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				1．答第Ⅱ卷前.考生務必將密封線內的項目和試卷第4頁左上角的“座位號 填寫清楚.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    將實驗中出現(xiàn)的下列情況的原因填寫在橫線上．
    ①做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，氧氣的集氣瓶底炸裂．
    答：
    集氣瓶底未鋪少量細沙或盛少量水
    集氣瓶底未鋪少量細沙或盛少量水
    ．
    ②用試管加熱水時 發(fā)現(xiàn)試管炸裂  
    答：
    加熱前沒有先進行預熱
    加熱前沒有先進行預熱
    ．
    

			
    
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    根據(jù)下圖回答問題：

    （1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣．
    答：
    反應前點燃酒精燈，加熱燒瓶一會兒，在瓶B、C、D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D中導管中液面上升，證明裝置不漏氣
    反應前點燃酒精燈，加熱燒瓶一會兒，在瓶B、C、D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D中導管中液面上升，證明裝置不漏氣

    （2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：
    2H2SO4（濃）+C
      △  
    .
     
     CO2↑+2SO2↑+2H2O
    2H2SO4（濃）+C
      △  
    .
     
     CO2↑+2SO2↑+2H2O

    （3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：
    A中加入的試劑是
    無水硫酸銅
    無水硫酸銅
    ，作用是
    檢驗H2O
    檢驗H2O
    ．
    B中加入的試劑是
    品紅溶液
    品紅溶液
    ，作用是
    檢驗SO2
    檢驗SO2
    ．
    C中加入的試劑是
    足量酸性KMnO4溶液
    足量酸性KMnO4溶液
    ，作用是除盡
    SO2
    SO2
    氣體．
    D中加入的試劑是
    澄清石灰水
    澄清石灰水
    ，作用是
    檢驗CO2
    檢驗CO2
    ．
    

			
    
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    同學們在實驗室制取氣體時常用到下列裝置：

    （1）寫出標號儀器的名稱：a
    錐形瓶
    錐形瓶
    、b
    鐵架臺
    鐵架臺
    、c
    水槽
    水槽

    （2）檢查上圖B裝置氣密性的方法是
    連接好裝置，將導管一端放入水中，雙手緊握試管，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣
    連接好裝置，將導管一端放入水中，雙手緊握試管，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣
    ．
    （3）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ，應選擇的組合裝置為
    BC（或BD）
    BC（或BD）
    （填裝置序號，下同），實驗時要在試管口放
    一團棉花
    一團棉花
    ，以防
    加熱時高錳酸鉀粉末進入導管
    加熱時高錳酸鉀粉末進入導管
    ．在實驗時發(fā)現(xiàn)試管破裂了，造成這一結果的原因可能是（寫二個）
    試管口沒有略向下傾斜
    試管口沒有略向下傾斜
    、
    試管外壁有水等（如答先熄滅酒精燈，再將導管移出水槽，前第2空必須填BC，否則不給分）
    試管外壁有水等（如答先熄滅酒精燈，再將導管移出水槽，前第2空必須填BC，否則不給分）
    ．
    （4）實驗室用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，它的化學方程式為
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ，應選用的發(fā)生裝置是
    A
    A
    ．把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中與“把二氧化錳加入盛有過氧化氫溶液的試管中制氧氣”相比有
    可以控制反應速率，以便得到較平穩(wěn)的氧氣流
    可以控制反應速率，以便得到較平穩(wěn)的氧氣流
    的優(yōu)點．
    （5）因為氧氣的密度比空氣
    大
    大
    ，所以集滿氧氣的集氣瓶要
    正
    正
    （填正或倒）放在桌面上．檢驗瓶中氣體是氧氣的方法是
    將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，證明是氧氣
    將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，證明是氧氣
    ．
    

			
    
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    17、2008年8月8日，舉世矚目的第29屆奧運會在北京舉行．請利用所學的知識回答下列問題：
    （1）北京奧運村的生活熱水都是由太陽能熱水利用系統(tǒng)提供．下列關于太陽能的說法中，正確的是
    BCD
    ．（不定項選擇）
    A．是化石燃料；B．取之不盡；C．可轉化為熱能、電能；D．是無污染能源
    （2）為了確�！八⒎健钡乃|達到國際泳聯(lián)最新衛(wèi)生標準，泳池的水將采用“砂濾-臭氧-活性炭”凈水工藝，其中活性炭凈水是利用它的
    吸附
    性．
    （3）北京奧運祥云火炬上端的外壁有430個通氣孔（如右圖所示）
    這些孔不僅能把燃燒的廢氣排出去，還能
    讓空氣進入
    ，以保證燃料的充分燃燒．該特制火炬能克服低溫、低壓、空氣稀薄、大風等不利條件，在珠峰之巔依然能燃燒，舉世為之驚嘆．普通火炬在珠峰惡劣氣候條件下容易熄滅的原因是
    空氣稀薄，氧氣不足易熄滅
    、
    大風易吹散熱量，使燃料溫度降低到著火點以下而易熄滅；（其他合理答案也可）
    答兩點即可）．
    （4）在舉重項目中，我國體育健兒取得嬌人的成績．舉重運動員在抓杠鈴前常擦一種白色粉末碳酸鎂，碳酸鎂的化學式是
    MgCO3
    ．
    

			
    
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    酸雨是pH小于5.6的降水．我國大部分地區(qū)所降酸雨主要是由居民和工廠燃燒含硫的煤以及某些化工廠生產過程中排放的二氧化硫氣體，經過一系列化學反應而形成的．
    （1）如果硫粉在氧氣中燃燒，觀察到的現(xiàn)象是
    劇烈燃燒，放出熱量，產生明亮的藍紫色火焰，產生一種無色有刺激性氣味的氣體
    劇烈燃燒，放出熱量，產生明亮的藍紫色火焰，產生一種無色有刺激性氣味的氣體
    ，該反應的化學方程式為
    S+O2
     點燃 
    .
     
    SO2
    S+O2
     點燃 
    .
     
    SO2
    ．
    （2）幾位同學為了探究木炭中是否含有少量硫元素，他們設計了如圖1所示實驗進行測定．請寫出圖中儀器a的名稱：
    坩堝鉗
    坩堝鉗
    ．他們查閱資料后得知：“二氧化硫能使K2Cr2O7溶液褪色（由橙紅色變成綠色），反應方程式為：“3SO2+K2Cr2O7+H2SO4═K2SO4++H2O”．然而化學方程式中有一生成物不清楚，請根據(jù)已學知識推測其化學式：
    Cr2（SO4）3
    Cr2（SO4）3
    ．反應前K2Cr2O7中Cr元素化合價為
    +6
    +6
    價．
    （3）如圖2是1994年和2004年某城市的一天各個時刻測到的空氣中二氧化硫的含量．下列說法不正確的是
    D
    D

    A．曲線顯示冬天大氣中的二氧化硫含量比夏天高
    B．曲線顯示了1994年一天中大約8點左右二氧化硫的含量較高
    C．二氧化硫的含量在10年間降低的原因可能是加強了燃料的脫硫和控制了二氧化硫的排放
    D．二氧化硫污染的主要來源是汽車排放的尾氣，控制污染的方法是禁止使用汽車
    （4）在研究酸雨危害的過程中，測定該地區(qū)雨水的pH的實驗操作
    用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數(shù)值
    用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數(shù)值
    ．
    某化學興趣小組取剛降到地面的雨水，每隔一定時間用較精密的pH計測定其pH，數(shù)據(jù)如下：
    

    


    
測定時間/分鐘
0
1
2
3
    

    
pH
4.73
4.62
4.56
4.55
    由此可知該雨水的酸性越來越
    強
    強
    （填“強”或“弱”），最終趨于穩(wěn)定．可能的原因是雨水中的H2SO3被氧氣氧化為H2SO4，化學方程式為
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    ．
    （5）酸雨造成的危害很多．某興趣小組調查發(fā)現(xiàn)某市的石刻的表面有不同程度的腐蝕．且近20年的腐蝕速度大大超過以往，其中最主要原因之一就是酸雨．為了減緩石刻腐蝕，請你提一條建議：
    使用清潔能源
    使用清潔能源
    ．酸雨會使河流、湖泊酸化．如圖3是某市去年某河流一年中不同時期河水的平均pH變化的折線圖．則去年河水酸性最強的季度是第
    四
    四
    季度．該季度雨水酸性最強的原因可能是：（答兩條）
    冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染
    冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染
    ；
    冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大
    冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大
    ．
    酸雨還會使土壤酸化．為了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若該酸雨的成分是硫酸，請寫出該中和反應的化學方程式
    H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
    H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
    ．
    （6）某校化學興趣小組在學完堿的化學性質后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反應化學方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質量增重了0.64g．已知此時空氣的密度約為1.3g/L，求：
    ①被吸收的SO2的質量
    0.8
    0.8
    g．
    ②發(fā)生反應的NaOH的質量．（相對原子質量：Na-23  S-32  O-16）
    ③空氣中SO2的質量分數(shù)（計算結果精確到0.01%）．
    

			
    
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    一、選擇題（本大題共10題，每小題2分，共20分）每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意，請將其序號涂在答題卡上。
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    答案
    B
    B
    C
    D
    C
    C
    B
    D
    A
    D
     
     
     
     
    二、選擇題（本大題共5題，每小題2分，共10分）每小題給出的四個選項中，有1～2個符合題意。只有一個選項符合題意的多選不給分；有2個選項符合題意的只選一個且符合題意給1分，若選2個有一個不符合題意則不給分。
    題號
    11
    12
    13
    14
    15
    答案
    B
    B
    B
    BD
    C
    三、（本大題共5題   共29分）
    16．(6分)(每空1分) （1）16  6 
（2）2H  Na+   （3）22  1:8   
    17．(7分)(每空1分) （1）天然氣  （2）蓋上鍋蓋   使可燃物與空氣隔絕  （3）分別取少量樣品至于試管中，加入少量食醋，若產生氣泡的則是純堿，無現(xiàn)象的是食鹽。
（4）元素
    （5）聚氯乙烯  （6）吸附
    18．(5分)(每空1分)  （1）①（2）①碳酸鈣       水      ②6ec8aac122bd4f6e      ③能量
    19．(9分)(每空1分，化學方程式2分) （1）分子之間有間隙（2）氧氣    8:1 
   水是由氫、氧兩種元素組成的。（其他合理答案也可給分）  （3）蒸餾水 
（4）煮沸水（5）過濾雨水中的固體雜質（6）6ec8aac122bd4f6e
    20．(2分) 89.9% 
    四、（本大題共4題   共31分）
    21．(8分)每個化學方程式2分。
    （1）Ca(OH)2 + CO2
====CaCO3↓+ H2O
    6ec8aac122bd4f6e（2）2Mg+O2======2MgO
    6ec8aac122bd4f6e（3）6HCl+Fe2O3=====2FeCl3+3H2O
    （4）2H2O2=====2H2O+O2↑
    22．(9分)(每空1分) （1）①長頸漏斗 ②集氣瓶  （2）AD或AE  
固體與固體反應且需要加熱；氧氣的密度比空氣略大，氧氣不易溶于水（3）BE   將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條立即熄滅，證明二氧化碳已集滿     A D （4）防止CO2溶于水（或防止CO2與水反應、防止CO2與水接觸），沒有
    6ec8aac122bd4f6e23．(4分)(每空1分，化學方程式2分) （1）CuO  （2）C+2CuO=====2Cu+CO2↑（3）不同
    24．(10分) (每空1分)
    （1）過濾  蒸發(fā)  （2）①a＞b＝c  ②MgSO4 （3）①氫氧化鈉或氫氧化鈣  鹽酸  ②Na2SO4  除去CaCl2和過量的BaCl2（4）取樣并滴加AgNO3溶液，若沒有白色沉淀，說明蒸餾海水為淡水；CH4?8H2O
    五、（本大題共2題   共10分）
    25．(6分)解：設反應的鋅的質量為x，生成的硫酸鋅的質量為y。
    Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
    65           
161   2
    x            
y   0.1g
    65:x =2: 0.1g    161:y =2: 0.1g
    x =3.25g       ………………1分
    y =8.05g       ………………1分
    樣品中銅的質量為10g－3.25g=6.75g      ………………1分
    6.75g÷10g=67.5%                     
………………1分
    硫酸鋅溶液的質量為3.25g+50g－0.1g=53.15g      ………………1分
    硫酸鋅溶液的溶質質量分數(shù)為8.05g÷53.15g×100%=15.1%   ………………1分
    答：略。
    26．(4分)
    （1）碳酸鈣            
………1分
    （2）產生的二氧化碳質量=15g+105.4g－5g－111g=4.4g         
………1分
    設鹽酸中氯化氫的質量為x。
    CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
    73                                                           
44
    x                 
4.4g
     
    6ec8aac122bd4f6e
    x=7.3g                                     
       ………1分
    鹽酸的溶質的質量分數(shù)=7.3g÷105.4g×100%=6.9%             
………1分
    答：略。
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  6ec8aac122bd4f6e
 
    

    

 
     
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