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    氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%，就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
    8HClO3→ 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。根據(jù)題意完成第27~30題：
    27．在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：___________→___________（填化學(xué)式）。
    28．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________（填化學(xué)式）；所得混合氣體的平均式量為_______。
    29．已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，有關(guān)離子反應(yīng)方程式為：
                                                              。
    30．在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1升，測得溶液的pH = 2，則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。
     
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
     
    27．HClO3 → Cl2。（2分）
    28．O2和HClO4；47.6。（2分）
    29．2Mn2+ + 5 IO4— + 3 H2O → 2 MnO4— + 5 IO3— + 6 H+（2分）
    30．1/60（或0.0167）。（2分）
    解析:略
     
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2009?鎮(zhèn)江一模）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
    


    
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
    

    
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
    從下表格中判斷下列說法正確的是（　�。�
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    白磷（P4）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸．根據(jù)題意回答問題：
    （1）31g白磷與足量的氧氣完全燃燒生成P2O5固體，釋放出745.5kJ的熱量，請(qǐng)寫出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
     
    ；
    （2）完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    P4+
     
    HClO3+
     
    →
     
    HCl+
     
    H3PO4
    （3）白磷有毒，在實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
    該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
     
    ，若有1.1mol P4反應(yīng)，則有
     
    mol電子轉(zhuǎn)移．
    （4）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）．已知：①0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；②H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；③H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成．關(guān)于H3PO3的說法：①強(qiáng)酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是
     
    ．
    A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：廣東省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編－氧化還原反應(yīng)
				題型：022
			
    

						
    

    寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    

    (1)Br2在加熱的情況下跟氫氧化鈉溶高考資源網(wǎng)液反應(yīng)生成溴化鈉、溴酸鈉(NaBrO3)和水，化學(xué)方程式為：________．
    

    (2)氯胺(NH2Cl)在中性或酸性條件下是一種強(qiáng)消毒殺菌劑，常用于城市自來水殺毒．根據(jù)水解原理你認(rèn)為主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________．
    

    (3)氯酸是一種強(qiáng)酸，當(dāng)氯酸溶液中氯酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過40％時(shí)，它會(huì)迅速分解，產(chǎn)生一種比它酸性更強(qiáng)的酸，同時(shí)放出a，b兩種氣體，其中a能使余燼的木條復(fù)燃；b能使?jié)櫇竦牡饣浽嚰堊兯{(lán)；而且a與b的物質(zhì)的量之比為15∶8．根據(jù)以上事實(shí)寫出氯酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：________．
    

    

    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    ClSO3H稱之為氯磺酸，是一種強(qiáng)酸，它和甲酸能發(fā)生如下反應(yīng)：
    HCOOH+ClSO3HCO+HCl+H2SO4，以下判斷正確的是(    )
    A.反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)                             B.反應(yīng)屬非氧化還原反應(yīng)
    C.反應(yīng)后溶液的pH減小                           D.反應(yīng)后溶液的pH增大
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    氫酸一種強(qiáng)酸，氯酸溶液濃度若超過40%就會(huì)迅速分解，產(chǎn)生一種酸性比它更強(qiáng)的酸，同時(shí)放出氣體，該混合氣體干燥后的平均相對(duì)分子質(zhì)量為45，它可以使帶有火星的木條復(fù)燃，又可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)后又褪色，試寫出：
      
    （1）氣體與濕潤的淀粉碘化鉀試紙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
      
                                                        。
      
    （2）氯酸分解的化學(xué)方程式：
      
                                                        。
      
    （3）生成1mol更強(qiáng)酸時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是          mol，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                L。
    

			
    

			
    
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