Question

【題目】甲、乙、丙、丁分別為A、B、C、D四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH與A、C、D的原子序數(shù)關(guān)系如圖所示（lg2=0.3），且常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.簡(jiǎn)單離子半徑： D＞C＞B＞A

B.A、C形成的化合物水溶液呈堿性

C.C、D形成的氫化物穩(wěn)定性：C＞D

D.A、B分別與D形成的化合物均為離子化合物

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、B、C、D為四種短周期元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁，由圖可知，0.1molL1甲溶液的pH=13，說(shuō)明甲是一元強(qiáng)堿，則甲為NaOH、A為Na，0.1molL1丁溶液的pH=1，說(shuō)明丁為一元強(qiáng)酸，又因原子序數(shù)D大于A，則丁為HClO4、D為Cl元素，0.1molL1丙溶液的pH=0.7，說(shuō)明丙為二元強(qiáng)酸，則丙為H2SO4、C為S元素，常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)，說(shuō)明乙具有兩性，則乙為Al(OH)3、B為Al元素，綜上A是Na，B為Al元素，C為S元素，D為Cl元素，結(jié)合元素化合物性質(zhì)判斷解答。

A．同一周期從左至右陽(yáng)離子半徑逐漸減小，陰離子半徑也逐漸減小，但陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，所以離子半徑：C>D>A>B，故A錯(cuò)誤；

B．Na與S形成的Na2S是弱酸強(qiáng)堿鹽，因S2水解使溶液呈堿性，故B正確；

C．同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性HCl>H2S，故C錯(cuò)誤；

D．Na與Cl形成的NaCl是離子化合物，Al與Cl形成的AlCl3是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

故選B。