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				1．答第Ⅱ卷前.考生務(wù)必將密封線內(nèi)的項目和試卷第4頁左上角的“座位號 填寫清楚.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    將實驗中出現(xiàn)的下列情況的原因填寫在橫線上．
    ①做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，氧氣的集氣瓶底炸裂．
    答：
    集氣瓶底未鋪少量細沙或盛少量水
    集氣瓶底未鋪少量細沙或盛少量水
    ．
    ②用試管加熱水時 發(fā)現(xiàn)試管炸裂  
    答：
    加熱前沒有先進行預(yù)熱
    加熱前沒有先進行預(yù)熱
    ．
    

			
    
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    根據(jù)下圖回答問題：

    （1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣．
    答：
    反應(yīng)前點燃酒精燈，加熱燒瓶一會兒，在瓶B、C、D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D中導(dǎo)管中液面上升，證明裝置不漏氣
    反應(yīng)前點燃酒精燈，加熱燒瓶一會兒，在瓶B、C、D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D中導(dǎo)管中液面上升，證明裝置不漏氣

    （2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    2H2SO4（濃）+C
      △  
    .
     
     CO2↑+2SO2↑+2H2O
    2H2SO4（濃）+C
      △  
    .
     
     CO2↑+2SO2↑+2H2O

    （3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：
    A中加入的試劑是
    無水硫酸銅
    無水硫酸銅
    ，作用是
    檢驗H2O
    檢驗H2O
    ．
    B中加入的試劑是
    品紅溶液
    品紅溶液
    ，作用是
    檢驗SO2
    檢驗SO2
    ．
    C中加入的試劑是
    足量酸性KMnO4溶液
    足量酸性KMnO4溶液
    ，作用是除盡
    SO2
    SO2
    氣體．
    D中加入的試劑是
    澄清石灰水
    澄清石灰水
    ，作用是
    檢驗CO2
    檢驗CO2
    ．
    

			
    
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    同學(xué)們在實驗室制取氣體時常用到下列裝置：

    （1）寫出標號儀器的名稱：a
    錐形瓶
    錐形瓶
    、b
    鐵架臺
    鐵架臺
    、c
    水槽
    水槽

    （2）檢查上圖B裝置氣密性的方法是
    連接好裝置，將導(dǎo)管一端放入水中，雙手緊握試管，若水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣
    連接好裝置，將導(dǎo)管一端放入水中，雙手緊握試管，若水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣
    ．
    （3）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ，應(yīng)選擇的組合裝置為
    BC（或BD）
    BC（或BD）
    （填裝置序號，下同），實驗時要在試管口放
    一團棉花
    一團棉花
    ，以防
    加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管
    加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管
    ．在實驗時發(fā)現(xiàn)試管破裂了，造成這一結(jié)果的原因可能是（寫二個）
    試管口沒有略向下傾斜
    試管口沒有略向下傾斜
    、
    試管外壁有水等（如答先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管移出水槽，前第2空必須填BC，否則不給分）
    試管外壁有水等（如答先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管移出水槽，前第2空必須填BC，否則不給分）
    ．
    （4）實驗室用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，它的化學(xué)方程式為
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是
    A
    A
    ．把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中與“把二氧化錳加入盛有過氧化氫溶液的試管中制氧氣”相比有
    可以控制反應(yīng)速率，以便得到較平穩(wěn)的氧氣流
    可以控制反應(yīng)速率，以便得到較平穩(wěn)的氧氣流
    的優(yōu)點．
    （5）因為氧氣的密度比空氣
    大
    大
    ，所以集滿氧氣的集氣瓶要
    正
    正
    （填正或倒）放在桌面上．檢驗瓶中氣體是氧氣的方法是
    將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明是氧氣
    將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明是氧氣
    ．
    

			
    
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    17、2008年8月8日，舉世矚目的第29屆奧運會在北京舉行．請利用所學(xué)的知識回答下列問題：
    （1）北京奧運村的生活熱水都是由太陽能熱水利用系統(tǒng)提供．下列關(guān)于太陽能的說法中，正確的是
    BCD
    ．（不定項選擇）
    A．是化石燃料；B．取之不盡；C．可轉(zhuǎn)化為熱能、電能；D．是無污染能源
    （2）為了確�！八⒎健钡乃|(zhì)達到國際泳聯(lián)最新衛(wèi)生標準，泳池的水將采用“砂濾-臭氧-活性炭”凈水工藝，其中活性炭凈水是利用它的
    吸附
    性．
    （3）北京奧運祥云火炬上端的外壁有430個通氣孔（如右圖所示）
    這些孔不僅能把燃燒的廢氣排出去，還能
    讓空氣進入
    ，以保證燃料的充分燃燒．該特制火炬能克服低溫、低壓、空氣稀薄、大風(fēng)等不利條件，在珠峰之巔依然能燃燒，舉世為之驚嘆．普通火炬在珠峰惡劣氣候條件下容易熄滅的原因是
    空氣稀薄，氧氣不足易熄滅
    、
    大風(fēng)易吹散熱量，使燃料溫度降低到著火點以下而易熄滅；（其他合理答案也可）
    答兩點即可）．
    （4）在舉重項目中，我國體育健兒取得嬌人的成績．舉重運動員在抓杠鈴前常擦一種白色粉末碳酸鎂，碳酸鎂的化學(xué)式是
    MgCO3
    ．
    

			
    
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    酸雨是pH小于5.6的降水．我國大部分地區(qū)所降酸雨主要是由居民和工廠燃燒含硫的煤以及某些化工廠生產(chǎn)過程中排放的二氧化硫氣體，經(jīng)過一系列化學(xué)反應(yīng)而形成的．
    （1）如果硫粉在氧氣中燃燒，觀察到的現(xiàn)象是
    劇烈燃燒，放出熱量，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生一種無色有刺激性氣味的氣體
    劇烈燃燒，放出熱量，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生一種無色有刺激性氣味的氣體
    ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    S+O2
     點燃 
    .
     
    SO2
    S+O2
     點燃 
    .
     
    SO2
    ．
    （2）幾位同學(xué)為了探究木炭中是否含有少量硫元素，他們設(shè)計了如圖1所示實驗進行測定．請寫出圖中儀器a的名稱：
    坩堝鉗
    坩堝鉗
    ．他們查閱資料后得知：“二氧化硫能使K2Cr2O7溶液褪色（由橙紅色變成綠色），反應(yīng)方程式為：“3SO2+K2Cr2O7+H2SO4═K2SO4++H2O”．然而化學(xué)方程式中有一生成物不清楚，請根據(jù)已學(xué)知識推測其化學(xué)式：
    Cr2（SO4）3
    Cr2（SO4）3
    ．反應(yīng)前K2Cr2O7中Cr元素化合價為
    +6
    +6
    價．
    （3）如圖2是1994年和2004年某城市的一天各個時刻測到的空氣中二氧化硫的含量．下列說法不正確的是
    D
    D

    A．曲線顯示冬天大氣中的二氧化硫含量比夏天高
    B．曲線顯示了1994年一天中大約8點左右二氧化硫的含量較高
    C．二氧化硫的含量在10年間降低的原因可能是加強了燃料的脫硫和控制了二氧化硫的排放
    D．二氧化硫污染的主要來源是汽車排放的尾氣，控制污染的方法是禁止使用汽車
    （4）在研究酸雨危害的過程中，測定該地區(qū)雨水的pH的實驗操作
    用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數(shù)值
    用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數(shù)值
    ．
    某化學(xué)興趣小組取剛降到地面的雨水，每隔一定時間用較精密的pH計測定其pH，數(shù)據(jù)如下：
    

    


    
測定時間/分鐘
0
1
2
3
    

    
pH
4.73
4.62
4.56
4.55
    由此可知該雨水的酸性越來越
    強
    強
    （填“強”或“弱”），最終趨于穩(wěn)定．可能的原因是雨水中的H2SO3被氧氣氧化為H2SO4，化學(xué)方程式為
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    ．
    （5）酸雨造成的危害很多．某興趣小組調(diào)查發(fā)現(xiàn)某市的石刻的表面有不同程度的腐蝕．且近20年的腐蝕速度大大超過以往，其中最主要原因之一就是酸雨．為了減緩石刻腐蝕，請你提一條建議：
    使用清潔能源
    使用清潔能源
    ．酸雨會使河流、湖泊酸化．如圖3是某市去年某河流一年中不同時期河水的平均pH變化的折線圖．則去年河水酸性最強的季度是第
    四
    四
    季度．該季度雨水酸性最強的原因可能是：（答兩條）
    冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染
    冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染
    ；
    冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大
    冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大
    ．
    酸雨還會使土壤酸化．為了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若該酸雨的成分是硫酸，請寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
    H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
    H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
    ．
    （6）某�；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)完堿的化學(xué)性質(zhì)后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0.64g．已知此時空氣的密度約為1.3g/L，求：
    ①被吸收的SO2的質(zhì)量
    0.8
    0.8
    g．
    ②發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量．（相對原子質(zhì)量：Na-23  S-32  O-16）
    ③空氣中SO2的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.01%）．
    

			
    
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    一、選擇題（本大題共10題，每小題2分，共20分）每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意，請將其序號涂在答題卡上。
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    答案
    D
    C
    B
    B
    C
    A
    B
    C
    D
    C
     
     
     
    二、選擇題（本大題共5題，每小題2分，共10分）每小題給出的四個選項中，有1～2個符合題意。只有一個選項符合題意的多選不給分；有2個選項符合題意的只選一個且符合題意給1分，若選2個有一個不符合題意則不給分。
    題號
    11
    12
    13
    14
    15
    答案
    C
    D
    BD
    B
    A 
    三、（本大題共5題   共22分）
    16．(4分)(每空1分)①Na2CO3     ②NaCl      ③CH4      ④H2O。
    17．(4分)(每空1分)①Fe  ②2O2  ③SO42－  ④Mg(NO3)2 
    18．(6分)(每空1分，化學(xué)方程式2分) (1) A、B、C、D；C、D；(2)C；用砂紙打磨；6HCl + Fe2O3==
2FeCl3 +3H2O[或3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O]
    19．(5分)（每空1分）（1）蛋白質(zhì)、糖類、油脂；蛋白質(zhì)；（2）元素；（3）20mg；（4）20g。
    20．(3分)（每空1分）31    B    質(zhì)子數(shù)不同（或核電荷數(shù)不同）
    四、（本大題共5題   共38分）
    21．（8分）（每個化學(xué)方程式2分）（1）CaO+H2O==Ca(OH)2
             
（2）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
             
（3）6ec8aac122bd4f6e
             
（4）6ec8aac122bd4f6e
     
    22．（5分）（每空1分）（1）t2℃時，X和Y的溶解度相等（2）加溶質(zhì)X、蒸發(fā)溶劑或降溫 （答對一種即給分）； 170（3）CaO或NaOH；NH4NO3或干冰
    23．（5分）（每空1分）（1）CO2（2）CO2、H2、CO     CO2、CH4、H2    CO2、CH4、CO   CO2、CH4
    24．（11分）（每空1分）（1）①漏斗；；②a、d。（2）①E；②B（1分）；試管破裂（1分）；③A；D或F；
    ④濃H2SO4；b；a；瓶內(nèi)裝入NaOH溶液，用于除去氣體中的CO2（此答案不唯一）
    25．（9分）（每空1分，化學(xué)方程式2分）（1）氧化銅　氧化銅與碳粉的混合物　
    （2）有黑色不溶物，溶液為無色　黑色物質(zhì)溶解，溶液為藍色　有黑色不溶物，溶液為藍色（3）有　 H2SO4　CuO+ H2SO4=
CuSO4 +H2O
    五、（本大題共2題   共10分）
    26．（3分）（每空1分）（1）   60        ；（2） 
3?4?7?1     ；（3）    23.15       。
    27．（7分）解：(1)設(shè)原混合物中鎂的質(zhì)量為x，
    則Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑
    24    　　　　　　2
    x               
0.1 g
    24:x=2:0.1g             

    x=1.2g， （1分）
    Mg％=80％   （1分）
    (2)首先中和未反應(yīng)的H2SO4　　　H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
    然后再發(fā)生如下反應(yīng) ，MgSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Mg(OH)2↓       （1分）
    即NaOH全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4        設(shè)最終所得Na2SO4的質(zhì)量為y，
    2NaOH  ～　　Na2SO4
    80    　　　　142
    80 g×10％      y             
（1分）
    80: 80 g×10％=142:y
    y=14.2g    （1分）
    根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)所得溶液質(zhì)量為
    100＋80＋1.2―0.1―2.9＝178.2g．  （1分）
    則Na2SO4%≈7.97％      （1分）
                            

     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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