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				③根據(jù)課本學過的知識回答:采用何種方法能證明反應機理是a或b?  答:			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    催化劑的研究使很多物質出現(xiàn)新的化學反應。例如
    兩分子烯烴A在苯中用一特殊催化劑處理時生成兩種新的烯烴B和C：2AB+C 
    請回答下列問題。 
    (1)若A為RHC=CHR’，B為RHC=CHR，試寫出上述化學反應方程式________。 
    (2)對上述反應提出兩種反應機理（豎線表示斷鍵位置）：機理a是RHC=CH+R'     
    R+HC=CHR'B+C 則機理b是________________B+C   
    (3)根據(jù)課本學過的知識回答：采用何種方法能證明反應機理是a或是b?_______________。 
    

			
    
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    Ⅰ．課本中通過向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀中研究濃度對化學反應速率的影響，請你寫出該反應的化學方程式                              ，該反應不需使用指示劑的原因是                          ；
    Ⅱ．某同學根據(jù)課本外界條件對化學反應速率的影響原理，設計了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結合表中信息，回答有關問題：
    實驗
    序號
    		反應溫度
    （℃）
    		參加反應的物質
    Na2S2O3
    		H2SO4
    		H2O
    V/mL
    		c/mol?L-1
    		V/mL
    		c/mol?L-1
    		V/mL
    A
    		20
    		10
    		0．1
    		10
    		0．1
    		0
    B
    		20
    		5
    		0．1
    		10
    		0．1
    		5
    C
    		20
    		10
    		0．1
    		5
    		0．1
    		5
    D
    		40
    		5
    		0．1
    		10
    		0．1
    		5
     
    （1）寫出上述反應的離子方程式                           
    （2）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是     （填實驗序號）
    （3）在利用比較某一因素對實驗產生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有  關的各項反應條件．其中：
    ①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是     ；（填實驗序號）
    ②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是                          
    ③B和C的組合比較所研究的問題是                                
    （4）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小的可能原因：                                   
    

			
    
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    Ⅰ．課本中通過向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀中研究濃度對化學反應速率的影響，請你寫出該反應的化學方程式                              
，該反應不需使用指示劑的原因是                          
；
    


    Ⅱ．某同學根據(jù)課本外界條件對化學反應速率的影響原理，設計了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結合表中信息，回答有關問題：
    


    實驗
    


    序號 反應溫度
    


    （℃） 參加反應的物質
    


                                          Na2S2O3                                            H2SO4                                               H2O
    


                                          V/mL             c/mol•L-1                   V/mL             c/mol•L-1                 V/mL
    


    A            20                   10                 0．1                          10                 0．1                          0
    


    B            20                   5                    0．1                          10                 0．1                          5
    


    C            20                   10                 0．1                          5                    0．1                          5
    


    D            40                   5                    0．1                          10                 0．1                          5
    


     
    


    （1）寫出上述反應的離子方程式                           

    


    （2）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是      （填實驗序號）
    


    （3）在利用比較某一因素對實驗產生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有   關的各項反應條件．其中：
    


    ①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是      ；（填實驗序號）
    


    ②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是                          

    


    ③B和C的組合比較所研究的問題是                                

    


    （4）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小的可能原因：                 
                  
    


     
    

			
    
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    Ⅰ．課本中通過向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀中研究濃度對化學反應速率的影響，請你寫出該反應的化學方程式                              ，該反應不需使用指示劑的原因是                          ；
    Ⅱ．某同學根據(jù)課本外界條件對化學反應速率的影響原理，設計了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結合表中信息，回答有關問題：
    實驗
    序號
         		反應溫度
    （℃）
         		參加反應的物質
     
    Na2S2O3
         		H2SO4
         		H2O
     
    V/mL
         		c/mol?L-1
         		V/mL
         		c/mol?L-1
         		V/mL
     
    A
         		20
         		10
         		0．1
         		10
         		0．1
         		0
     
    B
         		20
         		5
         		0．1
         		10
         		0．1
         		5
     
    C
         		20
         		10
         		0．1
         		5
         		0．1
         		5
     
    D
         		40
         		5
         		0．1
         		10
         		0．1
         		5
     
     
    （1）寫出上述反應的離子方程式                           
    （2）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是     （填實驗序號）
    （3）在利用比較某一因素對實驗產生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有  關的各項反應條件．其中：
    ①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是     ；（填實驗序號）
    ②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是                          
    ③B和C的組合比較所研究的問題是                                
    （4）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小的可能原因：                                   
    

			
    
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    第I卷（共66分） 
    一、選擇：（2×5=10分）                 
三、選擇：（4×5=20分）
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    題號
    18
    19
    20
    21
    22
     答案
    A
    C
    D
    D
    D
    答案
    BC
    B
    AC
    BD
    C
    二、選擇：（3×12=36分）
    題號
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    答案
    D
    C
    C
    B
    C
    D
    題號
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    答案
    D
    D
    A
    B
    C
    C
    第II卷（共84分）
    四、（24分）
    23．（8分）：（1） H2SO4＋V2O5→(VO2)2SO4+H2O，不是。(2分)
       （2）2VO2+ 
+ H2C2O4  + 2H+  → 2VO2+  + 
2CO2  + 2H2O   (2分)
        2VO2+  (1分)，V+5 (1分)。 
VO2+在酸性條件下和Cl2氧化性的相對大小。(2分)
    24．（8分）   （1）BD（2分）
       （2）C （1分） 該反應達到平衡時，平衡常數(shù)K＝，增大容器體積時，
        c（CH3OH）
        c（CO）等比例減小，由于H2濃度不變，此時的值仍然等于K，所以平衡
        不移動。（2）
       （3）越高（1分）   
        原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉化率，CO2含量過高碳轉化率又降低且有甲烷生成。（2分）
    25．（8分）
       （1）第三周期第VIIA族  5 
（各1分，共2分）     
（2）H2O  NH3  （2分）
       （3）離子鍵 
共價鍵（配位鍵不要求）（2分）（4）4NO + 3O2 + 2H2O → 4HNO3（2分）
    五、（24分）
    26（12分）（1） 防倒吸（1分）    ①（2分）
       （2）Cl2+SO2+2H2O→4H++2Cl?+SO42?（2分）
       （3）②（1分）③（或④）（2分）溶液呈紅色（（或紫紅色）（2分）⑥（1分）紅色褪成無色（1分）
    27．（12分）
       （1）ABE（2分，對2個給1分，有錯不給分）
       （2）FeSO4?7H2O（1分），( NH4)2 SO4（1分）；c(NH4+)>c(SO42-)>
c(H+)>c(OH-) （2分）
       （3）硫酸作用抑制Fe2+的水解，鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）
       （4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH4+。（2分）
       （5）FeSO4+2NH4HCO3
→FeCO3↓+( NH4)2
SO4+ CO2↑+H2O（2分）
    六、（20分）
    28．（8分）（1）①CH3-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH3 （2分）     
 ②         
（其它合理也給分（2分）
       （2）
    ①2RHC=CHR’        
RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）
        ②RHC=CHR’         
RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）
     
        RHC=CHR’  
        ③用同位素示蹤法；利用含重氫的烯烴RCD=CHR’進行反應。若產物有RCD=CDR和R’CH=CHR’，證明反應按機理b進行；若產物有RCD=CHR和R’CD=CHR’， 證明反應按機理a進行。（1分）
    29．（12分）（1） 2－丙醇 (1分)
       （2）         
(2分) 
3   (2分)         

       （3）（2分）CH3COCH3＋2
→ H2O＋                      

                                                                                                        
     取代反應(1分)
       （4）6mol (2分)
     
       （5）                   
另一種是酚羥基與羧基之間縮聚：結構簡式略。(各1分)
     
    七、（16分）
    30．（6分）（1）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol    n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol
    n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol
(2分)
    鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%=14.29%       (2分)   
      
（2）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1)/18 g?mol-1=0.054 mol         
化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)
    31． (10分)    （1）504�。�1分）
        （2）由題意可知，天然堿含
         
                                                                            （2分）
       （3）2.5�。�2分）      
（4）0＜W＜4.98　V（CO2）＝202.4W（ｍL）（2分）
    4.98≤W≤12.45 
 V（CO2）＝1680-134.9W（ｍL）（2分） W＞12.45
    V（CO2）＝0   (1分)
        注：30mL中所含HCl物質的量：
        
        和30mL 完全反應的樣品的質量：
        樣品中和鹽酸反應完全生成（沒有放出時），樣品的質量： 
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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