Question

在實驗室制取氧氣時，取MnO₂和KClO₃的固體混合物15.25g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質(zhì)量的氧氣．某化學(xué)興趣小組欲求得所制氧氣的質(zhì)量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過多次加水測定剩余物質(zhì)量的辦法即可求出．加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：（MnO₂是不溶于水的固體粉末）

編號	1	2	3	4
加水的質(zhì)量（g）	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	7.25	4.05	m	3

試求：（1）表中m值為______；
（2）混合物中KClO₃的質(zhì)量______；
（3）所制得氧氣的質(zhì)量（寫出具體計算過程）．______．

Answer 1

【答案】分析：由圖表可知，加入10g水最多溶解KCl的質(zhì)量和第三、第四次加水后溶解KCl的質(zhì)量，比較可知剩余的固體全部是不溶于水的MnO2，據(jù)此答題；
根據(jù)化學(xué)方程式，可以得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，寫出比例式，就可計算得出所制得氧氣的質(zhì)量．
解答：解：（1）由1和2可知加入10g水最多溶解7.25g-4.05g=3.2gKCl，
而第三、第四次加水后溶解KCl為4.05g-3g＜3.2g，
則第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固體全部是不溶于水的MnO2，則m=3，故答案為：3；
（2）原混合物中KClO₃為15.25g-3g=12.25g．故答案為：12.25g
（3）解：設(shè)可制得氧氣的質(zhì)量為x
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245               96
12.25g             x

x=4.8 g
答：可制得氧氣4.8克．
點評：本題主要考查學(xué)生根據(jù)已知條件進(jìn)行分析的能力，以及運用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力．