Question

某興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：

請回答：

（1）在“操作2”中，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有　         　。

（2）加入“適量稀HCl”的目的是　                                              　。

（3）生成沉淀C的化學(xué)方程式　                                                      　。

（4）“操作3”的名稱是　                                                　。

（5）用提純的NaCl配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的氯化鈉溶液，需要NaCl的質(zhì)量為　 　g。

（6）如配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm³）和水的質(zhì)量分別為：6%的氯化鈉溶液體積　    　mL；水　     　g。

（7）在用量筒量取所需水的過程中，若俯視讀數(shù)，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會　           　（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）。

 

Answer 1

【答案】

（1）漏斗；  （2）除去溶液中的碳酸鈉、氫氧化鈉；     （3）CaCl₂+Na₂CO₃＝2NaCl+CaCO₃↓；

（4）蒸發(fā)；（5）3；    （6）24.04；  25；  （7）偏高

【解析】

試題分析：（1）要將不溶性的固體分離，需要進(jìn)行過濾操作，過濾需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；

（2）加入碳酸鈉后，和氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以溶液B中存在反應(yīng)剩余的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉，但是兩者對于氯化鈉都是雜質(zhì)，所以加入稀鹽酸是為了除去溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉；

（3）根據(jù)稀鹽酸和碳酸鈣的反應(yīng)原理書寫方程式。碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃＝2NaCl+CaCO₃↓；

（4）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，要得到氯化鈉晶體需要蒸發(fā)溶劑；

（5）溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是50g×6%＝3g；

（6）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm³）的質(zhì)量是：＝25g，體積是：≈24.04mL，則需要水的質(zhì)量為50g﹣25g＝25g；

（7）根據(jù)正確使用量筒讀數(shù)的方法進(jìn)行分析，并進(jìn)而分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化。在使用量筒讀數(shù)時，視線要與凹液面的最低處保持水平，俯視導(dǎo)致讀數(shù)偏大，實(shí)際量取液體就偏少，所以導(dǎo)致溶液濃度偏高。

考點(diǎn)：考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制