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				21．下列離子方程式中書寫正確的是                        A．向硫酸亞鐵溶液中通入H2S氣體:Fe2++H2S→FeS↓+2H+  B．碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O   C．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合:OH- + HCO3- → H2O + CO32-  D．稀氯化銨溶液和澄清石灰水混合: NH4++ OH-→NH3.H2O			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    下列離子方程式中書寫正確的是（    ）
    


    A．向硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液：
    


    NH4++Fe2++SO42－+ Ba2++3OH－ = BaSO4↓+
Fe(OH)2↓ +NH3·H2O
    


    B．二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2＋2Fe3+＋4H+＝SO42－＋2Fe2+＋2H2O
    


    C．H218O2中加入酸性高錳酸鉀溶液：5H218O2
＋2MnO4－＋6H+＝2Mn2+＋518O2↑＋8H2O
    


    D．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
    


     
    

			
    
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    下列離子方程式中書寫正確的是（   ）
    A．向硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液：
    NH4++Fe2++SO42－+ Ba2++3OH－ = BaSO4↓+ Fe(OH)2↓ +NH3·H2O
    B．二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2＋2Fe3+＋4H+＝SO42－＋2Fe2+＋2H2O
    C．H218O2中加入酸性高錳酸鉀溶液：5H218O2 ＋2MnO4－＋6H+＝2Mn2+＋518O2↑＋8H2O
    D．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
    

			
    
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    下列離子方程式中書寫正確的是（   ）
    A．向硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液：
    NH4++Fe2++SO42－+ Ba2++3OH－ = BaSO4↓+ Fe(OH)2↓ +NH3·H2O
    B．二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2＋2Fe3+＋4H+＝SO42－＋2Fe2+＋2H2O
    C．H218O2中加入酸性高錳酸鉀溶液：5H218O2 ＋2MnO4－＋6H+＝2Mn2+＋518O2↑＋8H2O
    D．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
    

			
    
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    下列離子方程式中書寫正確的是（ ）
    A．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    B．鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑
    C．過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    D．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    

			
    
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    下列離子方程式，書寫正確的是（ ）
    A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=H20+CO2↑
    B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42-=BaSO4
    C．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag++C1-=AgCl↓
    D．向稀鹽酸溶液中加鐵粉3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    

			
    
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    第I卷（共66分） 
    一、選擇：（2×5=10分）                 
三、選擇：（4×5=20分）
    題號(hào)
    1
    2
    3
    4
    5
    題號(hào)
    18
    19
    20
    21
    22
     答案
    A
    C
    D
    D
    D
    答案
    BC
    B
    AC
    BD
    C
    二、選擇：（3×12=36分）
    題號(hào)
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    答案
    D
    C
    C
    B
    C
    D
    題號(hào)
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    答案
    D
    D
    A
    B
    C
    C
    第II卷（共84分）
    四、（24分）
    23．（8分）：（1） H2SO4＋V2O5→(VO2)2SO4+H2O，不是。(2分)
       （2）2VO2+ 
+ H2C2O4  + 2H+  → 2VO2+  + 
2CO2  + 2H2O   (2分)
        2VO2+  (1分)，V+5 (1分)。 
VO2+在酸性條件下和Cl2氧化性的相對(duì)大小。(2分)
    24．（8分）   （1）BD（2分）
       （2）C （1分） 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K＝，增大容器體積時(shí)，
        c（CH3OH）
        c（CO）等比例減小，由于H2濃度不變，此時(shí)的值仍然等于K，所以平衡
        不移動(dòng)。（2）
       （3）越高（1分）   
        原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率，CO2含量過(guò)高碳轉(zhuǎn)化率又降低且有甲烷生成。（2分）
    25．（8分）
       （1）第三周期第VIIA族  5 
（各1分，共2分）     
（2）H2O  NH3  （2分）
       （3）離子鍵 
共價(jià)鍵（配位鍵不要求）（2分）（4）4NO + 3O2 + 2H2O → 4HNO3（2分）
    五、（24分）
    26（12分）（1） 防倒吸（1分）    ①（2分）
       （2）Cl2+SO2+2H2O→4H++2Cl?+SO42?（2分）
       （3）②（1分）③（或④）（2分）溶液呈紅色（（或紫紅色）（2分）⑥（1分）紅色褪成無(wú)色（1分）
    27．（12分）
       （1）ABE（2分，對(duì)2個(gè)給1分，有錯(cuò)不給分）
       （2）FeSO4?7H2O（1分），( NH4)2 SO4（1分）；c(NH4+)>c(SO42-)>
c(H+)>c(OH-) （2分）
       （3）硫酸作用抑制Fe2+的水解，鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）
       （4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH4+。（2分）
       （5）FeSO4+2NH4HCO3
→FeCO3↓+( NH4)2
SO4+ CO2↑+H2O（2分）
    六、（20分）
    28．（8分）（1）①CH3-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH3 （2分）     
 ②         
（其它合理也給分（2分）
       （2）
    ①2RHC=CHR’        
RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）
        ②RHC=CHR’         
RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）
     
        RHC=CHR’  
        ③用同位素示蹤法；利用含重氫的烯烴RCD=CHR’進(jìn)行反應(yīng)。若產(chǎn)物有RCD=CDR和R’CH=CHR’，證明反應(yīng)按機(jī)理b進(jìn)行；若產(chǎn)物有RCD=CHR和R’CD=CHR’， 證明反應(yīng)按機(jī)理a進(jìn)行。（1分）
    29．（12分）（1） 2－丙醇 (1分)
       （2）         
(2分) 
3   (2分)         

       （3）（2分）CH3COCH3＋2
→ H2O＋                      

                                                                                                        
     取代反應(yīng)(1分)
       （4）6mol (2分)
     
       （5）                   
另一種是酚羥基與羧基之間縮聚：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式略。(各1分)
     
    七、（16分）
    30．（6分）（1）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol    n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol
    n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol
(2分)
    鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%=14.29%       (2分)   
      
（2）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1)/18 g?mol-1=0.054 mol         
化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)
    31． (10分)    （1）504　（1分）
        （2）由題意可知，天然堿含
         
                                                                            （2分）
       （3）2.5�。�2分）      
（4）0＜W＜4.98　V（CO2）＝202.4W（ｍL）（2分）
    4.98≤W≤12.45 
 V（CO2）＝1680-134.9W（ｍL）（2分） W＞12.45
    V（CO2）＝0   (1分)
        注：30mL中所含HCl物質(zhì)的量：
        
        和30mL 完全反應(yīng)的樣品的質(zhì)量：
        樣品中和鹽酸反應(yīng)完全生成（沒有放出時(shí)），樣品的質(zhì)量： 
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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