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				②已知420℃時(shí).該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí).CO(g)和H2O(g)的濃度都是0.01mol/L.則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為        .    ③397℃時(shí).該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為12.請(qǐng)判斷該反應(yīng)的△H    0.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    以甲醇為替代燃料是解決我國(guó)石油資源短缺的重要措施。
    


    （1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
    


    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)                △H="
-102.5" kJ·mol－1 
    


    CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)            △H
="-42.9" kJ·mol－1  
    


    則反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H
=   kJ·mol－1    
    


    反應(yīng)CO(g)+H2O(g)
= CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為   。
    


    （2）用CO2合成甲醇時(shí)可選用亞鉻酸鋅（ZnCr2O4）或CuCl為催化劑。
    


    ①工業(yè)制備亞鉻酸鋅是用CO還原ZnCrO4·H2O，同時(shí)生成ZnO。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是   。以亞鉻酸鋅為催化劑時(shí)，工業(yè)上的適宜溫度是：350℃~420℃，可能的原因是   。
    


    ② CuCl是不溶于水的白色固體，制備時(shí)向CuCl2溶液中加入過(guò)量銅粉，發(fā)生反應(yīng)CuCl2+Cu=2CuC1。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CuCl + HClH[CuCl2]。反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入濃鹽酸的目的是   。當(dāng)c(Cl-)=2×10-3 mol·L—1時(shí), c(Cu+-)=    mol·L—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10-7。
    


    （3）直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，則負(fù)極反應(yīng)是   。
    


     
    

			
    
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    以甲醇為替代燃料是解決我國(guó)石油資源短缺的重要措施。
    （1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)                △H=" -102.5" kJ·mol－1 
    CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)            △H="-42.9" kJ·mol－1  
    則反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H=   kJ·mol－1    
    反應(yīng)CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為   。
    （2）用CO2合成甲醇時(shí)可選用亞鉻酸鋅（ZnCr2O4）或CuCl為催化劑。
    ①工業(yè)制備亞鉻酸鋅是用CO還原ZnCrO4·H2O，同時(shí)生成ZnO。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是   。以亞鉻酸鋅為催化劑時(shí)，工業(yè)上的適宜溫度是：350℃~420℃，可能的原因是   。
    ② CuCl是不溶于水的白色固體，制備時(shí)向CuCl2溶液中加入過(guò)量銅粉，發(fā)生反應(yīng)CuCl2+Cu=2CuC1。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CuCl + HClH[CuCl2]。反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入濃鹽酸的目的是   。當(dāng)c(Cl-)=2×10-3 mol·L—1時(shí), c(Cu+-)=    mol·L—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10-7
    （3）直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，則負(fù)極反應(yīng)是   。
    

			
    
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    以甲醇為替代燃料是解決我國(guó)石油資源短缺的重要措施。
    （1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)                △H=" -102.5" kJ·mol－1 
    CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)            △H="-42.9" kJ·mol－1  
    則反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H=   kJ·mol－1    
    反應(yīng)CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為   。
    （2）用CO2合成甲醇時(shí)可選用亞鉻酸鋅（ZnCr2O4）或CuCl為催化劑。
    ①工業(yè)制備亞鉻酸鋅是用CO還原ZnCrO4·H2O，同時(shí)生成ZnO。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是   。以亞鉻酸鋅為催化劑時(shí)，工業(yè)上的適宜溫度是：350℃~420℃，可能的原因是   。
    ② CuCl是不溶于水的白色固體，制備時(shí)向CuCl2溶液中加入過(guò)量銅粉，發(fā)生反應(yīng)CuCl2+Cu=2CuC1。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CuCl + HClH[CuCl2]。反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入濃鹽酸的目的是   。當(dāng)c(Cl-)=2×10-3 mol·L—1時(shí), c(Cu+-)=    mol·L—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10-7
    （3）直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，則負(fù)極反應(yīng)是   。
    

			
    
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    工業(yè)上由FeS2制H2SO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

    填寫(xiě)下列空白：
    （1）已知吸收塔中每40gSO3氣體被水完全吸收生成液態(tài)硫酸放出65.15kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______；
    （2）接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：
    SO2（g）+O2（g）  SO3（g）△H=a kJ?mol-1
    下表為不同溫度（T）下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
    T/K673723823923
    K42337.420.54.68
    ①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學(xué)平衡理論，上述反應(yīng)中a______0（填“＞”或“＜”）；
    ②K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)______（填標(biāo)號(hào)）．
    A．SO2的轉(zhuǎn)化率一定越高 B．SO3的產(chǎn)量一定越大
    C．正反應(yīng)進(jìn)行得越完全   D．化學(xué)反應(yīng)速率越大
    （3）考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益，當(dāng)爐渣含鐵量大于45%時(shí)，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的方案是______（填標(biāo)號(hào)）；
    A．Fe2O3FeFeSO4；B．Fe2O3Fe2（SO4）3FeSO4；C．Fe2O3FeFeSO4
    （4）為了探究接觸室里催化劑顆粒（粗顆粒和細(xì)顆粒），反應(yīng)的溫度（673K和723K），反應(yīng)的壓強(qiáng)（101Kpa和1010Kpa）對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過(guò)變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成______個(gè)實(shí)驗(yàn)然后進(jìn)行對(duì)比得出結(jié)論；
    （5）為實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.200%）并吸收SO2，得到石膏．求：22.4m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的尾氣可制得石膏______千克；（取兩位有效數(shù)字）（設(shè)二氧化硫的利用率為80.0% ）
    （6）科學(xué)家研究出以圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

    

			
    
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    工業(yè)上由FeS2制H2SO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

    填寫(xiě)下列空白：
    （1）已知吸收塔中每40gSO3氣體被水完全吸收生成液態(tài)硫酸放出65.15kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______；
    （2）接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：
    SO2（g）+數(shù)學(xué)公式O2（g） 數(shù)學(xué)公式　SO3（g）△H=a kJ?mol-1
    下表為不同溫度（T）下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
    T/K673723823923
    K42337.420.54.68
    ①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學(xué)平衡理論，上述反應(yīng)中a______0（填“＞”或“＜”）；
    ②K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)______（填標(biāo)號(hào)）．
    A．SO2的轉(zhuǎn)化率一定越高　　　　　B．SO3的產(chǎn)量一定越大
    C．正反應(yīng)進(jìn)行得越完全　　　　　D．化學(xué)反應(yīng)速率越大
    （3）考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益，當(dāng)爐渣含鐵量大于45%時(shí)，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的方案是______（填標(biāo)號(hào)）；
    A．Fe2O3數(shù)學(xué)公式Fe數(shù)學(xué)公式FeSO4；B．Fe2O3數(shù)學(xué)公式Fe2（SO4）3數(shù)學(xué)公式FeSO4；C．Fe2O3數(shù)學(xué)公式Fe數(shù)學(xué)公式FeSO4
    （4）為了探究接觸室里催化劑顆粒（粗顆粒和細(xì)顆粒），反應(yīng)的溫度（673K和723K），反應(yīng)的壓強(qiáng)（101Kpa和1010Kpa）對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過(guò)變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成______個(gè)實(shí)驗(yàn)然后進(jìn)行對(duì)比得出結(jié)論；
    （5）為實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.200%）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．求：22.4m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的尾氣可制得石膏______千克；（取兩位有效數(shù)字）（設(shè)二氧化硫的利用率為80.0% ）
    （6）科學(xué)家研究出以圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
    

			
    
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    一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共64分）
    1―5 CCBDC    6―10 CDDDD    11―15 CBBCB
    二、選擇題（每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有的只有一個(gè)選項(xiàng)正確，有的有多個(gè)選項(xiàng)正確，全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)或不答的得0分）
    16．A   17．ABC   18．BD   19．AD   20．B  21．AC  22．C
    【必做部分】
    23．（12分）
       （1）用A2替換A1（2分）待測(cè)電阻約2kΩ，用3.7V電池供電時(shí)最大電流約
    ，因此電流表用A1量程太大，換用A2。（3分）
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    24．（15分）
    解：設(shè)滑塊至B點(diǎn)時(shí)速度為vB，對(duì)滑塊由A點(diǎn)到B點(diǎn)：
       （3分）
    解得   （1分）
    設(shè)滑塊到達(dá)P處時(shí)速度為vP，則滑塊從B點(diǎn)到P點(diǎn)
        （2分）
    解得     （1分）
    滑塊穿過(guò)P孔后再回到平臺(tái)的時(shí)間    （3分）
    要想實(shí)現(xiàn)題述過(guò)程，需滿(mǎn)足   （3分）
      （2分）
    25．（18分）
    解：（1）區(qū)域一是磁場(chǎng)，方向垂直紙面向里。區(qū)域二是電場(chǎng)，方向由A指向C。
       （評(píng)分說(shuō)明：場(chǎng)區(qū)及方向正確的每項(xiàng)給1分，共4分）
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    區(qū)域I的速度為v。
    電荷從A到C做初速度為零的勻加速直線(xiàn)運(yùn)動(dòng)，
    且過(guò)C點(diǎn)時(shí)速度方向與x軸正方向成45°角，
    AC間距離，則：
     …………①  （2分）
      …………②  （1分）
    電荷進(jìn)入?yún)^(qū)域I后，在洛侖茲力的作用下做
    勻速圓周運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)軌跡如圖，則：
       ………………③  （2分）
    由題意及幾何關(guān)系：   …………④  （2分）
    由①②③④可得：   （1分）
       （3）電荷從坐標(biāo)原點(diǎn)O第二次經(jīng)過(guò)x軸進(jìn)入?yún)^(qū)域II，速度方向與電場(chǎng)方向垂直，電荷在電場(chǎng)中做類(lèi)平拋運(yùn)動(dòng)，設(shè)經(jīng)過(guò)時(shí)間t電荷第三次經(jīng)過(guò)x軸。有
        解得：   …………⑤ （2分）
        所以：  …………⑥  （2分）
        即電荷第三次經(jīng)過(guò)x軸上的點(diǎn)的坐標(biāo)為（8，0）  …………⑦  （2分）
    26．（17分）（1）基因（1分）DD×dd（1分）
       （2）丙bbHH×戊BBhh（2分）  兩對(duì)基因分別位于兩對(duì)同源染色體上（兩對(duì)基因位于非同源染色體上）（2分）
       （3）DNA堿基對(duì)（1分）II、III、IV、X、Y（1分）
       （4）不一定（1分）  例如母本為XrXr，父本為XrYR，則后代雄性個(gè)體為XrYR，全部表現(xiàn)為顯性性狀；后代雌性個(gè)體為XrXr，全部表現(xiàn)為隱性性狀（2分）
       （5）見(jiàn)圖解（4分）
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
  
    
   
    
    
    
    
    
     
     
     
     
     
     
     
     
        子代果蠅中，白眼的全是雄性，紅眼的全是雌性（白眼基因總是與X染色體連鎖遺傳），說(shuō)明白眼基因位于X染色體上（2分）
    27．（16分）（1）[C]生產(chǎn)者（2分）CA（2分，缺一不可）
       （2）籽實(shí)（農(nóng)作物）（1分）食用菌和蚯蚓（缺一不可）（2分）B（2分）
       （3）0（2分）
       （4）光合作用（1分）化能合成作用（1分）生物的呼吸作用（1分）
       （5）減少（1分）先增加后減少，最后趨向穩(wěn)定（1分）
    28．（14分）
        I（1分）Cu2++2e=Cu（2分），陽(yáng)極（2分）
       （2）d（1分），將Fe2+氧化為Fe3+（1分）
        ②過(guò)濾（2分），F(xiàn)e2+（2分）
        II（1）b（2分）
       （2）1.2×10-13mol?L-1（2分）
    29．（17分）
       （1）1780.6kJ（2分）
       （2）2CO+2CO2-3―4e-=4CO2（2分）
       （3）①增加H2濃度（2分）0.5（2分）②75%（2分）③<（2分）
       （4）不能（2分）②H2CO3、HCO-3（2分）<（1分）
    30．（11分）
        I．I2（2分）；60e-（2分）
        II．（1）淀粉溶液或淀粉KI試紙（1分）；溶液或試紙變藍(lán)色（1分）；
        分液漏斗（1分，多寫(xiě)燒杯、玻璃棒等合理答案不扣分）
       （2）（2分）
      
（3）①不能（1分）②偏高（1分）
    【選做部分】
    31．（8分）（1）稀（1分）；a、c（2分）
       （2）a、c（2分）
       （3）b（1分）Fe（OH）3  Cu（OH）2（2分）
    32．（8分）
       （1）AB或BA（1分）
       （2）sp（1分）  直線(xiàn)型（1分）  2個(gè)σ鍵（1分）、2個(gè)π鍵（1分）
       （3）<（1分），二氧化碳（或二硫化碳）晶體為分子晶體，其作用力較弱的分子間作用力，而AB晶體為離子晶體，其作用力為較強(qiáng)的離子鍵（2分）
    33．（8分）
       （1）醛基（酚）羥基  醚鍵（2分）
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
       （b）
     
     
    


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       （3）
     
    34．（每空1分）
       （1）水蒸氣蒸餾法  植物組織培養(yǎng)
       （2）壓榨
       （3）萃取劑的性質(zhì)和使用量  溫度和時(shí)間  紙層析
       （4）相對(duì)分子質(zhì)量的大不  帶電性質(zhì)的差異、分子的大小和形狀
    35．（每空1分）
       （1）用促性腺激素對(duì)供體母牛做超數(shù)排卵處理  人工授精  胚胎移植（胚胎分割并移植）
       （2）細(xì)胞核移植   抗生素  保持細(xì)胞正常的二倍體核型
       （3）減數(shù)第二次分裂中期    去核
    36．【物理―選修3―3】（8分）
      
（1）等壓變化＝   ……2分
    代入數(shù)據(jù)解得   ……1分
      
（2）據(jù)熱力學(xué)第一定律：
    故內(nèi)能增加3×10-2J（3分）
      
（3）升高……2分
    37．【物理―選修3―4】（8分）
      
（1）（6分）；沿x軸正方向（2分）
      

    


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          玻璃的折射率  （2分）
          ②光在玻璃中的傳播速度  （1分）
          38．【物理―選修3―5】（8分）
          解：（1）B（3分）
            
（2）①   （2分）
          ②由動(dòng)量守恒定律得
             （2分）
          解得   （1分）
           
          		
          
	
	

          
	



          

          

          








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