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    (2009?徐匯區(qū)二模)硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料.以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO4?5H2O)的生產(chǎn)流程示意圖:

    膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見(jiàn)下表.
    溫度(℃) 20 40 60 80 100
    石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
    膽礬 32 44.6 61.8 83.8 114
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
    (1)紅棕色濾渣的主要成分是
    Fe(OH)3
    Fe(OH)3

    (2)寫(xiě)出浸出過(guò)程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式
    3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
    3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
    ;
    (3)操作I的操作溫度應(yīng)該控制在
    100
    100
    ℃左右;
    (4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為
    冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
    冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
    、洗滌、干燥;
    (5)取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈.有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案,在實(shí)驗(yàn)室分別對(duì)所取樣品按下列方案進(jìn)行操作:
    方案一:取樣于試管→滴加KSCN溶液;方案二:徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
    ①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計(jì)更合理的是
    方案二
    方案二
    ;
    ②指出你認(rèn)為不合理的方案存在的問(wèn)題
    Cu2+的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾
    Cu2+的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾

    (6)反應(yīng)產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用,用化學(xué)方程式表示循環(huán)使用的方案
    4NO+3O2+H2O=4HNO3
    4NO+3O2+H2O=4HNO3
    分析:(1)由工藝流程圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,紅褐色濾渣的主要成分為氫氧化鐵.
    (2)由工藝流程圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,由于硫酸的存在,酸過(guò)量,硝酸全起氧化劑作用,酸為稀溶液,生成硫酸銅、NO、水.
    (3)由表中溶解度關(guān)系可知,膽礬溶解度隨溫度升高增大,而石膏的溶解度隨溫度升高降低,所以應(yīng)控制在較高的溫度,物質(zhì)分離較完全,制備的膽礬較純.
    (4)從溶液中分離出硫酸銅晶體應(yīng)為將熱溶液冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥.
    (5)確認(rèn)Fe3+是否除凈應(yīng)注意銅離子的顏色造成的干擾
    (6)一氧化氮循環(huán)使用可以利用一氧化氮和氧氣再水溶液中反應(yīng)生成硝酸,重新使用.
    解答:解:(1)由工藝流程圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,浸出液中加入石灰漿調(diào)節(jié)pH值,鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀析出,紅褐色濾渣的主要成分為Fe(OH)3,故答案為:Fe(OH)3
    (2)由于硫酸的存在,且酸過(guò)量,硝酸全起氧化劑作用,酸為稀溶液,生成硫酸銅、NO、水,反應(yīng)方程式為3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O,
    故答案為:3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O;
    (3)由表中溶解度關(guān)系可知,膽礬溶解度隨溫度升高增大,而石膏的溶解度隨溫度升高降低,所以應(yīng)控制在較高的溫度,溫度應(yīng)該控制在100℃,制備的膽礬相對(duì)較純,
    故答案為:100℃;
    (4)從溶液中分離出硫酸銅晶體應(yīng)為將熱溶液冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,故答案為:冷卻結(jié)晶、過(guò)濾;
    (5)①方案一:取樣于試管→滴加KSCN溶液,由于溶液中含有藍(lán)色的銅離子會(huì)對(duì)現(xiàn)象干擾,不能檢驗(yàn)鐵離子的存在;方案二:徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液,紙上層析是利用混合物中各組分在固定相和流動(dòng)相中的溶解度不同而達(dá)到分離目的,不但可以分辨出鐵離子還能辨別出含有銅離子,故答案為:方案二;             
    ②取樣于試管→滴加KSCN溶液,由于溶液中含有藍(lán)色的銅離子會(huì)對(duì)現(xiàn)象干擾,不能檢驗(yàn)鐵離子的存在,故答案為:Cu2+的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾;
    (6)一氧化氮?dú)怏w有毒污染空氣不能排放到大氣中,可以利用一氧化氮和氧氣在水溶液中吸收生成硝酸循環(huán)使用反應(yīng)的化學(xué)方程式4NO+3O2+H2O=4HNO3,故答案為:4NO+3O2+H2O=4HNO3
    點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生對(duì)工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息能力、物質(zhì)分離提純等基本操作、作圖能力等,難度中等,要求學(xué)生要有扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和靈活應(yīng)用信息、基礎(chǔ)知識(shí)解決問(wèn)題的能力.
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    CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
    (1)圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=
    0.075mol/(L?min)
    0.075mol/(L?min)
    ;
    (2)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化.曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化.該反應(yīng)是
    放熱
    放熱
    (選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol
    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol
    ;選擇適宜的催化劑,
    不能
    不能
    (填“能”或“不能”)改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱;
    (3)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
    K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    ,溫度升高,平衡常數(shù)K
    減小
    減小
    (填“增大”、“不變”或“減小”);
    (4)恒容條件下,下列措施中能使 
    n(CH3OH)
    n(CO)
    增大的有
    c
    c

    a.升高溫度;    b.充入He氣    c.再充入1molCO和2molH2    d.使用催化劑.

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