酸，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，再次打開止水夾K1，從導(dǎo)管a處再次緩緩鼓入空氣；
    ③一段時間后再次稱量裝置D、E的總質(zhì)量為204.84g．
    [實驗討論]
    （5）加入樣品前還應(yīng)
    檢查裝置氣密性
    檢查裝置氣密性
    ；
    （6）裝置A的作用是
    除去空氣中的二氧化碳
    除去空氣中的二氧化碳
    ，裝置C的作用是
    除去二氧化碳中的水
    除去二氧化碳中的水
    ；裝置E的作用是
    吸收從D中帶出的水
    吸收從D中帶出的水
    ；
    （7）反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K1，緩緩鼓入空氣的目的是
    將生成的二氧化碳全部送到D中
    將生成的二氧化碳全部送到D中
    ，裝置B中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    裝置D中的化學(xué)反應(yīng)方程式為
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    ．
    （8）裝置B中生成CO2的質(zhì)量為
    4.84
    4.84
     g．通過計算說明純堿中
    A
    A
    含NaHCO3（填字母）．
    A．一定        B．一定不       C．可能          D．無法確定
    計算過程（已知Na2CO3相對分子質(zhì)量為106、NaHCO3相對分子質(zhì)量為84）：
    假設(shè)10.6g樣品全為碳酸鈉，生成二氧化碳的質(zhì)量為x
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    106 44
    10.6g x
    106
    10.6g
    =
    44
    x

    x=4.4g
    4.4g＜4.84g
    所以樣品中含有碳酸氫鈉．
    假設(shè)10.6g樣品全為碳酸鈉，生成二氧化碳的質(zhì)量為x
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    106 44
    10.6g x
    106
    10.6g
    =
    44
    x

    x=4.4g
    4.4g＜4.84g
    所以樣品中含有碳酸氫鈉．

    （9）另取10.6樣品，加入a g 14.6%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，再將所得溶液蒸干后得到固體的質(zhì)量為W，當(dāng)W的值滿足
    W＞0.32a
    W＞0.32a
    條件時，樣品中含有NaCl．
    

			
    
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    純堿是重要的化工原料
    （一）制備探究：如圖是工業(yè)生產(chǎn)純堿的主要流程示意圖．

    [查閱資料]
    ①粗鹽水中含有雜質(zhì)MgCl2、CaCl2；
    ②常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水，
    ③NaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解．
    （1）寫出除去粗鹽水中MgCl2、CaCl2的化學(xué)方程式：______，______
    （2）在工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是______，“碳酸化”時，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
    （3）“碳酸化”后過濾獲得的NH4Cl可用作______肥，也可先______（填“加熱”或“冷卻”）NH4Cl溶液，再加入熟石灰獲得循環(huán)使用的物質(zhì)是______；
    （4）煅燒制得純堿的化學(xué)方程式是______
    （二）成分探究
    [提出問題]純堿樣品中含有哪些雜質(zhì)？
    [猜想]猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；
    猜想三：______
    [實驗探究]確定純堿中是否含NaHCO3．實驗裝置和主要實驗步驟如下：

    ①稱量D、E裝置總質(zhì)量為200.0g，將10.6 0g純堿試樣放入錐形瓶中，按上圖組裝后打開活塞K1和K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入一段時間空氣；
    ②關(guān)閉活塞K1和K2，打開K3，加入足量稀硫酸，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，再次打開止水夾K1，從導(dǎo)管a處再次緩緩鼓入空氣；
    ③一段時間后再次稱量裝置D、E的總質(zhì)量為204.84g．
    [實驗討論]
    （5）加入樣品前還應(yīng)______；
    （6）裝置A的作用是______，裝置C的作用是______；裝置E的作用是______；
    （7）反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K1，緩緩鼓入空氣的目的是______，裝置B中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______裝置D中的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
    （8）裝置B中生成CO2的質(zhì)量為______ g．通過計算說明純堿中______含NaHCO3（填字母）．
    A．一定　　　　B．一定不　　　 C．可能　　　　　D．無法確定
    計算過程（已知Na2CO3相對分子質(zhì)量為106、NaHCO3相對分子質(zhì)量為84）：______
    （9）另取10.6樣品，加入a g 14.6%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，再將所得溶液蒸干后得到固體的質(zhì)量為W，當(dāng)W的值滿足______條件時，樣品中含有NaCl．
    

			
    
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