Question

22、某化學(xué)探究小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)廢液中回收銅，得到的銅樣品中含有少量的鐵粉．為測(cè)定樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們按下述兩種方案分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
方案一：加入過(guò)量稀硫酸充分反應(yīng)，將銅樣品過(guò)濾，將得到的固體洗滌、干燥、稱量．
方案二：加入過(guò)量硫酸銅溶液充分反應(yīng)，將銅樣品過(guò)濾，將得到的固體洗滌、干燥、稱量．
（1）請(qǐng)寫出兩個(gè)方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

，

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

．
（2）方案一反應(yīng)進(jìn)行完畢時(shí)的現(xiàn)象是

固體表面無(wú)氣泡冒出

．
（3）用上述方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)都

不能

（填“能”或“不能”）測(cè)得樣品銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，理由是

沒(méi)有對(duì)原樣品進(jìn)行稱量

．

Answer 1

分析：由于銅樣品中混有鐵，鐵是一種活潑金屬，鐵能和稀鹽酸、硫酸銅反應(yīng)，根據(jù)得到的固體的質(zhì)量都可以計(jì)算出原固體中銅粉的質(zhì)量，但由于沒(méi)有稱量原固體的質(zhì)量，因此原固體中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)法計(jì)算出．

解答：解：（1）混合物中的鐵和稀鹽酸、硫酸銅溶液都反應(yīng)，故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Fe+CuS0₄=FeSO₄+Cu．
（2）由于鐵和稀鹽酸反應(yīng)能生成氫氣，故答案為：固體表面無(wú)氣泡產(chǎn)生；
（3）由于沒(méi)有對(duì)樣品進(jìn)行稱量，因此即使能計(jì)算出樣品中銅的質(zhì)量，也無(wú)法求出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
故答案為：不能，反應(yīng)前沒(méi)有對(duì)樣品進(jìn)行稱量．

點(diǎn)評(píng)：主要考查了有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力、總結(jié)知識(shí)的能力．