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    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    　
                
    第一次
                
    第二次
                
    第三次
                      
    所取合金的質(zhì)量/g
                
    10
                
    10
                
    20
                      
    所用稀硫酸的質(zhì)量/g
                
    60
                
    80
                
    50
                      
    生成氫氣的質(zhì)量/g
                
    0.2
                
    0.2
                
    0.2
                     

      　　（1）計算銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。
      　�。�2）從上表數(shù)據(jù)中，當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為__________時，表明合金中鋅與稀硫酸恰好完全反應。
      　　（3）所用合金與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
    

			
    
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（20手0?新區(qū)二模）某化學興趣小組有一次活動4內(nèi)容是：對一包干燥4紅色粉末組成進行探究．請你參與并回答有關問題．
    教師提醒：它由Cu、Fe293、Fe（9H）3三種固體中4一種或兩種組成．
    提出猜想：紅色粉末可能4組成有：
    ①只有Cu&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;
    ②只有Fe293
    ③只有Fe（9H）3
    ④是Fe293、Fe（9H）34混合物
    ⑤是Cu、Fe2934混合物&nb6p;&nb6p;&nb6p;
    ⑥是Cu、Fe（9H）34混合物
    資料獲悉：（手）2Fe（9H）3

    


    


    


    
&nb6p;&nb6p;△&nb6p;&nb6p;
    

    
.
    

    
&nb6p;
    Fe293+3H29&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;
    （2）白色無水Cu694遇水變藍
    （3）Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    探究思路：利用物質(zhì)4性質(zhì)設計實驗加以甄別，先分別探究其中是否含有Fe（9H）3、Cu等，逐步縮小范圍，然后再選擇適當4
    試劑和方法，通過實驗來探究其組成．（裝置內(nèi)空氣中4水蒸氣、C92忽略不計）
    實驗探究：
    （手）甲同學取適量紅色粉末裝入試管中，按圖手進行實驗．結(jié)果無水Cu694沒有變藍，從而排除猜想中4&nb6p;（填猜想中4序號）．
    （2）在甲同學實驗結(jié)論4基礎上，乙同學另取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變色．乙同學認為可以排除猜想中4①和⑤，而丙同學認為只能排除猜想①，你認為&nb6p;4觀點正確（填“乙”或“丙”）．
    （3）丁同學為進一步確定紅色粉末4組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按圖2在通風櫥中進行實驗．開始時緩緩通入C9氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應．待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通C9氣體直至玻璃管冷卻．反應前后稱量相關裝置和物質(zhì)4總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如y表：
    

    


    

反應前
反應后
    

    
Ⅰ
    組    		
玻璃管和紅色粉末4總質(zhì)量為37.3g
玻璃管和固體物質(zhì)4總質(zhì)量為36.手g
    

    
Ⅱ
    組    		
洗氣瓶和所盛溶液
    4總質(zhì)量為手80.0g    		
洗氣瓶和瓶中物質(zhì)
    4總質(zhì)量為手83.手g
    交流討論：
    （手）裝置A中先通C9氣體4作用是&nb6p;．
    （2）應該選擇&nb6p;組4實驗數(shù)據(jù)計算來確定紅色粉末4組成．最終計算結(jié)果表明：該紅色粉末4組成是猜想中4第&nb6p;組（填序號）．
    （3）寫出A裝置中發(fā)生反應4化學方程式&nb6p;；實驗中觀察到A裝置中4現(xiàn)象為&nb6p;．
    （4）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B4連接處？&nb6p;（填“需要”或“不需要”），理由是&nb6p;．
    反思評價：戊同學指出：從環(huán)保角度，圖36-2裝置有嚴重不足之處．你認為應該如何改進？&nb6p;．
    拓展延伸：有同學提出丁同學上述實驗中4C9還可以用H2代替，并將圖36-2中B裝置換成盛有堿石灰（生石灰和氫氧化鈉固體混合物）4干燥管，來確定該紅色粉末4組成，你認為是否可行？&nb6p;（填“可行”或“不可行”）．
    

			
    
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    閱讀下文，完成第8、9題。
    2011年3月11日，發(fā)生在日本東北部的9.0級大地震并引發(fā)海嘯，致使老舊的福島第一核電站的一號、二號、三號、四號反應堆發(fā)生爆炸，導致放射性物質(zhì)外泄進入大氣，但目前不會影響到我國。有害物質(zhì)之一是碘131，它是元素碘 (碘127)的一種放射性同位素(質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同)，化學性質(zhì)與元素碘相同。碘是甲狀腺合成甲狀腺激素的主要原料，治療用的放射性碘和穩(wěn)定性碘具有相同的理化特性，所以甲狀腺同樣對放射性碘具有選擇性地高度吸收和濃聚能力。碘131，可以富集到人類的甲狀腺中長期積累會引發(fā)甲狀腺癌變誘發(fā)腫瘤。一般通過服用碘片（碘化鉀），來競爭放射性碘的吸收，從而減緩碘131在人體內(nèi)的積累。世界衛(wèi)生組織發(fā)言人哈特爾說，“碘化鉀作為防輻射的藥物，只有在明確狀況下才能在醫(yī)生指導下服用，而濫用這種藥物將導致嚴重后果。我國衛(wèi)生部推薦的加碘食鹽每kg中碘含量僅為35mg，而在核污染事故中保護甲狀腺需要每次攝碘100mg，即一次攝入3kg這種食鹽才能達到攝入碘劑量，這遠超出了人類能承受的食鹽攝入量。因此，盲目用加碘食鹽來補碘，會造成大量攝入食鹽。這會對人體各個臟器造成嚴重的負擔，會誘發(fā)、加重心腦血管疾病以及慢性腎病，還可能引發(fā)高血壓、心臟病，并會對肝臟和腎臟帶來損傷。嚴重者可以造成脫水，甚至死亡。
    (1)下列關于碘131原子的說法中正確的是
    

    [     ]
    A．原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等
    B．原子中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)可能不等
    C．與碘127原子的質(zhì)子數(shù)不相等
    D．碘131具有放射性
    (2)下圖各言語中能代表理性觀點的是
    

    [     ]
    A．放射性物質(zhì)很快會殃及中國!
    B．食鹽要漲價，快搶購
    C．多吃加碘食鹽可防止來自日本的碘131的危害!
    D．不信謠傳，只信國家權(quán)威信息
    

			
    
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    現(xiàn)有一定質(zhì)量的氯酸鉀和0.1g二氧化錳組成的混合物，將其加熱制取氧氣至剛好得到所需氧氣量為止，此時，剩余固體為4.04g；再給這些固體加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，又得到氧氣為0.96g．求混合物中氯酸鉀第一次分解的百分率．
    

			
    
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    現(xiàn)有一定質(zhì)量的氯酸鉀和0.1g二氧化錳組成的混合物，將其加熱制取氧氣至剛好得到所需氧氣量為止，此時，剩余固體為4.04g；再給這些固體加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，又得到氧氣為0.96g．求混合物中氯酸鉀第一次分解的百分率．
    

			
    
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