Question

已知下列熱化學方程式：

①CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH＝177.7 kJ

②C(s)＋H₂O(s)===CO(g)＋H₂(g)  ΔH＝－131.3 kJ/mol

③H₂SO₄(l)＋NaOH(l)===Na₂SO₄(l)＋H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

⑤CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

⑥HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol

⑦2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－517.6 kJ/mol

(1)上述熱化學方程式中，不正確的有___________，不正確的理由分別___________。

(2)根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式：____________________。

(3)上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有_________；表示中和熱的熱

化學方程式有______________。（填序號）

（4）已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸氣在t ℃.p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣，

吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：                    。

Answer 1

(1)①②③　　　 ①ΔH＝＋177.7 kJ/mol；　 ②中H₂O的狀態(tài)應為“g”；

③中除H₂O外其他物質的狀態(tài)不是“l(fā)”應為“aq”

(2)C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol　　　 (3)④⑤　 ⑥

（4）CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) △H=+2akJ/mol