[題目]下列有關實驗存在不合理的裝置是A.裝置甲:用CCl4萃取碘水中的碘B.裝置乙:加熱碘的CCl4溶液.分離碘并回收CCl4C.裝置丙:驗證硫酸.碳酸.苯酚溶液的酸性D.用乙酸.乙醇制取乙酸乙酯題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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【題目】下列有關實驗存在不合理的裝置是

A.裝置甲：用CCl4萃取碘水中的碘

B.裝置乙：加熱碘的CCl4溶液，分離碘并回收CCl4

C.裝置丙：驗證硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性

D.用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯

【答案】BD

【解析】

A.碳易溶于CCl4、不易溶于水，且CCl4不溶于水，用CCl4萃取碘水中的碘，所用裝置甲合理，A不符合題意；

B.加熱碘的CCl4溶液，分離碘并回收CCl4，所用的蒸餾裝置乙中溫度計的使用不合理，溫度計的水銀球要位于支管口附近，B符合題意；

C.硫酸與碳酸鈉反應生成氣體，說明硫酸的酸性強于碳酸；該氣體通入苯酚鈉溶液中出現渾濁，說明碳酸的酸性強于苯酚。用裝置丙驗證硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性，合理，C不符合題意；

D. 用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯，所用收集乙酸乙酯的試管中的試劑不合理，乙酸乙酯易在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解，D符合題意。

故選BD。

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實驗步驟：

步驟1：在三頸燒瓶中加入10mL乙二醇二甲醚（作溶劑）和4. 5 g研細的 KOH 粉末，通入氮氣并開啟磁力攪拌器，然后加入1. 5mL環(huán)戊二烯（過量）；

步驟2：將1.5g FeCl24H2O溶于5 mL二甲基亞砜中，并轉入滴液漏斗中，將步驟1中的混合物猛烈攪拌10 min，打開滴液漏斗將氯化亞鐵的二甲基亞砜溶液在45 min鐘左右滴完；

步驟3：關閉滴液漏斗，在氮氣保護下繼續(xù)攪拌30 min;

步驟4：將反應后的混合液倒入100 m L燒杯內，加入少量鹽酸除去剩余的KOH，再加入20mL 水，繼續(xù)攪拌懸濁液15min，抽濾產物，并用水洗滌產物3~4次，最后將產物鋪在面皿上，置于真空干燥器內干燥�；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器a的作用是___________________。

（2）制備過程中若不通入氮氣，會降低環(huán)戊二烯基鐵的產率，試分析其中的原因： __________。

（3）硅油的主要作用是______。

（4）步驟4中分離環(huán)戊二烯基鐵也可采用如下方法，請將分離步驟補充完整：向反應后的混合液加入10 mL乙醚（ρ= 0.71g cm-3 ）充分攪拌，然后轉入_____（填儀器名稱）中，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，待液體分層后_____________（填完整操作過程），將含有二環(huán)戊二烯基合鐵的溶液在通風櫥中蒸發(fā)得到二環(huán)戊二烯基合鐵粗產品。

（5）可采用如圖所示的簡易裝置分離提純環(huán)戊二烯基鐵。將顆粒狀環(huán)戊二烯基鐵放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，環(huán)戊二烯基鐵在扎有小孔的濾紙上凝結，該分離提純方法的名稱是_______________，裝置棉花的作用是___________。