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    （2009?徐匯區(qū)二模）NA為阿伏加羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)構(gòu)固體的結(jié)構(gòu)計(jì)算判斷；
    B、依據(jù)濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不再與銅反應(yīng)分析；
    C、依據(jù)碳酸根離子水溶液中水解分析；
    D、依據(jù)陽離子是失電子形成的分析．
    解答：解：A、120gNaHSO4晶體物質(zhì)的量=
    120g
    120g/mol
    =1mol，晶體中含有鈉離子和硫酸氫根離子，含陽離子為鈉離子物質(zhì)的量為1mol，故A錯(cuò)誤；
    B、足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不再與銅反應(yīng)，則生成SO2分子小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
    C、依據(jù)溶液中的碳酸根離子水解，所以500mL2mol?L-1Na2CO3溶液中，CO32-的數(shù)目小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
    D、1molH3O+中含有電子為1mol×（1×3+8-1）=10mol，故D正確；
    故選：D．
    點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，稀硫酸不與銅反應(yīng)，鹽類水解應(yīng)用等．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2009?徐匯區(qū)二模）根據(jù)相關(guān)原理判斷，下列各元素中一定屬于主族元素的是（　�。�
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2009?徐匯區(qū)二模）硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4?5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

    膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表．
    

    


    
溫度（℃）
20
40
60
80
100
    

    
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
    

    
膽礬
32
44.6
61.8
83.8
114
    請回答下列問題：
    （1）紅棕色濾渣的主要成分是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ；
    （2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式
    3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
    3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
    ；
    （3）操作I的操作溫度應(yīng)該控制在
    100
    100
    ℃左右；
    （4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為
    冷卻結(jié)晶、過濾
    冷卻結(jié)晶、過濾
    、洗滌、干燥；
    （5）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈．有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案，在實(shí)驗(yàn)室分別對所取樣品按下列方案進(jìn)行操作：
    方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；方案二：徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
    ①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計(jì)更合理的是
    方案二
    方案二
    ；
    ②指出你認(rèn)為不合理的方案存在的問題
    Cu2+的藍(lán)色對檢驗(yàn)有干擾
    Cu2+的藍(lán)色對檢驗(yàn)有干擾
    ；
    （6）反應(yīng)產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用，用化學(xué)方程式表示循環(huán)使用的方案
    4NO+3O2+H2O=4HNO3
    4NO+3O2+H2O=4HNO3
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2009?徐匯區(qū)二模）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=
    0.075mol/（L?min）
    0.075mol/（L?min）
    ；
    （2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應(yīng)是
    放熱
    放熱
    （選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
    ；選擇適宜的催化劑，
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱；
    （3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
    K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    ，溫度升高，平衡常數(shù)K
    減小
    減小
    （填“增大”、“不變”或“減小”）；
    （4）恒容條件下，下列措施中能使 
    n(CH3OH)
    n(CO)
    增大的有
    c
    c
    ．
    a．升高溫度；    b．充入He氣    c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化劑．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2009?徐匯區(qū)二模）形成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)是（　　）
    

			
    

			
    
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