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    如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì)。

    (1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為                      
    (2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是　　　　。 
    A．水解反應為放熱反應B．水解反應為吸熱反應
    C．NH4NO3溶于水時放出熱量D．NH4NO3溶于水時吸收熱量
    (3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO-水解平衡移動的方向分別為　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”、“右”或“不移動”)。 
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    (1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使溶液顯堿性　(2)BD　
    (3)右　左　左　右
    

    解析
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    測血鈣的含量時,可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+,若終點時用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
    (1)寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (2)判斷滴定終點的方法是　　　　　　。 
    (3)計算:血液中含鈣離子的濃度為　　　　g·mL-1。 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    工業(yè)生產(chǎn)Na2S常用方法是無水芒硝(Na2SO4)一碳還原法，其流程示意圖如下：

    (1)若煅燒階段所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2。寫出煅燒時發(fā)生的總反應方程式：______________________。
    (2)用堿液浸出產(chǎn)品比用熱水更好，理由是__________________。
    (3)廢水中汞常用硫化鈉除去，汞的除去率與溶液pH和硫化鈉實際用量與理論用量比值x的關系如圖所示。為使除汞達到最佳效果，應控制條件是________________。

    (4)取Na2S(含少量NaOH)，加入到CuSO4溶液中，充分攪拌，若反應后溶液pH＝4，此時溶液中c(S2－)＝________mol·L－1[已知：CuS的Ksp＝8.8×10－36；Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20(保留2位有效數(shù)字)]。
    (5)納米Cu2O常用電解法制備，制備過程用銅棒和石墨棒做電極，Cu(NO3)2做電解液。電解生成Cu2O應在________；該電極pH將________(填“升高”“不變”或“降低”)，用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因______________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    水溶液中存在多種平衡，請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
    （1）在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序為                                       （填序號）
    （2）濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)                       。
    （3）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=         。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。
    （1）甲用pH試紙測出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？________(填“是”或“否”)并說明理由______________
    （2）乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應滿足什么關系？________(用“等式”或“不等式”表示)。
    （3）丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，顏色變淺。你認為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？并說明原因：______________________________________________________________________。
    （4）請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：__________________________________________________________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    已知：常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b。
    (1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3，b=11，兩者等體積混合，溶液的pH為    。
    a.大于7   b.等于7   c.小于7
    (2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為   mol/L,B溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L。
    (3)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為                                                             。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：
    溫度/℃
         		25
         		t1
         		t2
     
    水的離子積
         		1×10－14
         		a
         		1×10－12
     
     
    試回答以下問題：
    （1）若25＜t1＜t2，則a________1×10－14（填“＞”、“＜”或“＝”），做此判斷的理由是___________________________________________________。
    （2）25 ℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）＝5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c（Na＋）∶c（OH－）＝________。
    （3）在t2溫度下測得某溶液pH＝7，該溶液顯________（填“酸”、“堿”或“中”）性，將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    蛇紋石是一種含水的富鎂硅酸鹽礦物的總稱，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
    氫氧化物
         		Fe(OH)3
         		Al(OH)3
         		Mg(OH)2
     
    開始沉淀的pH
         		1.5
         		3.3
         		9.4
     
    完全沉淀的pH
         		3.7
         		5.2
         		11.0
     
     
    實驗步驟如下：

    (1)實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有：________。
    (2)操作②中應控制溶液pH的合理范圍是________(填序號)。
    A．小于1.5　　　B．1.5～3.3          C．7～8    D．大小9.4
    (3)檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作與結(jié)論是______________________。
    (4)從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為________，再進行________、洗滌、________(依次填寫實驗操作名稱)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    （1）25℃時，濃度為0.1 mol·L－1的6種溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為__________________(填寫編號)。
    （2）25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=         mol ·L-1（保留到小數(shù)點后一位）。
    （3）25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈         （填“酸性”，“中性”或“堿性”） ，請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：                                。
    （4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，
    則溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=      ，m與n的大小關系是ｍ     ｎ（填“ ＞”“＝”或“<”）。
    （5）25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7 ，則NH3·H2O的電離常數(shù)Ka=              。
    

			
    

			
    
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