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				回答下列問題:  (1)元素D在周期表的位置是          .它的原子核外共有    種不同能量的電子,  (2)上述化合物中.10電子的分子有          ,  (3)乙和丁反應(yīng)后生成的物質(zhì)中存在的化學鍵有                ,  (4)寫出單質(zhì)C與甲.戊反應(yīng)的總化學方程式:                .      五.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    根據(jù)課本所附元素周期表，回答下列問題： 
    (1)短周期主族元素中，原子半徑最大的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，寫出該元素與氧元素形成的化合物的電子式___________________________________________________。
    (2)第三周期元素形成的簡單離子中，離子半徑最小的是(填離子符號)___________。向它的硝酸鹽溶液中加入過量的氨水，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
    (3)鐵在元素周期表中的位置是第___________周期，第__________族。
    (4)所有元素中原子半徑最小的是氫，常溫常壓下，1 g H2完全燃燒放熱142.9 kJ，寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式_______________________________________________________。
    (5)固態(tài)HF、HCl屬于(填晶體類型名稱)___________晶體，其中沸點較高的是___________，導致這一結(jié)果的原因與產(chǎn)生下列情況的原因相同的是___________(填選項代號)。
    A.氨氣容易液化                             B.冰的密度小于液態(tài)水
    C.干冰的熔點遠小于SiO2                D.穩(wěn)定性：NH3＜H2O＜HF
    

			
    
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    (14分）下表是元素周期表的前三周期，回答下列問題：

    （1）可用于半導體材料的元素是      (填元素符號），它在元素周期表中的位置為       ；
    （2）A、G兩種元素分別與E元素都能形成兩種化合物，其中屬于離子化合物的是        （寫化學式，下同），屬于共價化合物的是        ；這四種化合物中含有非極性鍵的化合物是                 。
    （3）表格中十種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是       ，屬于兩性氫氧化物的是         （用化學式表示）；
    （4）只含有A、C兩種元素的化合物稱做       ，這些化合物中相對分子質(zhì)量最小的是        ，該化合物分子的空間構(gòu)型是        ；
    （5）畫出元素H的原子結(jié)構(gòu)示意圖       ，元素H與元素J組成的化合物的水溶液中加入少量燒堿溶液，反應(yīng)的離子方程式為               。
    （6）由元素A、D、J組成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物的化學式為            。
    

			
    
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    (14分）下表是元素周期表的前三周期，回答下列問題：
    


    


    （1）可用于半導體材料的元素是       (填元素符號），它在元素周期表中的位置為        ；
    


    （2）A、G兩種元素分別與E元素都能形成兩種化合物，其中屬于離子化合物的是         （寫化學式，下同），屬于共價化合物的是        
；這四種化合物中含有非極性鍵的化合物是                 
。
    


    （3）表格中十種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是       
，屬于兩性氫氧化物的是         
（用化學式表示）；
    


    （4）只含有A、C兩種元素的化合物稱做       
，這些化合物中相對分子質(zhì)量最小的是        
，該化合物分子的空間構(gòu)型是       
 ；
    


    （5）畫出元素H的原子結(jié)構(gòu)示意圖       
，元素H與元素J組成的化合物的水溶液中加入少量燒堿溶液，反應(yīng)的離子方程式為               
。
    


    （6）由元素A、D、J組成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物的化學式為            
。
    


     
    

			
    
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    (14分）下表是元素周期表的前三周期，回答下列問題：

    （1）可用于半導體材料的元素是      (填元素符號），它在元素周期表中的位置為       ；
    （2）A、G兩種元素分別與E元素都能形成兩種化合物，其中屬于離子化合物的是        （寫化學式，下同），屬于共價化合物的是        ；這四種化合物中含有非極性鍵的化合物是                 。
    （3）表格中十種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是       ，屬于兩性氫氧化物的是         （用化學式表示）；
    （4）只含有A、C兩種元素的化合物稱做       ，這些化合物中相對分子質(zhì)量最小的是        ，該化合物分子的空間構(gòu)型是        ；
    （5）畫出元素H的原子結(jié)構(gòu)示意圖       ，元素H與元素J組成的化合物的水溶液中加入少量燒堿溶液，反應(yīng)的離子方程式為               。
    （6）由元素A、D、J組成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物的化學式為            。
    

			
    
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    （9分）下表為元素周期表的一部分，a、b、c……為部分元素�；卮鹣铝袉栴}：
    a
         		 
         		 
     
     
         		 
         		 
         		 
         		f
         		 
         		h
         		i
         		 
     
     
         		b
         		 
         		e
         		 
         		 
         		 
         		j
         		 
     
    c
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		d
         		 
         		 
         		 
         		 
         		g
         		 
         		 
         		k
         		 
     
     
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		l
         		 
     
    （1）請寫出d在元素周期表中的位置                               ；
    （2）請寫出上述元素k的核外電子排布式                           ；
    （3）b、e、j三種元素的電負性由大到小的順序          （寫元素符號）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序                 （寫元素符號）；
    （4）g、e兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水合物的化學性質(zhì)相似，請寫出e元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式                            ；
    （5）j、k、l三種元素之間能以原子個數(shù)比1∶1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)。請寫出k、l的互化物的電子式                   ，它是由            鍵形成的             化合物（填“離子”或“共價”）。
    

			
    
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    第I卷（共66分） 
    一、選擇：（2×5=10分）                 
三、選擇：（4×5=20分）
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    題號
    18
    19
    20
    21
    22
     答案
    A
    C
    D
    D
    D
    答案
    BC
    B
    AC
    BD
    C
    二、選擇：（3×12=36分）
    題號
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    答案
    D
    C
    C
    B
    C
    D
    題號
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    答案
    D
    D
    A
    B
    C
    C
    第II卷（共84分）
    四、（24分）
    23．（8分）：（1） H2SO4＋V2O5→(VO2)2SO4+H2O，不是。(2分)
       （2）2VO2+ 
+ H2C2O4  + 2H+  → 2VO2+  + 
2CO2  + 2H2O   (2分)
        2VO2+  (1分)，V+5 (1分)。 
VO2+在酸性條件下和Cl2氧化性的相對大小。(2分)
    24．（8分）   （1）BD（2分）
       （2）C （1分） 該反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)K＝，增大容器體積時，
        c（CH3OH）
        c（CO）等比例減小，由于H2濃度不變，此時的值仍然等于K，所以平衡
        不移動。（2）
       （3）越高（1分）   
        原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率，CO2含量過高碳轉(zhuǎn)化率又降低且有甲烷生成。（2分）
    25．（8分）
       （1）第三周期第VIIA族  5 
（各1分，共2分）     
（2）H2O  NH3  （2分）
       （3）離子鍵 
共價鍵（配位鍵不要求）（2分）（4）4NO + 3O2 + 2H2O → 4HNO3（2分）
    五、（24分）
    26（12分）（1） 防倒吸（1分）    ①（2分）
       （2）Cl2+SO2+2H2O→4H++2Cl?+SO42?（2分）
       （3）②（1分）③（或④）（2分）溶液呈紅色（（或紫紅色）（2分）⑥（1分）紅色褪成無色（1分）
    27．（12分）
       （1）ABE（2分，對2個給1分，有錯不給分）
       （2）FeSO4?7H2O（1分），( NH4)2 SO4（1分）；c(NH4+)>c(SO42-)>
c(H+)>c(OH-) （2分）
       （3）硫酸作用抑制Fe2+的水解，鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）
       （4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH4+。（2分）
       （5）FeSO4+2NH4HCO3
→FeCO3↓+( NH4)2
SO4+ CO2↑+H2O（2分）
    六、（20分）
    28．（8分）（1）①CH3-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH3 （2分）     
 ②         
（其它合理也給分（2分）
       （2）
    ①2RHC=CHR’        
RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）
        ②RHC=CHR’         
RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）
     
        RHC=CHR’  
        ③用同位素示蹤法；利用含重氫的烯烴RCD=CHR’進行反應(yīng)。若產(chǎn)物有RCD=CDR和R’CH=CHR’，證明反應(yīng)按機理b進行；若產(chǎn)物有RCD=CHR和R’CD=CHR’， 證明反應(yīng)按機理a進行。（1分）
    29．（12分）（1） 2－丙醇 (1分)
       （2）         
(2分) 
3   (2分)         

       （3）（2分）CH3COCH3＋2
→ H2O＋                      

                                                                                                        
     取代反應(yīng)(1分)
       （4）6mol (2分)
     
       （5）                   
另一種是酚羥基與羧基之間縮聚：結(jié)構(gòu)簡式略。(各1分)
     
    七、（16分）
    30．（6分）（1）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol    n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol
    n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol
(2分)
    鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%=14.29%       (2分)   
      
（2）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1)/18 g?mol-1=0.054 mol         
化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)
    31． (10分)    （1）504�。�1分）
        （2）由題意可知，天然堿含
         
                                                                            （2分）
       （3）2.5�。�2分）      
（4）0＜W＜4.98　V（CO2）＝202.4W（ｍL）（2分）
    4.98≤W≤12.45 
 V（CO2）＝1680-134.9W（ｍL）（2分） W＞12.45
    V（CO2）＝0   (1分)
        注：30mL中所含HCl物質(zhì)的量：
        
        和30mL 完全反應(yīng)的樣品的質(zhì)量：
        樣品中和鹽酸反應(yīng)完全生成（沒有放出時），樣品的質(zhì)量： 
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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