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				8           (3)由上表數(shù)據(jù)可得出多個(gè)結(jié)論.結(jié)論一:在一定條件下.反應(yīng)溫度越高.碳轉(zhuǎn)化率          .結(jié)論二:                                                                                                                            .			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某種性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)（所列數(shù)據(jù)的單位是相同的）。除“……”的五種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)。研究這些數(shù)據(jù)，回答下列問題
    

    (1)每組數(shù)據(jù)可能是該元素的_______（填序號） 
    A.原子得到電子所放出的能量
    B.原子半徑的大小
    C.原子逐個(gè)失去電子所吸收的能量
    D.原子及形成不同分子的半徑的大小 
    (2)分析同周期自左向右各元素原子的第一個(gè)數(shù)據(jù)： 
    ①總體變化趨勢是________（填“增大”或“減小”）；
    ②與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的某些族，分析它們的原子核外電子排布，指出造成上述反常情況的可能原因是______（填序號）。
    A.它們的原子半徑突然變小些 
    B.它們的核外電子排布處于飽和狀態(tài) 
    C.它們的原子半徑突然變大些
    D.電子填充時(shí)，某些原子軌道達(dá)到半充滿或全滿時(shí)，體系穩(wěn)定性提高
    根據(jù)以上規(guī)律，請推測鎂和鋁的第一個(gè)數(shù)據(jù)的大小關(guān)系為：Mg(1)____Al(1)（填“>”或“<”或“=”）。
    (3)每種元素的一組數(shù)據(jù)中個(gè)別地方增大的比例特別大，形成突躍（大幅度增大），請找出這些數(shù)據(jù)，并根據(jù)這些數(shù)據(jù)出現(xiàn)的規(guī)律，你認(rèn)為氧元素出現(xiàn)該情況的數(shù)據(jù)應(yīng)該是氧元素8個(gè)數(shù)據(jù)中的第______個(gè)。上述規(guī)律可以證明原子結(jié)構(gòu)中____________________的結(jié)論。 
    

			
    
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    甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應(yīng)為：
      
    CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）  ΔH < 0。 
      
    原料氣的加工過程中常常混有一定量CO2，為了研究不同溫度下CO2對該反應(yīng)的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果表明，原料氣各組分含量不同時(shí)，反應(yīng)生成甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉(zhuǎn)化率是不相同的。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
        
      
          
    CO2%-CO%-
       
    H2%
       
    （體積分?jǐn)?shù)）
           		      
    03070
           		      
    22870
           		      
    42670
           		      
    82270
           		      
    201070
           		  
      
          
    反應(yīng)溫度/℃
           		      
    225
           		      
    235
           		      
    250
           		      
    225
           		      
    235
           		      
    250
           		      
    225
           		      
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    250
           		      
    225
           		      
    235
           		      
    250
           		  
      
          
    碳轉(zhuǎn)
       
    化率
       
    （%）
           		      
    CH3OH
           		      
    4.9
           		      
    8.8
           		      
    11.0
           		      
    36.5
           		      
    50.7
           		      
    68.3
           		      
    19.0
           		      
    33.1
           		      
    56.5
           		      
    17.7
           		      
    33.4
           		      
    54.4
           		      
    8.0
           		      
    12.0
           		      
    22.6
           		  
      
          
    CH4
           		      
    0
           		      
    0
           		      
    0
           		      
    0
           		      
    0
           		      
    0
           		      
    0
           		      
    0
           		      
    0
           		      
    0
           		      
    0
           		      
    0
           		      
    2.8
           		      
    2.8
           		      
    2.8
           		  
     
        
    （1）由上表數(shù)據(jù)可得出多個(gè)結(jié)論。
      
    結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，碳轉(zhuǎn)化率__________。
      
    結(jié)論二：___________________________________________________________
      
    ____________________________________________________________________。
      
    為了驗(yàn)證結(jié)論二，有科學(xué)家又用以下五組不同組成的原料氣再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
        
      
          
    組別
           		      
    體積分?jǐn)?shù)（％）
           		  
      
          
    CO
           		      
    CO2
           		      
    H2
           		      
    N2
           		  
      
          
    第1組
           		      
    19.7
           		      
    0.0
           		      
    59.1
           		      
    21.2
           		  
      
          
    第2組
           		      
    20.7
           		      
    0.3
           		      
    62.1
           		      
    16.9
           		  
      
          
    第3組
           		      
    16.9
           		      
    1.3
           		      
    50.7
           		      
    31.1
           		  
      
          
    第4組
           		      
    19.8
           		      
    5.5
           		      
    59.4
           		      
    15.3
           		  
      
          
    第5組
           		      
    20.3
           		      
    10.9
           		      
    60.9
           		      
    7.9
           		  
     
        
    進(jìn)行該驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，控制不變的因素有________________、_________________、__________
      
    __________________________________等。
    

			
    
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    選做題：考生只能選做一題。若兩題都作答，只能以A題得分計(jì)入總分。
    (A)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。
    (1)T3+的核外電子排布式是____________。
    (2)Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是___________________(用元素符號表示)。
    (3)下列有關(guān)上述元素的說法中，正確的是______________________(填序號)。
    ①G單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì)，是因?yàn)镚單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)
    ②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X
    ③將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價(jià)鍵
    ④RE3沸點(diǎn)高于QE4，主要是因?yàn)榍罢呦鄬Ψ肿淤|(zhì)量較大
    ⑤一個(gè)Q2E4分子中含有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵
    (4)加拿大天文臺在太空發(fā)現(xiàn)了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是直線形分子，不存在配位鍵。寫出其結(jié)構(gòu)式：_________________。
    (5)G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物G3R。該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)。每層中，G原子構(gòu)成平面六邊形，每個(gè)六邊形的中心有一個(gè)R原子。層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子。請問這些夾雜的原子應(yīng)該是____________(填G或R的元素符號)。
    (B)【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】
    某資料顯示，能使雙氧水分解的催化劑有很多種，生物催化劑(如豬肝)、離子型催化劑(如FeCl3)和固體催化劑(如MnO2)等都是較好的催化劑。某實(shí)驗(yàn)小組通過測定雙氧水分解產(chǎn)生的O2的壓強(qiáng)，探究分解過氧化氫的最佳催化劑以及探究最佳催化劑合適的催化條件。
    (一)探究一：
    實(shí)驗(yàn)步驟
    (1)往錐形瓶中加入50 mL 1.5％的雙氧水
    (2)分別往錐形瓶中加0.3 g不同的催化劑粉末，立即塞上橡皮塞
    (3)采集和記錄數(shù)據(jù)。
    (4)整理數(shù)據(jù)得出下表
    不同催化劑“壓強(qiáng)對時(shí)間斜率”的比較
    催化劑
    豬肝
    馬鈴薯
    氯化銅
    氯化鐵
    氧化銅
    二氧化錳
    壓強(qiáng)對時(shí)間的斜率
    0.191 87
    0.002 42
    0.007 93
    0.030 5
    0.015 47
    1.833 6
    ①該“探究一”實(shí)驗(yàn)的名稱是_____________________________________________________。
    ②該實(shí)驗(yàn)所得出的結(jié)論是_______________________________________________________。
    (二)探究二：二氧化錳催化的最佳催化條件
    該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在進(jìn)行探究二的實(shí)驗(yàn)時(shí)，得到了一系列的圖表和數(shù)據(jù)。參看下圖和表格分別回答相關(guān)問題。
    3%的雙氧水與不同用量二氧化錳的壓力—時(shí)間圖
    表：不同濃度的雙氧水在不同用量的二氧化錳作用下收集相同狀況下同體積O2所需時(shí)間
    MnO2
    時(shí)間
    H2O2
    0.1 g
    0.3 g
    0.5 g
    1.5％
    223 s
    67 s
    56 s
    3.0％
    308 s
    109 s
    98 s
    4.5％
    395 s
    149 s
    116 s
    分析圖、表中數(shù)據(jù)我們可以得出：
    ③同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_________________，因而反應(yīng)時(shí)間_______________。
    ④如果從實(shí)驗(yàn)結(jié)果和節(jié)省藥品的角度綜合分析，你認(rèn)為當(dāng)我們選用3.0%的雙氧水，加入___________ g的二氧化錳能使實(shí)驗(yàn)效果最佳。你判斷的理由是______________________。
    ⑤該小組的某同學(xué)通過分析數(shù)據(jù)得出了當(dāng)催化劑用量相同時(shí)雙氧水的濃度越小反應(yīng)速率越快的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確____________，你的理由是________________________________。
    

			
    
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    （12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
    ⑴第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
    ①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)5］、羰基鎳［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為               ，與CO互為等電子體的離子為 　       （填化學(xué)式）。
    ②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni(CO)4分子。423K時(shí)，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測Ni(CO)4易溶于下列             。
    a．水      b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
    ⑵第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是                     ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是                                                                       。
    ⑶用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是          。
    a．直線形；三角錐形        b．V形；三角錐形
    c．直線形；平面三角形     d．V形；平面三角形
    ⑷Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
    ①Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于                       （填晶體類型）。
    ②CuSO4·5H2O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍(lán)色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）                                 。
     
    

			
    
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    （12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
    ⑴第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
    ①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)5］、羰基鎳［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為              ，與CO互為等電子體的離子為　      （填化學(xué)式）。
    ②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni(CO)4分子。423K時(shí)，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測Ni(CO)4易溶于下列            。
    a．水      b．四氯化碳      c．苯      d．硫酸鎳溶液
    ⑵第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是                    ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是                                                                      。
    ⑶用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是         。
    a．直線形；三角錐形       b．V形；三角錐形
    c．直線形；平面三角形     d．V形；平面三角形
    ⑷Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
    ①Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于                       （填晶體類型）。
    ②CuSO4·5H2O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍(lán)色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）                                 。
    

			
    
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    第I卷（共66分） 
    一、選擇：（2×5=10分）                 
三、選擇：（4×5=20分）
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    題號
    18
    19
    20
    21
    22
     答案
    A
    C
    D
    D
    D
    答案
    BC
    B
    AC
    BD
    C
    二、選擇：（3×12=36分）
    題號
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    答案
    D
    C
    C
    B
    C
    D
    題號
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    答案
    D
    D
    A
    B
    C
    C
    第II卷（共84分）
    四、（24分）
    23．（8分）：（1） H2SO4＋V2O5→(VO2)2SO4+H2O，不是。(2分)
       （2）2VO2+ 
+ H2C2O4  + 2H+  → 2VO2+  + 
2CO2  + 2H2O   (2分)
        2VO2+  (1分)，V+5 (1分)。 
VO2+在酸性條件下和Cl2氧化性的相對大小。(2分)
    24．（8分）   （1）BD（2分）
       （2）C （1分） 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K＝，增大容器體積時(shí)，
        c（CH3OH）
        c（CO）等比例減小，由于H2濃度不變，此時(shí)的值仍然等于K，所以平衡
        不移動。（2）
       （3）越高（1分）   
        原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率，CO2含量過高碳轉(zhuǎn)化率又降低且有甲烷生成。（2分）
    25．（8分）
       （1）第三周期第VIIA族  5 
（各1分，共2分）     
（2）H2O  NH3  （2分）
       （3）離子鍵 
共價(jià)鍵（配位鍵不要求）（2分）（4）4NO + 3O2 + 2H2O → 4HNO3（2分）
    五、（24分）
    26（12分）（1） 防倒吸（1分）    ①（2分）
       （2）Cl2+SO2+2H2O→4H++2Cl?+SO42?（2分）
       （3）②（1分）③（或④）（2分）溶液呈紅色（（或紫紅色）（2分）⑥（1分）紅色褪成無色（1分）
    27．（12分）
       （1）ABE（2分，對2個(gè)給1分，有錯不給分）
       （2）FeSO4?7H2O（1分），( NH4)2 SO4（1分）；c(NH4+)>c(SO42-)>
c(H+)>c(OH-) （2分）
       （3）硫酸作用抑制Fe2+的水解，鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）
       （4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH4+。（2分）
       （5）FeSO4+2NH4HCO3
→FeCO3↓+( NH4)2
SO4+ CO2↑+H2O（2分）
    六、（20分）
    28．（8分）（1）①CH3-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH3 （2分）     
 ②         
（其它合理也給分（2分）
       （2）
    ①2RHC=CHR’        
RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）
        ②RHC=CHR’         
RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）
     
        RHC=CHR’  
        ③用同位素示蹤法；利用含重氫的烯烴RCD=CHR’進(jìn)行反應(yīng)。若產(chǎn)物有RCD=CDR和R’CH=CHR’，證明反應(yīng)按機(jī)理b進(jìn)行；若產(chǎn)物有RCD=CHR和R’CD=CHR’， 證明反應(yīng)按機(jī)理a進(jìn)行。（1分）
    29．（12分）（1） 2－丙醇 (1分)
       （2）         
(2分) 
3   (2分)         

       （3）（2分）CH3COCH3＋2
→ H2O＋                      

                                                                                                        
     取代反應(yīng)(1分)
       （4）6mol (2分)
     
       （5）                   
另一種是酚羥基與羧基之間縮聚：結(jié)構(gòu)簡式略。(各1分)
     
    七、（16分）
    30．（6分）（1）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol    n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol
    n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol
(2分)
    鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%=14.29%       (2分)   
      
（2）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1)/18 g?mol-1=0.054 mol         
化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)
    31． (10分)    （1）504　（1分）
        （2）由題意可知，天然堿含
         
                                                                            （2分）
       （3）2.5�。�2分）      
（4）0＜W＜4.98　V（CO2）＝202.4W（ｍL）（2分）
    4.98≤W≤12.45 
 V（CO2）＝1680-134.9W（ｍL）（2分） W＞12.45
    V（CO2）＝0   (1分)
        注：30mL中所含HCl物質(zhì)的量：
        
        和30mL 完全反應(yīng)的樣品的質(zhì)量：
        樣品中和鹽酸反應(yīng)完全生成（沒有放出時(shí)），樣品的質(zhì)量： 
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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