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				物質(zhì)類別:①                .②                ,變化類別:③                ,物質(zhì)名稱:④                .⑤                .(注:④.⑤兩空所填的物質(zhì)之間不必存在聯(lián)系.)			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變呢？甲、乙同學(xué)按下面的步驟進(jìn)行探究：

    （1）提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變．
    （2）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
    ①甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖A所示，他在反應(yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作，準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察．
    寫出A實(shí)驗(yàn)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    有藍(lán)色沉淀生成；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    有藍(lán)色沉淀生成；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

    ②乙進(jìn)行了圖B所示的實(shí)驗(yàn)，在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，并使玻璃保持水平．然后，用酒精燈給a端銅絲加熱數(shù)分鐘．停止加熱后冷卻．他觀察到的現(xiàn)象是
    紅色變黑色，a端下沉
    紅色變黑色，a端下沉
    發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO

    （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
    甲認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等
    乙認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等．
    ①你認(rèn)為
    甲
    甲
    的結(jié)論正確，請(qǐng)從原子的角度分析，結(jié)論正確的理由是
    原子種類、原子數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變
    原子種類、原子數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變

    ②導(dǎo)致其他實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是
    乙沒有在密閉容器中進(jìn)行
    乙沒有在密閉容器中進(jìn)行
    ．
    

			
    
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    物質(zhì)的構(gòu)成與變化，現(xiàn)有以下5個(gè)變化：
    ①在點(diǎn)燃的條件下，氫氣在氧氣中燃燒；   ②給水通直流電；   ③鋅加入稀硫酸溶液中；     ④氫氧化鈉溶液跟稀鹽酸混合；
    ⑤冷卻硝酸鉀熱飽和溶液析出硝酸鉀晶體；
    請(qǐng)回答下列問題：
    （1）探究化學(xué)變化的規(guī)律始終是化學(xué)科學(xué)的核心任務(wù)．上述變化中，屬于化學(xué)變化的是（填變化的代號(hào)，下同）
    ①②③④
    ①②③④
    ，屬于物理變化的是
    ⑤
    ⑤
    ．
    （2）化學(xué)變化也叫化學(xué)反應(yīng)，在上述化學(xué)反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的有
    ②
    ②
    ，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有
    ④
    ④
    ．將化學(xué)反應(yīng)分為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型的依據(jù)是
    化合反應(yīng)的反應(yīng)物可以是單質(zhì)或化合物，生成物必須是化合物；分解反應(yīng)的反應(yīng)物必須是化合物生成物可以是單質(zhì)或化合物；置換反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物；復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都屬于兩種化合物．
    化合反應(yīng)的反應(yīng)物可以是單質(zhì)或化合物，生成物必須是化合物；分解反應(yīng)的反應(yīng)物必須是化合物生成物可以是單質(zhì)或化合物；置換反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物；復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都屬于兩種化合物．
    ．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和類別（或：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和組成）
    （3）我們知道，能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子．物質(zhì)之所以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從微觀的角度看，是因?yàn)榉磻?yīng)物的微粒之間在一定條件下發(fā)生有效的相互作用，使微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，或微粒重新排列組合，宏觀上表現(xiàn)為生成了新的物質(zhì)．在反應(yīng)①中，發(fā)生有效的相互作用的微粒是（寫出微粒的符號(hào)）
    H2、O2
    H2、O2
    ．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ，發(fā)生有效的相互作用而促使反應(yīng)發(fā)生的微粒是（寫出微粒的符號(hào)）
    Zn、H+
    Zn、H+
    微粒的轉(zhuǎn)化過程是
    Zn+2H+═Zn2++H2↑
    Zn+2H+═Zn2++H2↑
    ．鋅原子失去電子，變成鋅離子，氫離子得到電子變成氫原子，兩個(gè)氫原子結(jié)合生成一個(gè)氫分子．在反應(yīng)④中，發(fā)生有效的相互作用而促使反應(yīng)發(fā)生的微粒是（寫出微粒的符號(hào)）
    H+、OH-
    H+、OH-
    ．
    （4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)是放出熱量還是吸收熱量，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．在上述化學(xué)變化中，屬于吸熱反應(yīng)的有
    ②
    ②
    ．
    

			
    
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    物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變呢？甲、乙、丙三位同學(xué)按下面的步驟進(jìn)行探究：
    （1）提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變． 
    （2）吳震霄設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，并使玻璃保持水平．然后，用酒精燈給a端銅絲加熱數(shù)分鐘．停止加熱后冷卻，他觀察到的現(xiàn)象是
    銅絲變?yōu)楹谏?/div>
    銅絲變?yōu)楹谏?/div>，
    長(zhǎng)玻璃棒向左傾斜
    長(zhǎng)玻璃棒向左傾斜
    ．
    （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①尹晨鑫認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的各物質(zhì)總質(zhì)量相等；②尹嘉琪認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的各物質(zhì)總質(zhì)量不相等．
    （4）你認(rèn)為
    尹晨鑫
    尹晨鑫
    的結(jié)論正確，請(qǐng)從原子的角度分析，結(jié)論正確的理由是：反應(yīng)前后
    種類
    種類
    、
    數(shù)目
    數(shù)目
    等不變．
    （5）導(dǎo)致上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是
    左端銅絲和氧氣發(fā)生了反應(yīng)
    左端銅絲和氧氣發(fā)生了反應(yīng)
    ．因此，如果有
    有氣體參與反應(yīng)或者生成物中有氣體
    有氣體參與反應(yīng)或者生成物中有氣體
    的反應(yīng)，則一定要設(shè)計(jì)反應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行．
    

			
    
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    （7分）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)要遵循質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙、丁四組同學(xué)從不同的角度研究了質(zhì)量守恒定律。
    （1）甲組研究了反應(yīng)：2H2+O22H2O，他們從該反應(yīng)中獲取的信息有：
    ①該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氣和氧氣；
    ②該化學(xué)反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃；
    ③在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)不變；
    ④_________；⑤_________。
    （2）乙、丙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，圖中試劑混合前后物質(zhì)的總質(zhì)量分別表示為m（前）、m（后）。

    請(qǐng)根據(jù)圖示回答：
    乙組實(shí)驗(yàn)中，m（前）>m（后），原因是_______，若所用試劑不變，改進(jìn)的方法是________；
    丙組實(shí)驗(yàn)中，m（前）= m（后），乙組同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是________。
    （3）丁組同學(xué)研究了物質(zhì)W的組成。一定條件下，W在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示：

    其中，x=     g， W的化學(xué)式是     。
    

			
    
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    （7分）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)要遵循質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙、丁四組同學(xué)從不同的角度研究了質(zhì)量守恒定律。
    （1）甲組研究了反應(yīng)：2H2+O22H2O，他們從該反應(yīng)中獲取的信息有：
    ①該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氣和氧氣；
    ②該化學(xué)反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃；
    ③在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)不變；
     ④_________；⑤_________。
    （2）乙、丙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，圖中試劑混合前后物質(zhì)的總質(zhì)量分別表示為m（前）、m（后）。
    請(qǐng)根據(jù)圖示回答：
    乙組實(shí)驗(yàn)中，m（前）>m（后），原因是_______，若所用試劑不變，改進(jìn)的方法是________；
    丙組實(shí)驗(yàn)中，m（前）= m（后），乙組同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是________。
    （3）丁組同學(xué)研究了物質(zhì)W的組成。一定條件下，W在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示：
    其中，x=      g， W的化學(xué)式是      。
     
    

			
    
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