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				B．濃度均為0.2mol/L的醋酸.鹽酸.硫酸的導(dǎo)電能力由弱到強  C．氯乙烷.2-氯丙烷.2-氯丁烷的密度由小到大  D．物質(zhì)的量濃度相等的氯化鈉.氯化鎂.氯化鋁三種溶液的pH值由小到大			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
    ①比較兩溶液的pH，鹽酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式______．
    ②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）______．
    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為______（填字母，下同），當(dāng)測得溶液的pH＜7時，溶液中離子的濃度大小為______．
    a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）         b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）         d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （2）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是______，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示）______．
    

			
    
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    (10分)（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
    ①比較兩溶液的pH ，鹽酸______（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式______________。
    ②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈___________（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）_____________________。
    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為____________（填字母，下同），當(dāng)測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為__________。
    a．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)    b．c(Na+) = c(CH3COO-)＞c(OH-) =c(H+) 
    c．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)    d．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
    （2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl２溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是_____________________________，
    產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示）_______________________________。
    

			
    
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    (10分)（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
    


    ①比較兩溶液的pH ，鹽酸______（填“<” 、“=” 或
“>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式______________。
    


    ②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈___________（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）_____________________。
    


    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為____________（填字母，下同），當(dāng)測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為__________。
    


    a．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)   
b．c(Na+)
= c(CH3COO-)＞c(OH-) =c(H+)  
    


    c．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)   
d．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
    


    （2）向盛有1mL
0.1mol/LMgCl２溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是_____________________________，
    


    產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示）_______________________________。
    


     
    

			
    
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    (10分)（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
    ①比較兩溶液的pH ，鹽酸______（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式______________。
    ②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈___________（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）_____________________。
    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為____________（填字母，下同），當(dāng)測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為__________。
    a．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)    b．c(Na+) = c(CH3COO-)＞c(OH-) =c(H+) 
    c．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)    d．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
    （2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl２溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是_____________________________，
    產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示）_______________________________。
    

			
    
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    精英家教網(wǎng)Ⅰ、（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為
     
    ．
    A．5    B．1    C．1～3之間D．3～5之間
    （2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中c（Cl-）
     
    c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）常溫下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na+）=c（CH3COO一），則該溶液的pH
     
    7（填“＞”、“=”或“＜”）．
    Ⅱ、在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖：
    （1）0一4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）850℃時，平衡常數(shù)K=
     
    ．溫度從850℃降至800℃時，K將
     
    （填“增大”或“減小”或“不變”）．
    （3）下列措施中能使n（H2）/n（CO）增大的是
     
    （填選項序號）．
    A．降低溫度              B．充入He（g），使體系壓強增大
    C．將CO2 （g）從體系中分離         D．再充入0.2mol CO和0.3mol H2．
    

			
    
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    第I卷（共66分） 
    一、選擇：（2×5=10分）                 
三、選擇：（4×5=20分）
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    題號
    18
    19
    20
    21
    22
     答案
    A
    C
    D
    D
    D
    答案
    BC
    B
    AC
    BD
    C
    二、選擇：（3×12=36分）
    題號
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    答案
    D
    C
    C
    B
    C
    D
    題號
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    答案
    D
    D
    A
    B
    C
    C
    第II卷（共84分）
    四、（24分）
    23．（8分）：（1） H2SO4＋V2O5→(VO2)2SO4+H2O，不是。(2分)
       （2）2VO2+ 
+ H2C2O4  + 2H+  → 2VO2+  + 
2CO2  + 2H2O   (2分)
        2VO2+  (1分)，V+5 (1分)。 
VO2+在酸性條件下和Cl2氧化性的相對大小。(2分)
    24．（8分）   （1）BD（2分）
       （2）C （1分） 該反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)K＝，增大容器體積時，
        c（CH3OH）
        c（CO）等比例減小，由于H2濃度不變，此時的值仍然等于K，所以平衡
        不移動。（2）
       （3）越高（1分）   
        原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率，CO2含量過高碳轉(zhuǎn)化率又降低且有甲烷生成。（2分）
    25．（8分）
       （1）第三周期第VIIA族  5 
（各1分，共2分）     
（2）H2O  NH3  （2分）
       （3）離子鍵 
共價鍵（配位鍵不要求）（2分）（4）4NO + 3O2 + 2H2O → 4HNO3（2分）
    五、（24分）
    26（12分）（1） 防倒吸（1分）    ①（2分）
       （2）Cl2+SO2+2H2O→4H++2Cl?+SO42?（2分）
       （3）②（1分）③（或④）（2分）溶液呈紅色（（或紫紅色）（2分）⑥（1分）紅色褪成無色（1分）
    27．（12分）
       （1）ABE（2分，對2個給1分，有錯不給分）
       （2）FeSO4?7H2O（1分），( NH4)2 SO4（1分）；c(NH4+)>c(SO42-)>
c(H+)>c(OH-) （2分）
       （3）硫酸作用抑制Fe2+的水解，鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）
       （4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH4+。（2分）
       （5）FeSO4+2NH4HCO3
→FeCO3↓+( NH4)2
SO4+ CO2↑+H2O（2分）
    六、（20分）
    28．（8分）（1）①CH3-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH3 （2分）     
 ②         
（其它合理也給分（2分）
       （2）
    ①2RHC=CHR’        
RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）
        ②RHC=CHR’         
RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）
     
        RHC=CHR’  
        ③用同位素示蹤法；利用含重氫的烯烴RCD=CHR’進行反應(yīng)。若產(chǎn)物有RCD=CDR和R’CH=CHR’，證明反應(yīng)按機理b進行；若產(chǎn)物有RCD=CHR和R’CD=CHR’， 證明反應(yīng)按機理a進行。（1分）
    29．（12分）（1） 2－丙醇 (1分)
       （2）         
(2分) 
3   (2分)         

       （3）（2分）CH3COCH3＋2
→ H2O＋                      

                                                                                                        
     取代反應(yīng)(1分)
       （4）6mol (2分)
     
       （5）                   
另一種是酚羥基與羧基之間縮聚：結(jié)構(gòu)簡式略。(各1分)
     
    七、（16分）
    30．（6分）（1）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol    n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol
    n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol
(2分)
    鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%=14.29%       (2分)   
      
（2）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1)/18 g?mol-1=0.054 mol         
化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)
    31． (10分)    （1）504　（1分）
        （2）由題意可知，天然堿含
         
                                                                            （2分）
       （3）2.5�。�2分）      
（4）0＜W＜4.98　V（CO2）＝202.4W（ｍL）（2分）
    4.98≤W≤12.45 
 V（CO2）＝1680-134.9W（ｍL）（2分） W＞12.45
    V（CO2）＝0   (1分)
        注：30mL中所含HCl物質(zhì)的量：
        
        和30mL 完全反應(yīng)的樣品的質(zhì)量：
        樣品中和鹽酸反應(yīng)完全生成（沒有放出時），樣品的質(zhì)量： 
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案