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（2012?丹陽市模擬）節(jié)約資源和保護環(huán)境已經(jīng)成為我們的基本國策．節(jié)能減排、環(huán)境保護和生態(tài)市建設是市政府近些年的工作重點．硫酸廠生產(chǎn)硫酸的流程是：把含硫礦物燃燒，生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在高溫和催化劑的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸．寫出三氧化硫和水化合生成硫酸的化學方程式
某純堿樣品中含有少量硫酸鈉，現(xiàn)欲測定其碳酸鈉的質量分數(shù)，利用含有少量硫酸的澄清廢水進行如下實驗：
[實驗原理]Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
通過實驗測定反應產(chǎn)生的二氧化碳的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數(shù)．
[實驗裝置]

[實驗步驟]
①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品．
②稱量并記錄B的質量（m₁）．（稱量時注意封閉B的兩端．）
③按動鼓氣球，持續(xù)鼓入空氣約1分鐘．
④連接上B、C．
⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞．
⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘．
⑦稱量并記錄B的質量（m₂）．（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口．）
⑧計算．
（1）已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是：，以免使測定結果偏大．
（2）（能或不能）用稀鹽酸代替稀硫酸，因為鹽酸具有性，會使測得碳酸鈉的質量分數(shù)（填偏大、偏小或不變，下同）；若去除干燥管C，則測得碳酸鈉的質量分數(shù)將會
（3）E裝置的作用是．
（4）本實驗能否省略③、⑥兩個步驟？（填能或不能），原因分別是、．
（5）若所取樣品的質量為6g，分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一種溶質的澄清廢水，稱得m₁為51.20g，m₂為53.40g，（計算結果保留兩位小數(shù)）
求：
（1）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為多少？
（2）D裝置中正好反應后，所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？