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    如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，“”和“”分別表示兩種不同的原子，請根據(jù)圖示回答下列問題．
        
        
    （1）參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比是　　．
        
    （2）一個丙分子由　　個原子構(gòu)成；  由大量丙分子聚集成的丙物質(zhì)　　（填“可能”或“不可能”）是氧化物．
        
    （3）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是　　．
        
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：
            
        
    （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比；
        
    （2）根據(jù)丙分子的微觀示意圖，分析丙分子的構(gòu)成及類別；
        
    （3）根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類型．
            		   
       
            
    解答：
            		        
    解：由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得出各物質(zhì)間微粒關(guān)系為如圖：
        
    （1）由各物質(zhì)微粒關(guān)系圖可知，參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比1：2；
        
    （2）由丙分子的微觀構(gòu)成可知，一個丙分子由3個原子構(gòu)成； 由大量丙分子聚集成的丙物質(zhì)，丙物質(zhì)是兩種元素組成，如果一種元素是氧元素，則丙物質(zhì)是氧化物；
        
    （3）由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)物物是兩種，生成物是一種，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)．
        
    故答為：（1）1：2；（2）3，可能；（3）化合反應(yīng)．
            		   
      
        
    　
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    26、日常用的干電池構(gòu)造、組成如圖1．某校化學(xué)活動小組進(jìn)行的研究課題是《回收電池，變廢為寶，保護(hù)環(huán)境》
    

    


    
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
    

    
①取樣于試管中，滴入
    氫氧化鈉
        溶液微熱；    		
①有
    氣體
        產(chǎn)生；    		
回收的物質(zhì)中有NH4+
    

    
②將濕潤的
    紅
     色石蕊試紙放在試管口．    		
②試紙變
    藍(lán)
    ．    		

    生成的氣體是氨氣
    　
    （1）圖1中所標(biāo)物質(zhì)中含有有機(jī)物的是
    封蠟
    �。▽懸环N）；用碳棒做電極主要利用了石墨的
    導(dǎo)電
    性．
    （2）如表回收得到的NH4Cl是一種重要的
    氮
    肥，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其有NH4+寫出操作①中的化學(xué)反應(yīng)方程式
    NH4Cl+NaOH═NaCl+H2O+NH3↑
    ．
    （3）用鋅皮與廢棄的稀硫酸反應(yīng)制得ZnSO4晶體和一種氣體，寫出其化學(xué)方程式：
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2013?北塘區(qū)二模）某�；瘜W(xué)小組對熱水壺底部水垢的主要成分進(jìn)行了如下探究，請完成以下活動并回答相關(guān)問題．
    【查閱資料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．有關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表（20℃）：
    

    


    
陰離子
    陽離子    		
OH-
CO32-
HCO3-
    

    
Ca2+
微溶
不溶
可溶
    

    
Mg2+
不溶
微溶
可溶
    根據(jù)上述物質(zhì)的溶解性，小組同學(xué)確定水垢的主要成分中一定含有
    CaCO3
    CaCO3
    和
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
    【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca（OH）2和MgCO3呢？
    【實(shí)驗(yàn)方案1】確定水垢中是否含Ca（OH）
    

    


    
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
    

    
在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分?jǐn)嚢瑁^濾，在濾液里加入Na2CO3溶液．
沒有白色沉淀產(chǎn)生
水垢中
    不含Ca（OH）2
    不含Ca（OH）2
    ．
    【實(shí)驗(yàn)方案2】確定水垢中是否含MgCO3
    利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，完成實(shí)驗(yàn)2探究．其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
    精確稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.0g，按上圖組裝后，將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開止水夾K，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為604.4g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性以及裝置內(nèi)空氣、外界空氣對實(shí)驗(yàn)的影響）．
    【實(shí)驗(yàn)討論】
    （1）加入藥品前應(yīng)
    檢查裝置的氣密性
    檢查裝置的氣密性
    ，反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是
    將殘留在裝置中的二氧化碳全部排入D、E裝置中充分吸收
    將殘留在裝置中的二氧化碳全部排入D、E裝置中充分吸收
    ．
    （2）任寫一個裝置B中生成氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （3）裝置 B中生成CO2的質(zhì)量為
    4.4
    4.4
    g．通過計(jì)算說明該水垢中
    A
    A
    （填序號）含MgCO3．
    A．一定          B．一定不           C．可能          D．無法確定
    【實(shí)驗(yàn)方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
    另取質(zhì)量為9.8g的水垢試樣，加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應(yīng)，測得消耗稀鹽酸110g．結(jié)合以上數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)結(jié)論，計(jì)算水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出完整的計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    某研究小組在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的研究中發(fā)現(xiàn)，通常不選用大理石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳，其原因是反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，應(yīng)逐漸減慢甚至停止．
    學(xué)校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)立研究課題：選擇合適濃度的硫酸和適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度制取二氧化碳．
    [實(shí)驗(yàn)一]選擇合適濃度的硫酸
    操作：在28℃時．用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有l(wèi)g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸，記錄15分鐘內(nèi)生成氣體的體積，見下表：
    

    


    
試管編號
1
2
3
4
5
    

    
硫酸濃度（%）
15
20
25
30
35
    

    
氣體體積（ mL）
35
47
55
51
42
    [實(shí)驗(yàn)二]選擇合適反應(yīng)溫度
    操作：往盛有l(wèi)g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應(yīng)的情況，記錄如下表：
    

    


    
試管編號
A
B
C
D
E
    

    
溫度 （℃）
40
50
60
70
80
    

    
現(xiàn)象和比較
有少量氣泡
氣泡比A號試管多
氣泡明顯比B試管多
大量氣泡產(chǎn)生，與常溫用鹽酸反應(yīng)相似
反應(yīng)激烈，迅速產(chǎn)生大量氣體
    請根據(jù)本次活動的研究目的，分析處理以上兩個表中數(shù)據(jù)，得出結(jié)論：
    問題分析：
    （1）稀硫酸與大理石反應(yīng)，在28℃時，選用硫酸的濃度最合適為
    25
    25
    %，其理由是
    高于或低于此溫度產(chǎn)生氣體量都發(fā)生減少
    高于或低于此溫度產(chǎn)生氣體量都發(fā)生減少

    （2）當(dāng)硫酸濃度一定時，反應(yīng)速度與溫度之間存在的關(guān)系是
    溫度越高，反應(yīng)速率越快
    溫度越高，反應(yīng)速率越快
    ，請你從微粒的角度分析出現(xiàn)這種反應(yīng)規(guī)律的原因可能是
    溫度升高，微粒的運(yùn)動速率加快，反應(yīng)速率加快
    溫度升高，微粒的運(yùn)動速率加快，反應(yīng)速率加快
    ．其中最合適用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)溫度為
    70
    70
    ℃．
    （3）拓展研究：
    [提出問題]影響化學(xué)反應(yīng)速率還受什么因素影響？
    [實(shí)驗(yàn)裝置]如右圖所示：
    a．裝置中紅墨水的作用是
    便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
    便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
    ．
    b．裝置中長玻璃導(dǎo)管的作用是
    便于進(jìn)行比較
    便于進(jìn)行比較
    ．
    [實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]
    

    


    

裝置A
裝置B
    

    
長玻璃導(dǎo)管中現(xiàn)象

    紅墨水在長玻璃管中上升較快
    紅墨水在長玻璃管中上升較快
    		

    紅墨水在長玻璃管中上升較慢
    紅墨水在長玻璃管中上升較慢
    通過本實(shí)驗(yàn)研究中變量是：
    反應(yīng)物間的接觸面積
    反應(yīng)物間的接觸面積
    ，所以可以得出的結(jié)論是“
    反應(yīng)物間接觸面積越大反應(yīng)速率越快．
    反應(yīng)物間接觸面積越大反應(yīng)速率越快．
    化學(xué)反應(yīng)的速率越快”．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過一年的學(xué)習(xí)，相信你的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ欢ㄓ辛撕艽筇岣�，請你一同參與回答以下問題．
    （一）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

    （1）寫出儀器A的名稱
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （2）甲同學(xué)認(rèn)為打開K1、關(guān)閉K2時，利用I、Ⅱ裝置，可以制取并收集氧氣，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （3）乙同學(xué)認(rèn)為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測定空氣中氧氣的含量．關(guān)閉K、K1、K2，用凸透鏡引燃B中的白磷，待冷卻后打開K2，整個實(shí)驗(yàn)過程中能觀察到的現(xiàn)象是：①
    白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量
    白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量
    ；②
    待冷卻后打開K2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內(nèi)氣體體積的
    1
    5
    待冷卻后打開K2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內(nèi)氣體體積的
    1
    5
    ．
    （4）丙同學(xué)認(rèn)為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗(yàn)證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．他在廣口瓶B中預(yù)先收集滿二氧化碳?xì)怏w，在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液，燒杯中盛放稀鹽酸，K1關(guān)閉、K2打開，然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中，關(guān)閉K，依據(jù)
    Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中，并有氣泡產(chǎn)生
    Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中，并有氣泡產(chǎn)生
    現(xiàn)象，可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
    （二）甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了系列研究（如圖2）
    探究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：
    （1）實(shí)驗(yàn)時需將鎂條進(jìn)行打磨，其目的是
    除去金屬表面的氧化物
    除去金屬表面的氧化物
    ．
    （2）反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為
    Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
    Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
    ．
    （3）實(shí)驗(yàn)測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖3所示，你認(rèn)為在t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是：
    鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度越高，反應(yīng)速率越快
    鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度越高，反應(yīng)速率越快
    ．
    探究二：．反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
    【發(fā)現(xiàn)問題】
    （1）反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶液呈
    酸
    酸
    性，（選填“酸”“堿”或“中”）．
    （2）反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，溶液變紅．
    【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水，且溶解度隨溫度升高而增大．
    【提出猜想】
    甲同學(xué)：
    猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；
    猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
    乙同學(xué)：
    猜想Ⅰ：氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色；
    猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)后生成堿使酚酞變紅色．
    【實(shí)驗(yàn)與思考】
    （1）為驗(yàn)證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測定
    氯化鎂
    氯化鎂
    溶液的酸堿性，實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性．
    （2）乙同學(xué)為驗(yàn)證猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，收集并點(diǎn)燃該氣體，發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒，請根據(jù)以上現(xiàn)象寫出鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2+H2↑
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2+H2↑
    ；
    （3）乙同學(xué)在進(jìn)行上述猜想Ⅱ的探究時，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)一段時間后，酚酞的紅色總是會逐漸消失，于是他猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應(yīng)掉了，但甲同學(xué)猜想可能是水溫逐漸降低，導(dǎo)致
    Mg（OH）2的溶解度減小而析出沉淀
    Mg（OH）2的溶解度減小而析出沉淀
    ，請你設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證甲或乙的猜想是否成立 （寫出相應(yīng)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：
    方案一：將褪色后的溶液加熱，若溶液又變紅，則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg（OH）2的溶解度減�。�
    方案二：在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后，立即滴入適量的植物油進(jìn)行液封，使溶液與空氣隔絕，若冷卻后紅色依然褪去，則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg（OH）2的溶解度減�。�
    方案一：將褪色后的溶液加熱，若溶液又變紅，則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg（OH）2的溶解度減�。�
    方案二：在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后，立即滴入適量的植物油進(jìn)行液封，使溶液與空氣隔絕，若冷卻后紅色依然褪去，則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg（OH）2的溶解度減�。�
    ．
    【結(jié)論】
    鎂與稀鹽酸反應(yīng)，若鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性，若鎂過量時所得溶液顯堿性．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    精英家教網(wǎng)“見著知微”是化學(xué)學(xué)科的重要特點(diǎn)之一．如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀粒子示意圖．
    （1）該反應(yīng)的基本類型屬于
     
    ，寫一個符合這一反應(yīng)類型的化學(xué)方程式：
     
    ．
    （2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，生成物的方框內(nèi)還應(yīng)補(bǔ)充的粒子及數(shù)目是
     

    A．一個 精英家教網(wǎng)    B．兩個精英家教網(wǎng)C．一個精英家教網(wǎng)       D．兩個精英家教網(wǎng)
    （3）通過化學(xué)反應(yīng)的微觀粒子示意圖你能得出的一條信息：
     
    ．
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案