Question

請根據(jù)下列裝置，回答問題：

（1）寫出儀器的名稱：a

酒精燈

   b

試管

（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集一瓶較純凈的O₂，可選用上圖中

A C

裝置組合（填序號）．實驗時該發(fā)生裝置還需要做的一點改動是

試管口塞一團棉花

．
（3）寫出用高錳酸鉀制O₂的化學方程式

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，查閱資料后可知，錳酸鉀可溶于水，若要從高錳酸鉀完全分解后的固體殘渣中回收二氧化錳，正確操作的順序是

bcda

（填寫選項序號）．
a．烘干         b．溶解              c．過濾           d．洗滌
（4）通常情況下，氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，形成的溶液是氨水．實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣．寫出實驗室制取氨氣的化學方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

，其發(fā)生裝置，可選用

A

（填裝置編號），裝藥品前需要將藥品研磨至粉末狀，這一操作可選用

研缽

（填儀器名稱），

不能

（填“能”或“不能”）將兩種固體混在一起后研磨．收集氨氣時最好選用下列裝置中的F裝置與

②

裝置相連接（填數(shù)字編號）．

Answer 1

分析：酒精燈常用的加熱儀器，試管常用的反應容器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；高錳酸鉀完全分解后的固體殘渣中有錳酸鉀和二氧化錳，錳酸鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，因此可以用溶解、過濾、洗滌、干燥的方法回收二氧化錳．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，因此需要加熱；裝藥品前需要將藥品研磨至粉末狀，這一操作可選用研缽；不能將兩種固體混在一起后研磨；收集氨氣時最好選用下列裝置中的F裝置與②相連，可以吸收多余的氨氣，避免污染．

解答：解：（1）酒精燈常用的加熱儀器，試管常用的反應容器，故答案為：酒精燈，試管  
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用排水法收集的氧氣比較純凈；加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；故答案為：A C；試管口塞一團棉花  
（3）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；高錳酸鉀完全分解后的固體殘渣中有錳酸鉀和二氧化錳，錳酸鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，因此可以用溶解、過濾、洗滌、干燥的方法回收二氧化錳，故答案為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑； bcda
（4）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，因此需要加熱；裝藥品前需要將藥品研磨至粉末狀，這一操作可選用研缽；不能將兩種固體混在一起后研磨，會放出氨氣；收集氨氣時最好選用下列裝置中的F裝置與②相連，可以吸收多余的氨氣，避免污染；故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；A，研缽，不能，②．

點評：本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和混合物的分離，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．