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    氫酸一種強(qiáng)酸，氯酸溶液濃度若超過40%就會迅速分解，產(chǎn)生一種酸性比它更強(qiáng)的酸，同時放出氣體，該混合氣體干燥后的平均相對分子質(zhì)量為45，它可以使帶有火星的木條復(fù)燃，又可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)后又褪色，試寫出：
      
    （1）氣體與濕潤的淀粉碘化鉀試紙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
      
                                                        。
      
    （2）氯酸分解的化學(xué)方程式：
      
                                                        。
      
    （3）生成1mol更強(qiáng)酸時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是          mol，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                L。
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    （1）Cl2 + 2I－ = 2Cl－ + I2
      
    （2）3HClO3 = HClO4 + 2O2↑+Cl2↑+ H2O 
      
    （3）10  67.2 
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，產(chǎn)生比它的酸性更強(qiáng)的含氧酸（HClO4），同時放出兩種單質(zhì)氣體。該氣體混合物經(jīng)干燥后，平均相對分子質(zhì)量為47.6，它可以使帶火星的木條復(fù)燃，并可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)后褪色。試完成以下各題：
    （1）定量推算該氣體混合物的組成。
    （2）寫出氯酸分解的化學(xué)方程式并配平。
    （3）寫出該氣體混合物與濕潤的淀粉碘化鉀試紙作用的化學(xué)方程式并配平。
    （4）將該氣體混合物通過80℃NaOH溶液會發(fā)生什么反應(yīng)？寫出化學(xué)方程式并配平。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
    8HClO3→ 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。根據(jù)題意完成第27~30題：
    27．在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：___________→___________（填化學(xué)式）。
    28．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________（填化學(xué)式）；所得混合氣體的平均式量為_______。
    29．已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，有關(guān)離子反應(yīng)方程式為：
                                                              。
    30．在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1升，測得溶液的pH = 2，則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆上海市松江二中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：單選題
			
    

						
    氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
    8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。根據(jù)題意完成第27~30題：
    27．在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：___________→___________（填化學(xué)式）。
    28．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________（填化學(xué)式）；所得混合氣體的平均式量為_______。
    29．已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，有關(guān)離子反應(yīng)方程式為：
                                                              。
    30．在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1升，測得溶液的pH = 2，則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年上海市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
    

						
    氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
    


    8HClO3
→ 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。根據(jù)題意完成第27~30題：
    


    27．在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：___________→___________（填化學(xué)式）。
    


    28．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________（填化學(xué)式）；所得混合氣體的平均式量為_______。
    


    29．已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，有關(guān)離子反應(yīng)方程式為：
    


                                                              
。
    


    30．在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1升，測得溶液的pH = 2，則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。
    


     
    

			
    

			
    
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