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				27．磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵(Fe2O3).它是電子.電信工業(yè)的磁性材料.工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料(含大量FeSO4的廢液)為原料來(lái)制備磁材氧化鐵.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4溶液）制備磁材氧化鐵的步驟如下：
      
      
        ①向下腳料（含大量FeSO4溶液）中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和鐵皮；
      
    ②向①中所得溶液中加絮凝劑和水，經(jīng)過(guò)濾除去吸附了雜質(zhì)的絮凝劑；
      
        ③將②所得的濾液濃縮結(jié)晶得到晶體A；
      
    ④將晶體A溶于水，并加入NH4HCO3，產(chǎn)生CO2氣體同時(shí)得到FeCO3沉淀和無(wú)色溶液C；
      
        ⑤將FeCO3沉淀洗滌、烘干并煅燒。（煅燒中的變化為：FeCO3=FeO+CO2↑;  4FeO+O2=2 Fe2O3）
      
    據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
      
    （1）用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4，所需玻璃儀器除
      
              mL量筒、玻璃棒、燒杯、500mI。容量瓶外，還需要         。
      
    （2）步驟①中2 mo1·L-1H2SO4和鐵皮的作用分別為         。
      
    （3）晶體A的化學(xué)式為         ，檢驗(yàn)溶液C中溶質(zhì)陽(yáng)離子的方法是         。
      
    （4）向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常溫下KSP（CaSO4）=9x10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
      
    ①a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP         c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP填“大于”、“小于”或“等于”）；
      
    ②若由b點(diǎn)變到a點(diǎn)下列措施可行的是          。
      
            A．加入適量CaCl2        B．加入適量BaCl2．
      
            C．加人適量Na2SO4       D．蒸發(fā)
    

			
    
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    磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4溶液）制備磁材氧化鐵的步驟如下：
     ①向下腳料（含大量FeSO4溶液）中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和鐵皮；
    ②向①中所得溶液中加絮凝劑和水，經(jīng)過(guò)濾除去吸附了雜質(zhì)的絮凝劑；
     ③將②所得的濾液濃縮結(jié)晶得到晶體A；
    ④將晶體A溶于水，并加入NH4HCO3，產(chǎn)生CO2氣體同時(shí)得到FeCO3沉淀和無(wú)色溶液C；
     ⑤將FeCO3沉淀洗滌、烘干并煅燒。（煅燒中的變化為：FeCO3=FeO+CO2↑;  4FeO+O2=2 Fe2O3）
    據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
    （1）用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4，所需玻璃儀器除
              mL量筒、玻璃棒、燒杯、500mI。容量瓶外，還需要        。
    （2）步驟①中2mo1·L-1H2SO4和鐵皮的作用分別為        。
    （3）晶體A的化學(xué)式為         ，檢驗(yàn)溶液C中溶質(zhì)陽(yáng)離子的方法是        。
    （4）向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常溫下KSP（CaSO4）=9x10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
    ①a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP         c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②若由b點(diǎn)變到a點(diǎn)下列措施可行的是         。
         A．加入適量CaCl2                  B．加入適量BaCl2．
         C．加人適量Na2SO4                 D．蒸發(fā)
     
    

			
    
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    （16分）磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4的廢液）為原料來(lái)制備磁材氧化鐵。
    已知煅燒中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3
    （1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃儀器是         
    A、玻璃棒          B、燒杯         C、漏斗          D、250mL容量瓶
    E、500mL容量瓶         F、膠頭滴管
    （2）濃縮結(jié)晶后得到的晶體是               （填化學(xué)式），A中溶質(zhì)是           ；
    此溶液中各離子的濃度比較大小為：                                     。
    （3）20%H2SO4和鐵皮的作用分別是                                           。
    （4）檢驗(yàn)濾液中含有NH4+的方法是                                                
                                                                                
    （5）寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學(xué)變化（用化學(xué)方程式表示）：
                                                                  。
     
    

			
    
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    磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4溶液）制備磁材氧化鐵的步驟如下：

     ①向下腳料（含大量FeSO4溶液）中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和鐵皮；
    ②向①中所得溶液中加絮凝劑和水，經(jīng)過(guò)濾除去吸附了雜質(zhì)的絮凝劑；
     ③將②所得的濾液濃縮結(jié)晶得到晶體A；
    ④將晶體A溶于水，并加入NH4HCO3，產(chǎn)生CO2氣體同時(shí)得到FeCO3沉淀和無(wú)色溶液C；
     ⑤將FeCO3沉淀洗滌、烘干并煅燒。（煅燒中的變化為：FeCO3="FeO+CO2↑; " 4FeO+O2="2" Fe2O3）
    據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
    （1）用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4，所需玻璃儀器除
             mL量筒、玻璃棒、燒杯、500mI。容量瓶外，還需要        。
    （2）步驟①中2 mo1·L-1H2SO4和鐵皮的作用分別為        。
    （3）晶體A的化學(xué)式為        ，檢驗(yàn)溶液C中溶質(zhì)陽(yáng)離子的方法是        。
    （4）向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常溫下KSP（CaSO4）=9x10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
    ①a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP        c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②若由b點(diǎn)變到a點(diǎn)下列措施可行的是         。
    A．加入適量CaCl2B．加入適量BaCl2．
    C．加人適量Na2SO4D．蒸發(fā)
    

			
    
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    （16分）磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4的廢液）為原料來(lái)制備磁材氧化鐵。

    已知煅燒中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3
    （1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃儀器是        
    A．玻璃棒B．燒杯C．漏斗D．250mL容量瓶
    E、500mL容量瓶         F、膠頭滴管
    （2）濃縮結(jié)晶后得到的晶體是               （填化學(xué)式），A中溶質(zhì)是           ；
    此溶液中各離子的濃度比較大小為：                                     。
    （3）20%H2SO4和鐵皮的作用分別是                                           。
    （4）檢驗(yàn)濾液中含有NH4+的方法是                                                
                                                                                
    （5）寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學(xué)變化（用化學(xué)方程式表示）：
                                                                  。
    

			
    
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    第I卷（共66分） 
    一、選擇：（2×5=10分）                 
三、選擇：（4×5=20分）
    題號(hào)
    1
    2
    3
    4
    5
    題號(hào)
    18
    19
    20
    21
    22
     答案
    A
    C
    D
    D
    D
    答案
    BC
    B
    AC
    BD
    C
    二、選擇：（3×12=36分）
    題號(hào)
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    答案
    D
    C
    C
    B
    C
    D
    題號(hào)
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    答案
    D
    D
    A
    B
    C
    C
    第II卷（共84分）
    四、（24分）
    23．（8分）：（1） H2SO4＋V2O5→(VO2)2SO4+H2O，不是。(2分)
       （2）2VO2+ 
+ H2C2O4  + 2H+  → 2VO2+  + 
2CO2  + 2H2O   (2分)
        2VO2+  (1分)，V+5 (1分)。 
VO2+在酸性條件下和Cl2氧化性的相對(duì)大小。(2分)
    24．（8分）   （1）BD（2分）
       （2）C （1分） 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K＝，增大容器體積時(shí)，
        c（CH3OH）
        c（CO）等比例減小，由于H2濃度不變，此時(shí)的值仍然等于K，所以平衡
        不移動(dòng)。（2）
       （3）越高（1分）   
        原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率，CO2含量過(guò)高碳轉(zhuǎn)化率又降低且有甲烷生成。（2分）
    25．（8分）
       （1）第三周期第VIIA族  5 
（各1分，共2分）     
（2）H2O  NH3  （2分）
       （3）離子鍵 
共價(jià)鍵（配位鍵不要求）（2分）（4）4NO + 3O2 + 2H2O → 4HNO3（2分）
    五、（24分）
    26（12分）（1） 防倒吸（1分）    ①（2分）
       （2）Cl2+SO2+2H2O→4H++2Cl?+SO42?（2分）
       （3）②（1分）③（或④）（2分）溶液呈紅色（（或紫紅色）（2分）⑥（1分）紅色褪成無(wú)色（1分）
    27．（12分）
       （1）ABE（2分，對(duì)2個(gè)給1分，有錯(cuò)不給分）
       （2）FeSO4?7H2O（1分），( NH4)2 SO4（1分）；c(NH4+)>c(SO42-)>
c(H+)>c(OH-) （2分）
       （3）硫酸作用抑制Fe2+的水解，鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）
       （4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH4+。（2分）
       （5）FeSO4+2NH4HCO3
→FeCO3↓+( NH4)2
SO4+ CO2↑+H2O（2分）
    六、（20分）
    28．（8分）（1）①CH3-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH3 （2分）     
 ②         
（其它合理也給分（2分）
       （2）
    ①2RHC=CHR’        
RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）
        ②RHC=CHR’         
RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）
     
        RHC=CHR’  
        ③用同位素示蹤法；利用含重氫的烯烴RCD=CHR’進(jìn)行反應(yīng)。若產(chǎn)物有RCD=CDR和R’CH=CHR’，證明反應(yīng)按機(jī)理b進(jìn)行；若產(chǎn)物有RCD=CHR和R’CD=CHR’， 證明反應(yīng)按機(jī)理a進(jìn)行。（1分）
    29．（12分）（1） 2－丙醇 (1分)
       （2）         
(2分) 
3   (2分)         

       （3）（2分）CH3COCH3＋2
→ H2O＋                      

                                                                                                        
     取代反應(yīng)(1分)
       （4）6mol (2分)
     
       （5）                   
另一種是酚羥基與羧基之間縮聚：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式略。(各1分)
     
    七、（16分）
    30．（6分）（1）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol    n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol
    n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol
(2分)
    鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%=14.29%       (2分)   
      
（2）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1)/18 g?mol-1=0.054 mol         
化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)
    31． (10分)    （1）504�。�1分）
        （2）由題意可知，天然堿含
         
                                                                            （2分）
       （3）2.5�。�2分）      
（4）0＜W＜4.98　V（CO2）＝202.4W（ｍL）（2分）
    4.98≤W≤12.45 
 V（CO2）＝1680-134.9W（ｍL）（2分） W＞12.45
    V（CO2）＝0   (1分)
        注：30mL中所含HCl物質(zhì)的量：
        
        和30mL 完全反應(yīng)的樣品的質(zhì)量：
        樣品中和鹽酸反應(yīng)完全生成（沒(méi)有放出時(shí)），樣品的質(zhì)量： 
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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