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    【題目】下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是
    A.強(qiáng)酸性溶液中：H+、NO、SO
    B.pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO
    C.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定存在：NH、NO、AlO、SO
    D.25C時(shí)pH=7的無色溶液中：Na+、Cl-、SO、K+
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】D
    【解析】
    A．強(qiáng)酸性溶液中：H+、NO、SO三者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且H+與SO也會(huì)反應(yīng)生成H2O和SO2，一定不能大量共存，A不符合題意；
    B．pH=12的溶液中：OH-和HCO會(huì)反應(yīng)生成H2O和，一定不能大量共存，B不符合題意；
    C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液，NH在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存， AlO不能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存，一定不能大量共存，C不符合題意；
    D．25C時(shí)pH=7的無色溶液中：Na+、Cl-、SO、K+四種離子均為無色，均不水解，均不能反應(yīng)，一定能夠大量共存，D符合題意；
    故答案為：D。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源。當(dāng)電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
    A. 甲中H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)
    B. M極電極反應(yīng)式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+
    C. 一段時(shí)間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變
    D. 當(dāng)N極消耗0.25 mol O2時(shí)，則鐵極增重16 g
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下表是元素周期表的一部分，請用元素符號或化學(xué)式回答有關(guān)問題：
     
    (1)⑧的單質(zhì)是有毒氣體， 它能與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)，其離子方程式為_________，③和⑤構(gòu)成的具有漂白性的化合物，其電子式為______________。
    (2)表中能形成兩性氧化物的元素是____， 寫出該元素的單質(zhì)與⑩的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式__________。
    (3)④⑤⑦⑩四種元素簡單離子半徑由大到小的順序是_____________。
    (4)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是______(填寫化學(xué)式)， 非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_______(填寫化學(xué)式)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖(有些支持裝置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54．1℃，沸點(diǎn)為69． 1℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體。
    （1）儀器E的名稱是_______，由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應(yīng)居于______(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)，B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從___________(填“a”或“b”)接口通入。如果將丙裝置放入冰水中，會(huì)更有利于二氯化砜的生成，其原因是__________。
    （2）試劑X、Y的組合最好是_________。
    a．98%硫酸和銅 b．稀硝酸和亞硫酸鈉固體 c．60%硫酸和亞硫酸鉀固體
    （3）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是_________；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________．
    （4）取1．00g蒸餾后的液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量為1．50g，則所得餾分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為__________%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。
    （5）二氯化砜應(yīng)儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是______。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體的說法正確的是
    A.甲醇在銅催化和加熱條件下生成的產(chǎn)物不存在同分異構(gòu)體
    B.2-氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）與NaOH乙醇溶液共熱，得到三種烯烴。
    C.有機(jī)物的同分異構(gòu)體中，其中屬于酯且苯環(huán)上有2個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有2種。
    D.分子式為C5H10O2的有機(jī)物中含有結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有12種
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如圖：
    已知：a.
    b.RCHO
    c.E是甲醛
    回答下列問題：
    （1）反應(yīng)①所需試劑、條件分別是___；F的化學(xué)名稱為___。
    （2）②的反應(yīng)類型是___；A→B的化學(xué)方程式為____。
    （3）G的結(jié)構(gòu)簡式為____；H中所含官能團(tuán)的名稱是___。
    （4）化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14，且滿足下列條件，W的可能結(jié)構(gòu)有___種。其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1，寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式___。
    ①遇FeCl3溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
    （5）設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機(jī)試劑任選___(合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】如圖是從小白菊中提取的一種有機(jī)物。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是
    A.可在酸件或堿性溶液中穩(wěn)定存在
    B.其同分異構(gòu)體存在芳香族化合物
    C.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，其原理相同
    D.分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)存在不合理的裝置是
    A.裝置甲：用CCl4萃取碘水中的碘
    B.裝置乙：加熱碘的CCl4溶液，分離碘并回收CCl4
    C.裝置丙：驗(yàn)證硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性
    D.用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】銅制印刷電路板蝕刻液的選擇及再生回收是研究熱點(diǎn)。
    (1)用HCl-FeCl3溶液作蝕刻液
    ①該溶液蝕刻銅板時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為__________.
    ②從廢液中可回收銅井使蝕刻液再生。再生所用的試劑有Fe和______(填化學(xué)式)。
    (2)用HCl-CuCl2溶液作蝕刻液蝕刻銅后的廢液中含Cu+ 用下圖所示方法可使蝕刻液再生并回收金屬銅。
    第一步BDD電極上生成強(qiáng)氧化性的氫氧自由基(HO·)：H2O-e-==HO·+H+： .
    第二步HO·氧化Cu+實(shí)現(xiàn)CuCl蝕刻液再生：________(填離子方程式) .
    (3)用堿性CuCl2溶液(用NH3·H2O-NH4Cl調(diào)節(jié)pH)作蝕刻液
    原理為：CuCl2+ 4NH3·H2O==Cu(NH3)4Cl2+ 4H2O；Cu(NH3)4Cl2+Cu== 2Cu(NH3)2Cl
    ①過程中只須及時(shí)補(bǔ)充NH3·H2O和NH4Cl就可以使蝕刻液再生，保持蝕刻能力。蝕刻液再生過程中作氧化劑的是_________(填化學(xué)式) 。
    ②50℃，c(CuCl2)=2.5mol·L-1， pH對蝕刻速串的影響如圖所示。適宜pH約為8.3~9.0，pH過小或過大，蝕刻速率均會(huì)減小的原因是______________.
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案