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    【題目】某溫度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖像判斷錯誤的是（ ）
    A. a值一定大于9
    B. Ⅰ為NaOH溶液稀釋時溶液的pH變化曲線
    C. 完全中和稀釋相同倍數(shù)后的兩溶液，消耗相同濃度的稀H2SO4的體積V(NaOH)<V(氨水)
    D. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】D
    【解析】
    氫氧化鈉溶液和氨水具有相同的體積和pH，由于氫氧化鈉是強電解質(zhì)，則氫氧化鈉的濃度小，氨水濃度大，在稀釋時促進氨水的電離，則氨水中的離子濃度大，即I是氫氧化鈉的pH變化曲線，Ⅱ是氨水的pH變化曲線，據(jù)此分析解答。
    A．pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，pH=9，而一水合氨為弱電解質(zhì)，加水促進電離，則a的數(shù)值一定大于9，故A正確；
    B．一水合氨為弱電解質(zhì)，由圖可知，開始的pH相同，在稀釋時，促進氨水的電離，則氨水中的離子濃度大，可知I為氫氧化鈉溶液稀釋時溶液的pH變化曲線，Ⅱ是氨水的pH變化曲線，故B正確；
    C．由于氨水濃度較大，則完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)＜V(氨水)，故C正確；
    D．稀釋后氨水中氫氧根離子濃度較大，則水的電離程度較小，故D錯誤；
    故選D。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題。
    ⅠA
    ⅡA
    ⅢA
    ⅣA
    ⅤA
    ⅥA
    ⅦA
    0
    2
    ⑥
    ⑦
    3
    ①
    ③
    ⑤
    ⑧
    ⑩
    4
    ②
    ④
    ⑨
    （1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________。
    （2）①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是__________。
    （3）10種元素中最高價氧化物的水化物，酸性最強的是__________。
    （4）元素⑦組成的含非極性鍵的分子的電子式：__________。
    （5）區(qū)分①、②的碳酸正鹽的簡單實驗方法__________。
    （6）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為__________。
    （7）③的單質(zhì)與⑥的最高價氧化物反應(yīng)的方程式：__________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗。 請回答下列問題：
    (1)酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結(jié)果偏高的是________ (填選項字母)
    A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
    B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
    C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
    D．滴定前，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
    (2)氧化還原滴定——取一定量的草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：
    滴定次數(shù)
    待測液體積
    (mL)
    標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)
    滴定前讀數(shù)
    滴定后讀數(shù)
    第一次
    25.00
    0.50
    20.40
    第二次
    25.00
    3.00
    23.00
    第三次
    25.00
    4.00
    24.10
    ①滴定時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________，KMnO4溶液應(yīng)裝在______________ (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是_________________________________。
    ②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
    (3)沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是______(填選項字母)。
    難溶物
    AgCl
    AgBr
    AgCN
    Ag2CrO4
    AgSCN
    顏色
    白
    淺黃
    白
    磚紅
    白
    Ksp
    1.77×10－10
    5.35×10－13
    1.21×10－16
    1.12×10－12
    1.0×10－12
    A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：
    （1）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____（填元素符號）
    （2）表中用字母標(biāo)出的12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是___（用元素符號表示），屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）
    （3）元素B的單質(zhì)含有的化學(xué)鍵為_____。（填“離子鍵’’、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”）
    （4）D、F元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________
    （5）為比較元素A和G的非金屬性強弱，用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應(yīng)該選用_____溶液，作用是_________，能說明A和G非金屬性強弱的化學(xué)方程式是：________________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】實驗室用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制備乙烯，化學(xué)方程式為：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，接著再用液溴與乙烯反應(yīng)制備1，2-二溴乙烷。在制備過程中由于部分乙醇與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)還會產(chǎn)生CO2、SO2,并進而與Br2反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。某學(xué)習(xí)小組用上述三種為原料，組裝下列儀器（短接口或橡皮管均己略去）來制備1,2-二溴乙烷
    （1）如果氣體流向從左到右，正確的連接順序是：
    B經(jīng)A①插入A中，D接入②；A③接__接__接___接___。
    （2）溫度計水銀球的正確位置是_________。
    （3）裝置D與分流漏斗相比，其主要優(yōu)點是_______。
    （4）裝置C的主要作用是_______，裝置F的作用是__________。
    （5）在反應(yīng)管E中進行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
    （6）裝置E燒杯中的泠水和反應(yīng)管內(nèi)液溴上的水層作用均是_______________。若將裝置F拆除，在E中的主要反應(yīng)為_______。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】從含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：
    則下列說法正確的是
    A. 試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸
    B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同
    C. 試劑c是氯氣,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
    D. 用KSCN溶液可檢驗溶液W中是否有Fe2+
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某實驗小組擬配制0.10 mol·L-1的氫氧化鈉溶液并進行有關(guān)性質(zhì)實驗，回答下列問題。
    (1)若實驗中大約要使用475 mL 氫氧化鈉溶液，至少需要稱量氫氧化鈉固體________g。
    (2)從如圖中選擇稱量氫氧化鈉固體所需要的儀器________(填序號)。
    (3)定容時加水超過刻度線，會使配制溶液的濃度_________(偏高，偏低或不變)。
    (4)下列情況會使所配溶液濃度偏低________(填序號)。
    ①稱量讀數(shù)時，左盤高，右盤低
    ②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進行洗滌操作
    ③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
    ④定容時，仰視容量瓶的刻度線
    ⑤在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中
    ⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】如下圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中,再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動),下列敘述正確的是(　　)
    A. a中鐵釘發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+
    B. b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)
    C. a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-
    D. b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。下列判斷不正確的是(　　)
    A. 原上層液體可能是KI的水溶液，原下層液體可能是CCl4
    B. 攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中
    C. 陰極區(qū)域pH增大的原因是水分子得電子生成了OH—
    D. 陽極上的電極反應(yīng)式2H++2e - =H2↑
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案