Question

某課外活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)學(xué)校附近的赤鐵礦中Fe₂O₃含量進(jìn)行測(cè)定。取樣品20 g加到309 g鹽酸中，恰好完全反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱(chēng)重，得濾渣的質(zhì)量為4 g(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。請(qǐng)計(jì)算：

(相對(duì)原子質(zhì)量：Fe—56、O—16、Cl—35.5)

(1)赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

答案：解：(1)Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%＝80%。

(2)設(shè)生成FeCl₃的質(zhì)量為x。

Fe₂O₃＋6HCl===2FeCl₃＋3H₂O

160            325

16 g             x

＝，x＝32.5 g

所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%＝10%。

答：(1)赤鐵礦中Fe₂O₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；(2)溶液中FeCl₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。