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請從Fe、O₂、CaCO₃、S、Cu₂（OH）₂CO₃五種物質中，選擇適當?shù)奈镔|作反應物，寫出符合下列要求的化學方程式并注明反應條件．化合反應：1、 2：．分解反應：1、 2：．

（2013?佛山）我國大部分地區(qū)深受酸雨危害，煤燃燒產生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂與水結合生成弱酸雨性亞硫酸（H₂SO₃）．
已知：H₂SO₃易分解成水和SO₂，也是與空氣中的氧氣或稀硫酸反應生成H₂SO₄，H₂SO₃和SO₂都能使紅色品紅溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于的降雨．
（2）常用脫硫方法減少廢氣中的SO₂：以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO₂和O₂化和生成CaSO₄，化學方程式為．
（3）實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H₂SO₄反應制備SO₂，Na₂SO₃與鹽酸反應的化學方程式為．
（4）小鴻同學利用中和反應的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH溶液，并就反應后混合溶液中鹽的成分進行如下探究：
【提出問題】反應后混合溶液中鹽的成分是什么？
【提出猜想】猜想1：只有K₂SO₃；猜想2：只有；猜想3：既有K₂SO₃，也有K₂SO₄．
【實驗與探究】限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液．

步驟	實驗操作	預期現(xiàn)象與結論
1	各取2mL反應后混合溶液分別加入A、B兩支試管中
2	向A試管中滴加足量稀硫酸，隨即滴加幾滴紅色品紅溶液．	紅色品紅溶液褪色 紅色品紅溶液褪色 ， 證明含有K2SO3．
3	向B試管中，加入 氯化鋇溶液 氯化鋇溶液 ，再加入足量 稀鹽酸 稀鹽酸 ．	先有白色沉淀產生，后有氣泡產生，沉淀部分溶解，證明含有K2SO4，則猜想3成立．

29、目前被列入空氣污染物的物質有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等．面對環(huán)境污染，我們通�？紤]的是污染源、污染物質、造成的后果、解決措施等一系列問題．
（1）二氧化硫的污染源是．一氧化碳的污染源是．
（2）像塵埃等懸浮在空氣中的可吸入顆粒很小，不易沉降，它與空氣的SO₂、O₂接觸時，SO₂會部分轉化為SO₃，使空氣的酸度增加，塵埃所起的作用可能是．
（3）“綠色化學”強調節(jié)約能源、減少污染．老師認為右圖所做的實驗不符合“綠色化學”的要求，應在實驗前向集氣瓶中加適量NaOH溶液，再進行實驗，理由是SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
老師對的實驗改進觸發(fā)了小紅的靈感，她想如果在含硫的煤中加入某種物質燃燒時也能達到上述效果，你認為下列物質哪些可以達到目的（填寫字母）．
A、CaO；B、C；C、P₂O₅；D、BaCl₂；E、Ca（OH）₂

小明同學發(fā)現(xiàn)往水中投放過氧化鈣（CaO₂）后產生氣泡．
[提出問題]產生的氣體是什么呢？
[猜想假設]小明同學與本組同學討論后認為可能是氧氣或氫氣
[設計實驗]為研究反應后生成何種氣體，小明使用如圖甲所示的裝置進行實驗，打開裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到管內有氣泡產生，用帶火星的木條靠近氣體出口處，木條復燃，說明生成的氣體是．由此可知運輸魚苗時，在水中加入過氧化鈣的主要目的是．
[實驗反思]提出質量守恒定律，小明認為過氧化鈣與過量水反應，還會生成某種含有鈣元素的生成物．開始小明假設該生成物為氧化鈣（CaO），但通過思考：氧化鈣能與水反應，生成氫氧化鈣．他很快否定了原先的假設，并重新假設生成的含鈣化合物為氫氧化鈣．
（1）請寫出氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣的化學方程式．
（2）請設計一個實驗方案來驗證小明的新假設，并填入下表空格中：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
取反應后所得溶液樣品于試管中，然后通入二氧化碳氣體， 取反應后所得溶液樣品于試管中，然后通入二氧化碳氣體，	產生白色沉淀（或溶液變渾濁） 產生白色沉淀（或溶液變渾濁）	過氧化鈣與水反應，有氫氧化鈣生成．

則該實驗涉及的化學反應方程式為．

33、有下列三組物質：
（1）Na₂O、CaO、SO₂、CuO；    
（2）HCl、NaOH、H₂SO₄、CH₃COOH．
（3）H₂、N₂、O₂、NH₃．按照物質的分類方法，每組中均有一種物質與其他三種物質類別不同，它們是．