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    【題目】滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗。 請回答下列問題:

    (1)酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列操作造成測定結(jié)果偏高的是________ (填選項字母)

    A.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管刻度,其他操作正確。

    B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗

    C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗

    D.滴定前,盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失

    (2)氧化還原滴定——取一定量的草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1mol·L1的高錳酸鉀溶液滴定,表格中記錄了實驗數(shù)據(jù):

    滴定次數(shù)

    待測液體積

    (mL)

    標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)

    滴定前讀數(shù)

    滴定后讀數(shù)

    第一次

    25.00

    0.50

    20.40

    第二次

    25.00

    3.00

    23.00

    第三次

    25.00

    4.00

    24.10

    ①滴定時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________,KMnO4溶液應(yīng)裝在______________ (”)式滴定管中,滴定終點時滴定現(xiàn)象是_________________________________。

    ②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

    (3)沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據(jù),若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可選用的指示劑是______(填選項字母)。

    難溶物

    AgCl

    AgBr

    AgCN

    Ag2CrO4

    AgSCN

    顏色

    淺黃

    磚紅

    Ksp

    1.77×1010

    5.35×1013

    1.21×1016

    1.12×1012

    1.0×1012

    A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4

    【答案】C,D 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+= 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O 錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色 0.2 mol·L-1 D

    【解析】

    (1)根據(jù)c(待測)=分析不當(dāng)操作對V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差;

    (2)①根據(jù)高錳酸鉀溶液具有強氧化性選擇滴定管類型;根據(jù)滴定結(jié)束前溶液為無色,滴定結(jié)束時溶液變成紫紅色為滴定終點;

    ②先判斷滴定數(shù)據(jù)的有效性,然后計算出消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積,再根據(jù)c(待測)=分析計算出待測液的濃度;

    (3)滴定結(jié)束時,繼續(xù)滴加滴定劑,滴定劑和指示劑反應(yīng)生成有明顯顏色變化的沉淀,保證滴定劑和被滴定物完全反應(yīng)。

    (1)A.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管刻度,其他操作正確,導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏小,根據(jù)c(待測)=可知,測定結(jié)果偏低,選項A錯誤;

    B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗,此操作正確,不影響測定結(jié)果,選項B錯誤;

    C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小,滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,根據(jù)c(待測)=可知,測定結(jié)果偏高,選項C正確;

    D.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,根據(jù)c(待測)=可知,測定結(jié)果偏高,選項D正確;

    答案選:CD;

    (2)①滴定時草酸被酸性高錳酸鉀溶液氧化,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+= 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O

    高錳酸鉀溶液具有強氧化性,能夠氧化堿式滴定管的橡膠管,所以應(yīng)該使用酸式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液;滴定結(jié)束前混合液為無色,滴定結(jié)束時混合液變成了紫紅色,所以滴定終點現(xiàn)象為:錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色;

    ②三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為:(20.40-0.50)mL=19.90mL,(23.00-3.00)mL=20.00 mL,(24.10-4.00)mL=20.10mL,可見三次滴定的數(shù)據(jù)都是有效的,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為:=20.00mL,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.1molL-1×0.020L=0.0020mol,根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O可知,n(H2C2O4)=n(KMnO4)=0.005mol,則待測液草酸的物質(zhì)的量濃度為:=0.2 molL-1;

    (3)若用AgNO3去滴定NaSCN溶液,可選用的滴定指示劑的物質(zhì)的溶解度應(yīng)比AgSCN大,且現(xiàn)象明顯,應(yīng)為Na2CrO4,混合物中有磚紅色沉淀生成,故答案為:D。

    練習(xí)冊系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    【題目】某學(xué)習(xí)小組為驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO,設(shè)計如圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。(查閱資料):NONaOH溶液不反應(yīng),NO2NaOH溶液能反應(yīng)(反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O)。

    備選藥品:濃硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、NaOH溶液及CO2氣體。回答下列問題。

    1)連接好裝置,滴加濃硝酸之前的操作依次是:____________,加入藥品,打開裝置①中的彈簧夾后通入CO2一段時間,關(guān)閉彈簧夾,將裝置④中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)。通入CO2的目的是____________。

    2)若用質(zhì)量分數(shù)為70%濃硝酸(密度為1.42g·cm-3)配制250mL3mol·L-1的稀硝酸,除量筒、燒杯、膠頭滴管外,還要用到的玻璃儀器有________________________。

    3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

    4)裝置①中產(chǎn)生的氣體通過盛有水的洗氣瓶時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

    5)根據(jù)實驗設(shè)計,裝置②中盛放的試劑是____________。

    6)做實驗時應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中,裝置⑤中盛放的藥品是____________。

    7)驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO的實驗現(xiàn)象是____________。

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    【題目】一定溫度下,某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)Ag)+3Bg2Cg)。該反應(yīng)進行到一定限度后達到了化學(xué)平衡,該化學(xué)平衡的標(biāo)志是(

    A.C物質(zhì)的生成速率和分解速率相等

    B.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間而改變

    C.單位時間內(nèi)生成amol物質(zhì)A,同時生成3amol物質(zhì)B

    D.A、B、C的分子數(shù)之比為132

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    【題目】以氨作為燃料的燃料電池,具有能量效率高的特點,另外氨氣含氫量高,易液化,方便運輸和貯存,是很好的氫源載體。NH3O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( )

    A.a極為電池的正極

    B.負極的電極反應(yīng)式為2NH36e6OH=N26H2O

    C.當(dāng)生成1 mol N2時,電路中通過的電子的物質(zhì)的量為3 mol

    D.外電路的電流方向為從a極流向b

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問題。

    (1)生活中明礬常作凈水劑,其凈水的原理是_____________(用離子方程式表示)。

    (2)常溫下,取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合,測得混合后溶液的pH=5,則PH=13MOH溶液的濃度_______0.1mol/L(填<、>或=)。

    (3)0.1mol/LNaHA溶液,測得溶液顯堿性。則

    該溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填<、>或=)。

    作出上述判斷的依據(jù)是_____________(用文字解釋)。

    (4)Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3 mol/LCr2O72-。為了使廢水的排放達標(biāo),進行如下處理:

    綠礬為FeSO4 7H2O。反應(yīng)(I)Cr2O72-FeSO4的物質(zhì)的量之比為___________。常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L,則處理后的廢水的 pH=_______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    【題目】下列敘述正確的是

    A. 某溫度下,一元弱酸HAKa越小,則NaAKh(水解平衡常數(shù))越小

    B. 鐵管鍍鋅層局部破損后,鐵管仍不易生銹

    C. 銅既可以發(fā)生析氫腐蝕又可以發(fā)生吸氧腐蝕

    D. 不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    【題目】鎂一空氣電池的工作原理如圖所示,電池反應(yīng)為Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是(已知陰離子交換膜的作用是只允許陰離子通過)(

    A.通入氧氣的電極為正極

    B.放電時,溶液中的OH-移向負極

    C.負極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

    D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時,參加反應(yīng)的O20.02mol

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    【題目】某溫度下,pH11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖像判斷錯誤的是(

    A. a值一定大于9

    B. Ⅰ為NaOH溶液稀釋時溶液的pH變化曲線

    C. 完全中和稀釋相同倍數(shù)后的兩溶液,消耗相同濃度的稀H2SO4的體積V(NaOH)<V(氨水)

    D. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

    工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置,試回答下列問題:

    (1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

    a.石灰石   b.鋅!  .純堿

    (2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進行,其原因是______________________

    (3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①___________________________________________

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    同步練習(xí)冊答案