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    化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個非常重要的定量定律．右圖為托盤天平，使用托盤天平稱物品的正確操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?!--BA-->
    B
    B
    ．
    ①調(diào)游碼  ②放稱量紙  ③稱量物放左盤④調(diào)零點(diǎn)  ⑤加質(zhì)量大的砝碼   ⑥加質(zhì)量小的砝碼
    A．①②③④⑤⑥；B．④②③⑤⑥①；C．④⑤⑥①②③
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：使用托盤天平時，為了保證稱量結(jié)果的準(zhǔn)確性，應(yīng)先把游碼調(diào)至零點(diǎn)，在兩盤上各放一張大小相同的紙片，把待稱物品放入左盤，估計(jì)物品的質(zhì)量先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼，最后調(diào)節(jié)游碼使天平重新達(dá)到平衡．
    解答：解：托盤天平的正確使用方法：（1）“放”把天平放在水平臺上，把游碼移到標(biāo)尺左端的零刻線處．
    （2）“調(diào)”調(diào)節(jié)橫梁的平衡螺母，使指針指到分度盤的中央或左右偏轉(zhuǎn)的格數(shù)相同．
    （3）“稱”先在兩盤上各放一張大小相同的紙片，然后向天平的左盤放物品，在右盤先加質(zhì)量大的砝碼后加質(zhì)量小的砝碼，再移動游碼，使天平的橫梁重新平衡．
    故使用托盤天平稱物品的正確操作順序?yàn)椋孩堍冖邰茛蔻伲?BR>故選B．
    點(diǎn)評：本題難度不大，熟悉托盤天平的使用方法及使用的注意事項(xiàng)是解答本題題的關(guān)鍵．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2012?江寧區(qū)一模）化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個非常重要的定量定律．
    （1）如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應(yīng)發(fā)生一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1
    ＞
    ＞
    m2，其原因?yàn)?!--BA-->
    生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，導(dǎo)致燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減輕
    生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，導(dǎo)致燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減輕
    ．
    （2）天然氣的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作氣體燃料．燃燒反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示．
    ①1個B分子中含有
    2
    2
    個原子．
    ②四種物質(zhì)中屬于化合物的是
    ACD
    ACD
    （填圖中字母）．
    （3）A和B可發(fā)生如下反應(yīng)：3A+2B=A3B2，某學(xué)生做了3次該實(shí)驗(yàn)（每次均充分反應(yīng)），反應(yīng)前A和B的質(zhì)量和都是l0g．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
    

    


    
序號
反應(yīng)前A的質(zhì)量
反應(yīng)前B的質(zhì)量
反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量
    

    
①
8g
2g
6g
    

    
②
4g
6g
6g
    

    
③
xg
yg
9g
    X：Y的比值可能為
    7：3
    7：3
    或
    3：2
    3：2
    ．
    （4）為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如下：
    【提出問題】樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
    【知識準(zhǔn)備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)．
    【設(shè)計(jì)方案】
    （1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
    （2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
    【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】甲組同學(xué)：稱取24.00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20.00g．乙組同學(xué)：稱取24.00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到8.80g二氧化碳．
    【解決問題】請你任選一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程．計(jì)算結(jié)果精確到0.1% ）
    88.3%
    88.3%
    ．
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個非常重要的定量定律．
    （1）圖1為托盤天平，使用托盤天平稱物品的正確操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?!--BA-->
    B
    B
    ．
    ①調(diào)游碼  ②放稱量紙         ③稱量物放左盤
    ④調(diào)零點(diǎn)  ⑤加質(zhì)量大的砝碼   ⑥加質(zhì)量小的砝碼
    A．①②③④⑤⑥B．④②③⑤⑥①C．④⑤⑥①②③
    （2）如圖2裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應(yīng)發(fā)生一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1
    ＞
    ＞
    m2，其原因?yàn)?!--BA-->
    圖中的裝置為敞口的裝置，生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中
    圖中的裝置為敞口的裝置，生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中
    ．
    （3）化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是
    ①②⑤⑥
    ①②⑤⑥
    （填數(shù)字序號）．
    ①原子種類     ②原子數(shù)目     ③分子種類
    ④分子數(shù)目     ⑤元素種類     ⑥物質(zhì)總質(zhì)量
    （4）硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上制取硝酸的關(guān)鍵反應(yīng)為：4NH3+5O2
    催化劑
    .
    △
    4NO+6R，其中R的化學(xué)式為
    H20
    H20
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個非常重要的定量定律。
        
    （1）如右圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1，然
        
    后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應(yīng)發(fā)生一
        
    段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為  
        
    m2，則（填“=” “＞”“＜”）m1     m2  ，其原
        
    因?yàn)?u>           。 
        
    （2）天然氣的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作氣體燃     
        
    料。燃燒反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。
        
        
    ①1個B分子中含有        個原子。
        
    ②四種物質(zhì)中屬于化合物的是        （填圖中字母）。
        
    （3）A和B可發(fā)生如下反應(yīng)：3A+2B=A3B2，某學(xué)生做了3次該實(shí)驗(yàn)（每次均充分反應(yīng)），反應(yīng)前A和B的質(zhì)量 和都是l0g。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
        
    序號    反應(yīng)前A的質(zhì)量  反應(yīng)前B的質(zhì)量  反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量
        
    ①               8g            2g              6g
        
    ②  4g  6g  6g
        
    ③  xg  yg  9g
        
    X∶Y的比值可能為      或      。
        
    （4）為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如下：
        
    【提出問題】樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
        
    【知識準(zhǔn)備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。
        
    【設(shè)計(jì)方案】（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
        
            （2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。    
        
    【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】甲組同學(xué)：稱取24．00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20．00g。
        
             乙組同學(xué)：稱取24．00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到8．80g二氧化碳。     
        
    【解決問題】請你任選一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程。計(jì)算結(jié)果精確到0.1% ）
        
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個非常重要的定量定律。
        
    （1）如右圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應(yīng)發(fā)生一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2，則（填“=” “＞”“＜”）m1     m2 ，其原因?yàn)?u>            。 
        
                                    
    （2）天然氣的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作氣體燃     
        
    料。燃燒反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。
        
        
    ①1個B分子中含有        個原子。
        
    ②四種物質(zhì)中屬于化合物的是        （填圖中字母）。
        
    （3）A和B可發(fā)生如下反應(yīng)：3A+2B=A3B2，某學(xué)生做了3次該實(shí)驗(yàn)（每次均充分反應(yīng)），反應(yīng)前A和B的質(zhì)量和都是l0g。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
            
       
            
    序號
            		        
    反應(yīng)前A的質(zhì)量
            		        
    反應(yīng)前B的質(zhì)量
            		        
    反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量
            		   
       
            
    ①
            		        
    8g
            		        
    2g
            		        
    6g
            		   
       
            
    ②
            		        
    4g
            		        
    6g
            		        
    6g
            		   
       
            
    ③
            		        
    xg
            		        
    yg
            		        
    9g
            		   
      
            
    X∶Y的比值可能為            或               。
        
    （4）為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如
        
    下：
        
    【提出問題】樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
        
    【知識準(zhǔn)備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。
        
    【設(shè)計(jì)方案】（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
        
            （2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。    
        
    【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】甲組同學(xué)：稱取24．00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20．00g。
        
             乙組同學(xué)：稱取24．00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到8．80g二氧化碳。     
        
    【解決問題】請你任選一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程。計(jì)算結(jié)果精確到0.1% ）
        
    

			
    

			
    
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