Question

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關信息（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6，-2	+7，-1	-2

F原子中無中子，G最高正價數(shù)與負價數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質焰色反應呈黃色
（1）B元素在元素周期表中的位置

第三周期第ⅢA族

．
（2）上述八種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是

HClO₄

（填化學式）．
（3）寫出B的單質和H的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（4）H、E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物含有的化學鍵類型為

離子鍵和非極性鍵

．
（5）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序為（填元素符號）

Cl＜S＜Al＜Mg

．

Answer 1

分析：F原子中無中子，所以是H，G最高正價數(shù)與負價數(shù)相等，是且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，所以G是C，H元素單質焰色反應呈黃色；C、E都有-2價，且C有最高正價+6，則C為S、E為O；D有+7、-1價，則D為Cl；A為+2價，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于硫元素，則A為Mg；B有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于硫原子，故B為Al，據(jù)此解答．

解答：解：F原子中無中子，所以是H，G最高正價數(shù)與負價數(shù)相等，是且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，所以G是C，H元素單質焰色反應呈黃色；C、E都有-2價，且C有最高正價+6，則C為S、E為O；D有+7、-1價，則D為Cl；A為+2價，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于硫元素，則A為Mg；B有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于硫原子，故B為Al，
（1）Al在周期表中位于第三周期第ⅢA族，
故答案為：第三周期第ⅢA族；
（2）同周期從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，同主族從上到下最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸逐漸減弱，所以酸性最強的在右上角，但是F沒有正價，所以是HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）H、E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物為過氧化鈉，過氧根中氧原子之間形成非極性共價鍵，鈉離子和過氧根之間是離子鍵，
故答案為：離子鍵和非極性鍵；
（5）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Cl＜S＜Al＜Mg，
故答案為：Cl＜S＜Al＜Mg．

點評：本題考查結構性質位置關系，根據(jù)元素化合價與原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意掌握元素周期律，難度中等．