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				相同質(zhì)量、相同濃度的鹽酸分別跟一定質(zhì)量的下列物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所得溶液濃度最小的是（ ）
    A．Mg
    B．Fe
    C．Zn
    D．Al
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				【答案】分析：根據(jù)相同質(zhì)量、相同濃度的鹽酸與金屬反應(yīng)時(shí)不會(huì)生成水，所以四種金屬與鹽酸反應(yīng)時(shí)溶液中的溶劑質(zhì)量相等，只要分析出溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系即可．
    解答：解：由四種金屬與鹽酸的反應(yīng)分別是：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，因?yàn)辂}酸質(zhì)量相等所以可利用方程式求出生成的鹽的質(zhì)量（也可假設(shè)氯化氫的分子個(gè)數(shù)都是6，分別判斷生成鹽的個(gè)數(shù)，再利用相對(duì)分子質(zhì)量之和比較其質(zhì)量的大小），不管采用哪種方式都可得氯化鋁的質(zhì)量最小，溶質(zhì)少而溶劑量相等的溶液最�。�
    故選D．
    點(diǎn)評(píng)：此題是一道化學(xué)計(jì)算基礎(chǔ)題，解題的關(guān)鍵是對(duì)化學(xué)方程式中的物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行巧妙地分析，從而的到相關(guān)的答案．				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    13、分別取兩份相同質(zhì)量、相同濃度的過(guò)氧化氫溶液，其中一份（用a表示）直接加熱制取氧氣，在另一份（用b表示）中加入少量的二氧化錳后，再加熱．下列關(guān)于a、b的圖象正確的是（　�。�
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2006?山東）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
    （1）發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題：
    化學(xué)反應(yīng)有的很快，如爆炸，有的相當(dāng)慢，如鐵生銹．決定物質(zhì)之間能否反應(yīng)以及化學(xué)反應(yīng)速率快慢的內(nèi)因是反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．除此以外，催化劑也能改變化學(xué)反應(yīng)速率．
    同學(xué)們都有這樣的生活經(jīng)驗(yàn)，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒的旺；這說(shuō)明反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響．夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛；這說(shuō)明溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響．那么，溫度和濃度是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？
    （2）猜想與假設(shè)：a．濃度越大，化學(xué)反應(yīng)的速率越快．
    b．溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快．
    （3）收集證據(jù)：
    實(shí)驗(yàn)儀器和試劑：試管、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒；鋅粒、5%鹽酸、20%鹽酸．
    利用上述實(shí)驗(yàn)儀器和試劑進(jìn)行探究，如果假設(shè)是a，你認(rèn)為需要控制的變量有
    溫度、鋅粒和鹽酸的量
    溫度、鋅粒和鹽酸的量
    ．
    如果假設(shè)是b，你認(rèn)為需要控制的變量有
    鋅粒的質(zhì)量、鹽酸的濃度和體積
    鋅粒的質(zhì)量、鹽酸的濃度和體積
    ．在實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)觀測(cè)
    觀測(cè)氣泡產(chǎn)生的速率
    觀測(cè)氣泡產(chǎn)生的速率
    來(lái)判斷反應(yīng)的快慢．
    （4）結(jié)論與解釋：實(shí)驗(yàn)證明，條件相同，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，與金屬的反應(yīng)速率越快．其它條件相同，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快．從反應(yīng)物的微觀粒子相互作用的角度，你認(rèn)為其原因分別是
    鹽酸的濃度越大，反應(yīng)物的粒子接觸機(jī)會(huì)就越多，化學(xué)反應(yīng)的速率就快
    鹽酸的濃度越大，反應(yīng)物的粒子接觸機(jī)會(huì)就越多，化學(xué)反應(yīng)的速率就快
    和
    溫度越高，反應(yīng)物的粒子運(yùn)動(dòng)的速率就越快，反應(yīng)物的粒子接觸機(jī)會(huì)就越多，化學(xué)反應(yīng)的速率也就越快
    溫度越高，反應(yīng)物的粒子運(yùn)動(dòng)的速率就越快，反應(yīng)物的粒子接觸機(jī)會(huì)就越多，化學(xué)反應(yīng)的速率也就越快
    ．
    （5）交流與反思：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究我們知道，我們可以通過(guò)控制反應(yīng)條件來(lái)控制化學(xué)反應(yīng)的快慢．請(qǐng)你再舉出一個(gè)通過(guò)控制化學(xué)反應(yīng)條件來(lái)控制化學(xué)反應(yīng)快慢的事例．
    過(guò)氧化氫溶液制氧氣需要加入二氧化錳作催化劑
    過(guò)氧化氫溶液制氧氣需要加入二氧化錳作催化劑
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2013?桂林）化學(xué)興趣小組的同學(xué)們探究用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的原理．請(qǐng)你一起參與探究．
    （1）實(shí)驗(yàn)依據(jù)：金屬活動(dòng)順序．請(qǐng)?jiān)谙卤韺?duì)應(yīng)的方框內(nèi)填入鐵和銅的元素符號(hào)．

    （2）意外發(fā)現(xiàn)：小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的廢液中，一段時(shí)間后取出，意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒(méi)有變紅．
    （3）提出問(wèn)題：Fe為什么沒(méi)有從廢液中置換出Cu？
    （4）提出假設(shè)：小麗認(rèn)為在鐵絲表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．
    （5）驗(yàn)證假設(shè)：提供的主要實(shí)驗(yàn)用品：潔凈的鐵絲和銅絲各兩根，相同體積、相同濃度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液顯黃色]．
    

    


    
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)
結(jié)論
    

    
①準(zhǔn)確稱量潔凈的鐵絲和銅絲的質(zhì)量
鐵絲質(zhì)量為ag，
    銅絲質(zhì)量為bg    		
\
    

    
②將鐵絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、稱量
鐵絲質(zhì)量為mg，（m＜a），溶液有黃色變?yōu)闇\綠色
一定有
    FeSO4
    FeSO4
    生成（填化學(xué)式）
    

    
③將銅絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、稱量
銅絲質(zhì)量為ng（n＜b）
銅
    能
    能
    （填“能”或“不能”）與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)
    

    
④另取相同質(zhì)量、相同粗細(xì)的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、分別稱量鐵絲和銅絲的質(zhì)量
鐵絲質(zhì)量較輕
    銅絲質(zhì)量不變    		
Fe、Cu共存時(shí)
    Fe
    Fe
    優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)
    （6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：小麗的假設(shè)
    不成立
    不成立
    （選填“成立”或“不成立”），理由是
    Fe、Cu共存時(shí)Fe優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)
    Fe、Cu共存時(shí)Fe優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)
    ；
    （7）思考與交流：
    ①興趣小組的同學(xué)們通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析，找到了用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金屬Cu的關(guān)鍵，并且最終實(shí)驗(yàn)獲得了成功，其實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是：
    加入過(guò)量的鐵
    加入過(guò)量的鐵
    ．并且反應(yīng)充分．
    ②已知Fe和Fe2（SO4）3發(fā)生化合反應(yīng)．請(qǐng)按反應(yīng)順序?qū)懗鲇肍e從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的化學(xué)方程式：
    Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
    Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
    ；
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    （2005?崇明縣一模）相同質(zhì)量、相同濃度的鹽酸分別跟一定質(zhì)量的下列物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所得溶液濃度最小的是（　�。�
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    如圖實(shí)驗(yàn)：托盤(pán)天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)至平衡．在兩燒杯中裝入相同質(zhì)量、相同濃度的鹽酸，然后把下列各組的兩種金屬分別放入兩燒杯（左邊燒杯固定是放入鐵）．待金屬完全溶解后，天平的指針向右偏指的是（　�。�
    

			
    

			
    
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