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    已知：常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b。
    (1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3，b=11，兩者等體積混合，溶液的pH為    。
    a.大于7   b.等于7   c.小于7
    (2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為   mol/L,B溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L。
    (3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為                                                             。
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    （1)b   (2)10-10   10-12       (3)M++H2OMOH+H+
    

    解析
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：
    0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。
    (1)甲用pH試紙測出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？      (填“正確”或“不正確”)，并說明理由        。
    (2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足什么關(guān)系？       。
    (3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，溶液顏色變       (填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？      (填“能”或“否”)，并說明原因                         。
    (4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：                           。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的對一種廢舊合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

    已知：298K時，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13，
    根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是                                     。
    （2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式：                    。
    （3）過量的還原劑應(yīng)是                                                        。
    （4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                     。
    ②若用X mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為                 g（用含X、Y的代數(shù)式表示）。
    （5）常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為：             ﹥           ﹥            。(填金屬陽離子)
    （6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質(zhì)量為Z g，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則標(biāo)況下陽極生成的最后一種氣體體積為     L（用含Z的代數(shù)式表示）；該電極的反應(yīng)式為                                                             .
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42—等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

    Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

    Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：
    物質(zhì)
         		CaCO3
         		MgCO3
         		Ca(OH)2
         		Mg(OH)2
         		Fe(OH)3
     
    Ksp
         		4.96×10－9
         		6.82×10－6
         		4.68×10－6
         		5.61×10－12
         		2.64×10－39
     
     
    回答下列問題：
    (1)加入NaOH溶液后過濾得到的濾渣中主要含有________(填寫化學(xué)式)。25℃時，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8 時，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝________。
    (2)操作X為________，其溫度應(yīng)控制在_____________________________________
    (3)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用。請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行________，并說明理由______________________________
    ________________________________________________________________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì)。

    (1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為                      
    (2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是　　　　。 
    A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
    C．NH4NO3溶于水時放出熱量D．NH4NO3溶于水時吸收熱量
    (3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO-水解平衡移動的方向分別為　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”、“右”或“不移動”)。 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強弱,設(shè)計以下實驗:常溫下將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖,根據(jù)所給的數(shù)據(jù),請回答下列問題:

    (1)HA為        酸,HB為        酸(填“強”或“弱”)。
    (2)若c=9,則稀釋后的三種溶液中,由水電離的氫離子濃度的大小順序為        (用酸、堿化學(xué)式表示)。
    (3)若c=9,將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合,則所得溶液中c(A-)與c(M+)的大小關(guān)系為c(A-)     (填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。
    (4)若b+c=14,則MOH為     堿(填“強”或“弱”)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合,所得混合溶液的pH     7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    A、B、C、D分別為NH4HSO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 4種物質(zhì)中的1種，溶于水均完全電離，現(xiàn)進行如下實驗：
    ①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；
    ②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；
    ③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
    請回答：
    (1)A的化學(xué)式為________；室溫時，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a________b(填“>”“＝”或“<”)。
    (2)加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為________(填化學(xué)式)。
    (3)C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________
    (4)向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。
    (5)已知沉淀甲的Ksp＝x。將0.03 mol·L－1的A溶液與0.01 mol·L－1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為________(用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－�；卮鹣铝袉栴}。
    (1)Na2B溶液顯_____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_______(用離子方程式表示)。
    (2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是____。
    A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
    B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
    D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
    (3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。
    (4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）。
    電解質(zhì)
    		電離方程式
    		電離常數(shù)K
    		Ksp
    H2CO3
    		H2CO3HCO3－＋H＋
    HCO3－CO32－＋H＋
    		K1＝4.31×10－7
    K2＝5.61×10－11
    		－
    C6H5OH
    		C6H5OHC6H5O－＋H＋
    		1.1×10－10
    		－
    H3PO4
    		H3PO4H2PO4－＋H＋
    H2PO4－HPO42－＋H＋
    HPO42－PO43－＋H＋
    		K1＝7.52×10－3
    K2＝6.23×10－6
    K1＝2.20×10－13
    		－
    NH3·H2O
    		NH3·H2OOH－＋NH4＋
    		1.76×10－5
    		－
    BaSO4
    		BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－
    		－
    		1.07×10－10
    回答下列問題：
    （1）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：_________________。
    （2）25℃時，向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是__________（填序號）。
    a．若混合液pH＞7,則V≥10
    b．V＝5時，2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－）
    c．V＝10時，混合液中水的電離程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的電離程度
    d．若混合液pH＜7，則c（NH4＋）＞c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（OH－）
    （3）水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kb表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義。25℃時，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kb＝____mol/L。
    （4）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大）。

    ①T2____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
    ②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是____（填序號）。
    a．加入Na2SO4不能使溶液由a點變?yōu)閎點
    b．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
    c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
    d．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
    

			
    

			
    
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