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    【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是
    實(shí)驗(yàn)方案
    實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
    A
    向兩支試管中分別加入溶液，然后只向其中一支試管中加入綠豆大小的固體，觀察比較現(xiàn)象
    探究對(duì)分解是否具有催化作用
    B
    取固體加入到水中（的密度近似看作）
    配制8%的溶液
    C
    將溶液滴入盛有溶液的試管中至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴入相同濃度的溶液，觀察現(xiàn)象
    比較（白色）和（黑色）的溶度積常數(shù)屬性強(qiáng)弱
    D
    測同溫同濃度和水溶液的
    比較硫和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱
    A.AB.BC.CD.D
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】A
    【解析】
    A．向兩支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液，然后只向其中一支試管中加入綠豆大小的FeI2固體，FeI2與H2O2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且生成的Fe3+也可以催化H2O2的分解，故不能用來探究I-對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化作用， A 錯(cuò)誤。
    B．取8gNaOH固體加入到92mL水中(的密度近似看作1g/mL)，所得溶液的質(zhì)量百分含量為：，故B正確；
    C．將ZnSO4溶液滴入盛有2mLNa2S溶液的試管中至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴入相同濃度的CuSO4溶液，可以觀察到沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黑色，且ZnS（白色）和CuS（黑色）相同類型的物質(zhì)，故可以據(jù)此來比較溶度積常數(shù)屬性強(qiáng)弱，C正確；
    D．測同溫同濃度Na2SO4和Na2SiO3水溶液的PH，Na2SO4溶液呈中性，說明Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，而Na2SiO3溶液呈堿性，說明Na2SiO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，即H2SO4為強(qiáng)酸，H2SiO3為弱酸，故比較硫和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱，D正確；
    故答案為：A。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】三大化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，特別是含硫煤燃燒后產(chǎn)生的SO2危害巨大。為了保護(hù)環(huán)境，科學(xué)家提出了下列解決方法，同時(shí)還能獲得某種重要的工業(yè)產(chǎn)品。下列說法錯(cuò)誤的是
    A.不用O2直接氧化SO2是因?yàn)檠趸俾侍?/span>
    B.圖中涉及的反應(yīng)之一為4FeSO4+O2+2H2SO4===2Fe2(SO4)3+2H2O
    C.反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中Fe2(SO4)3的濃度會(huì)減小
    D.理論上每吸收標(biāo)況下224mL SO2可以獲得0.98gH2SO4
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】甲、乙、丙、丁分別為A、B、C、D四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH與A、C、D的原子序數(shù)關(guān)系如圖所示（lg2=0.3），且常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）
    A.簡單離子半徑： D＞C＞B＞A
    B.A、C形成的化合物水溶液呈堿性
    C.C、D形成的氫化物穩(wěn)定性：C＞D
    D.A、B分別與D形成的化合物均為離子化合物
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】已知元素N、S、可形成多種物質(zhì)，在工業(yè)生產(chǎn)上有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：
    （1）Se與S是同族元素，請(qǐng)寫出基態(tài)Se原子的電子排布式：__。N與S是不同族元素，請(qǐng)解釋NH3在水中的溶解度比H2S大的原因：__。
    （2）有一種由1~9號(hào)元素中的部分元素組成，且與SCl2互為等電子體的共價(jià)化合物，它的分子式為__。借助等電子體原理可以分析出SCN-中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為__。
    （3）已知的結(jié)構(gòu)為其中S原子的雜化方式是__。
    （4）N、P可分別形成多種三角錐形分子，已知NH3的鍵角大于PH3，原因是__。
    （5）離子晶體中陽離子和陰離子的半徑比不同可形成不同的晶胞結(jié)構(gòu)，見下表：
    半徑比
    0.225～0.414
    0.414～0.732
    0.732～1
    典型化學(xué)式
    立方ZnS
    NaCl
    CsCl
    晶胞
    已知某離子晶體RA，其陰陽離子半徑分別為184pm和74pm，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則陽離子配位數(shù)為__，晶體的密度為__g/cm3（列出計(jì)算式，無需化簡，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】我國科學(xué)家研發(fā)的對(duì)二甲苯合成流程如圖所示。下列說法正確的是（ ）
    A.過程Ⅰ發(fā)生的是取代反應(yīng)
    B.可用溴水鑒別和對(duì)二甲苯
    C.對(duì)二甲苯的密度比水大
    D.的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：
    回答下列問題：
    （1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_________。
    （2）濾渣1中含量最多的金屬元素是_______，濾渣2的主要成分是__________及含硅雜質(zhì)。
    （3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變______（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。
    （4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。
    a．80℃  b．60℃  c．40℃  d．10℃
    步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】乙酸是生活中常見的有機(jī)物之一，不僅是食醋的主要成分，在工業(yè)上也可用于制氫，已知如下反應(yīng)：
    熱裂解反應(yīng)： 
    脫羧基反應(yīng)： 
    合成乙酸反應(yīng)： 
    （1）請(qǐng)寫出與甲醇化的熱化學(xué)方程式________。
    （2）在密閉容器中，利用乙酸制甲烷，若要使甲烷的產(chǎn)率較高，制備時(shí)選擇的適宜條件為________。
    a.較低溫度 b.較大壓強(qiáng) c.高溫 d.低壓
    （3）向一恒容密閉容器充入一定量的乙酸氣體發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間后，測得溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖：
    ①約之前氫氣產(chǎn)率低于甲烷的可能原因是________。而之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷的理由是________。
    ②一定溫度下，若在充入容器的乙酸氣體中摻雜一定量水蒸氣，氫氣產(chǎn)率顯著提高而產(chǎn)率下降，原因是________（用化學(xué)方程式表示）。
    （4）溫度為時(shí)，在密閉容器中充入一定量乙酸氣體，若利用合適的催化劑控制不發(fā)生其他的副反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為，熱裂解反應(yīng)消耗乙酸，脫羧基反應(yīng)消耗乙酸，乙酸的體積分?jǐn)?shù)為________；脫羧基反應(yīng)的平衡常數(shù)=________（為以分壓表示的平衡常數(shù)）。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】 Kx[Cu(C2O4)y]·zH2O (水合草酸銅(Ⅱ)酸鉀)是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室制備少量水合草酸銅酸鉀并測定樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
    I制備CuO
    用圖1所示裝置將溶液混合后，小火加熱至藍(lán)色沉淀變黑色生成CuO，煮沸5~10分鐘。稍冷卻后全部轉(zhuǎn)移至圖2裝置過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2~3次。
    (1)①指出圖2裝置中操作中的錯(cuò)誤___________，圖2操作需用蒸餾水洗滌沉淀2~3次，其目為___________。
    ②檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法為___________。
    Ⅱ制備KHC2O4和K2C2O4混合溶液
    稱取3.0g H2C2O4·2H2O放入250mL燒杯中，加入40mL蒸餾水，微熱(溫度低于80℃)溶解。稍冷后分?jǐn)?shù)次加入2.2g無水K2CO3，充分反應(yīng)后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。
    (2)該步驟中所得混合物中n(KHC2O4)：n(K2C2O4)=____________。(取整數(shù))
    Ⅲ制備水合草酸銅酸鉀晶體
    將KHC2O4和K2C2O4混合溶液水浴微熱，再將CuO連同濾紙一起加入到該溶液中，充分反應(yīng)至CuO沉淀全部溶解，取出濾紙后，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，用乙醇淋洗，自然晾干，稱量得到樣品2.9760g(電子天平稱量)。
    (3)①步驟Ⅲ中KHC2O4的作用是__________。
    ②用乙醇淋洗而不用水的優(yōu)點(diǎn)是__________。
    ③溶解CuO沉淀時(shí)，連同濾紙一起加人到溶液中的目的是__________。
    Ⅳ測定水合草酸銅酸鉀晶體的成分
    取少量制得的樣品配成溶液。用標(biāo)準(zhǔn)酸性髙錳酸鉀溶液滴定、用標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液(PAR為指示劑)滴定Cu2+，經(jīng)計(jì)算樣品中n(Cu)：n()=1:2，假設(shè)制備樣品的過程中Cu2+無損耗。
    (4)水合草酸銅(Ⅱ)酸鉀晶體的化學(xué)式為__________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
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    【題目】“對(duì)氨基苯甲酸丁酯”是防曬霜中能吸收紫外線的防曬劑。下列關(guān)于“對(duì)氨基苯甲酸丁酯”的說法中正確的是（ ）
    A.它的分子式為C11H15NO2
    B.它能與鹽酸反應(yīng)，但不能與苛性鈉溶液反應(yīng)
    C.甲酸丁酯基(—COOC4H9)有3種同分異構(gòu)體
    D.從有機(jī)物分類看，它可屬于氨基酸類、酯類、芳香類
    

			
    

			
    
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