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某校進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查時(shí)，教師給了同學(xué)們一小包黑色粉末，這種黑色粉末可能是氧化銅、炭粉或者是兩者的混合物，讓他們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究來(lái)確定。某同學(xué)探究過(guò)程如下：
（1）[提出假設(shè)]假設(shè)1：黑色粉末是炭粉；假設(shè)2：________ ；假設(shè)3：________。
（2）[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案]他對(duì)實(shí)驗(yàn)做了如下設(shè)想和分析：取少量黑色粉末于燒杯中，加入過(guò)量的稀硫酸（稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成含銅化合物和一種無(wú)色液體，且溶液呈藍(lán)色，與炭不反應(yīng)），充分反應(yīng)后過(guò)濾。則實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論如下表，請(qǐng)你完成下表。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出稀硫酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

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一、選擇題（本大題共10題，每小題2分，共20分）每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)最符合題意，請(qǐng)將其序號(hào)涂在答題卡上。

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

C

B

B

C

A

B

C

D

C

二、選擇題（本大題共5題，每小題2分，共10分）每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有1～2個(gè)符合題意。只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意的多選不給分；有2個(gè)選項(xiàng)符合題意的只選一個(gè)且符合題意給1分，若選2個(gè)有一個(gè)不符合題意則不給分。

題號(hào)

11

12

13

14

15

答案

C

D

BD

B

A

三、（本大題共5題   共22分）

16．(4分)(每空1分)①Na₂CO₃     ②NaCl      ③CH₄      ④H₂O。

17．(4分)(每空1分)①Fe  ②2O₂  ③SO₄^2－  ④Mg(NO₃)₂

18．(6分)(每空1分，化學(xué)方程式2分) (1) A、B、C、D；C、D；(2)C；用砂紙打磨；6HCl + Fe₂O₃== 2FeCl₃ +3H₂O[或3H₂SO₄+Fe₂O₃==Fe₂(SO₄)₃+3H₂O]

19．(5分)（每空1分）（1）蛋白質(zhì)、糖類、油脂；蛋白質(zhì)；（2）元素；（3）20mg；（4）20g。

20．(3分)（每空1分）31    B    質(zhì)子數(shù)不同（或核電荷數(shù)不同）

四、（本大題共5題   共38分）

21．（8分）（每個(gè)化學(xué)方程式2分）（1）CaO+H₂O==Ca(OH)₂

          （2）Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O

          （3）

          （4）

22．（5分）（每空1分）（1）t₂℃時(shí)，X和Y的溶解度相等（2）加溶質(zhì)X、蒸發(fā)溶劑或降溫 （答對(duì)一種即給分）； 170（3）CaO或NaOH；NH₄NO₃或干冰

23．（5分）（每空1分）（1）CO₂（2）CO₂、H₂、CO     CO₂、CH₄、H₂    CO₂、CH₄、CO   CO₂、CH₄

24．（11分）（每空1分）（1）①漏斗；；②a、d。（2）①E；②B（1分）；試管破裂（1分）；③A；D或F；

④濃H₂SO₄；b；a；瓶?jī)?nèi)裝入NaOH溶液，用于除去氣體中的CO₂（此答案不唯一）

25．（9分）（每空1分，化學(xué)方程式2分）（1）氧化銅　氧化銅與碳粉的混合物　

（2）有黑色不溶物，溶液為無(wú)色　黑色物質(zhì)溶解，溶液為藍(lán)色　有黑色不溶物，溶液為藍(lán)色（3）有　 H₂SO₄　CuO+ H₂SO₄= CuSO₄ +H₂O

五、（本大題共2題   共10分）

26．（3分）（每空1分）（1）   60        ；（2）  3?4?7?1     ；（3）    23.15       。

27．（7分）解：(1)設(shè)原混合物中鎂的質(zhì)量為x，

則Mg＋H₂SO₄=MgSO₄＋H₂↑

24    　　　　　　2

x                0.1 g

24:x=2:0.1g             

x=1.2g， （1分）

Mg％=80％   （1分）

(2)首先中和未反應(yīng)的H₂SO₄　　　H₂SO₄＋2NaOH＝Na₂SO₄＋2H₂O

然后再發(fā)生如下反應(yīng) ，MgSO₄＋2NaOH=Na₂SO₄＋Mg(OH)₂↓       （1分）

即NaOH全部轉(zhuǎn)化為Na₂SO₄        設(shè)最終所得Na₂SO₄的質(zhì)量為y，

2NaOH  ～　　Na₂SO₄

80    　　　　142

80 g×10％      y              （1分）

80: 80 g×10％=142:y

y=14.2g    （1分）

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)所得溶液質(zhì)量為

100＋80＋1.2―0.1―2.9＝178.2g．  （1分）

則Na₂SO₄%≈7.97％      （1分）