亚洲人成影院在线播放高清|久久精品视频免费播放国产|日本亂倫近親相姦在线播放|国产九九免费观看思思

    • 

  • 

    <td id="rjvax"><strong id="rjvax"></strong></td>
    


    
	
    
		
	
    
	
    
		
    
			
		
    
		
    
	
    

    



    

    

    

	
    
	

    


    
	
    
			
    

			
    
				
    【題目】從含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：
    則下列說法正確的是
    A. 試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸
    B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同
    C. 試劑c是氯氣,反應的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
    D. 用KSCN溶液可檢驗溶液W中是否有Fe2+
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】C
    【解析】
    從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅，工業(yè)廢水中加入試劑a為過量的鐵，操作Ⅰ為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液氯化亞鐵溶液，濾渣Y中加入試劑b為鹽酸溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作Ⅱ過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并通入氯氣，氧化亞鐵離子為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體，以此解答該題。
    A．由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會引入硫酸根雜質離子，故A錯誤；
    B．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)結晶，過濾，所用儀器不同，故B錯誤；
    C．濾液X，濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣，氧化亞鐵離子為鐵離子反應為：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故C正確；
    D．KSCN溶液可檢驗溶液中是否含有Fe3+，檢驗Fe2+應選擇鐵氰化鉀溶液，滴加后有藍色沉淀，即說明溶液W中含有Fe2+，故D錯誤；
    故答案為C。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某化學興趣小組在實驗室從海帶灰中提取碘并制備KI晶體。請回答下列問題
    (1)從水溶液中萃取碘可以選用的試劑是____________。(填序號)
    A．酒精 B．CCl4 C．己烯 D．直餾汽油 
    (2)KI晶體的制備，實驗裝置如圖：
    實驗步驟如下
    i．配制0.5mol·L1的KOH溶液。
    i．在三頸瓶中加入12.7g單質I2和250mL 0.5mol·L1的KOH溶液，攪拌至碘完全溶解。
    ⅲ．通過滴液漏斗向反應后的溶液中滴加適量甲酸，充分反應后，HCOOH被氧化為CO2，再用KOH溶液調pH至9~10，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。得KI產(chǎn)品8.3g。請回答下列問題：
    ①配制0.5mol·L1 KOH溶液時，下列操作導致配得的溶液濃度偏高的是_____(填序號)。
    A．托盤上分別放置質量相等的紙片后稱量KOH固體
    B．KOH固體樣品中混有K2O2
    C．稱量好的固體放入燒杯中溶解未經(jīng)冷卻直接轉移入容量瓶
    D．未洗滌燒杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容
    E．定容時仰視刻度線
    ②步驟ⅱ中I2與KOH溶液反應生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為1∶5，請寫出氧化產(chǎn)物的化學式：____________。
    ③步驟ⅲ中向溶液中滴加適量甲酸時，需打開活塞___________。(填“a”“b”或“a和b”)
    ④實驗中，加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為____________________。
    ⑤實驗中KI的產(chǎn)率為________________%
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列敘述正確的是
    A. 某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解平衡常數(shù))越小
    B. 鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹
    C. 銅既可以發(fā)生析氫腐蝕又可以發(fā)生吸氧腐蝕
    D. 不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：
    （1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為______（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）
    （2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：
    CH4(g)+ CO2(g)  2CO (g)+ 2H2(g)
    ①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
    化學鍵
    C—H
    C=O
    H—H
    CO(CO)
    鍵能/kJ·mol1
    413
    745
    436
    1075
    則該反應的ΔH=_________。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。
    ②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應優(yōu)選溫度為900℃的原因是________。
    （3）O2輔助的Al～CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
    電池的負極反應式：________。
    電池的正極反應式：6O2+6e6O2
    6CO2+6O23C2O42
    反應過程中O2的作用是________。
    該電池的總反應式：________。
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某溫度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖像判斷錯誤的是（ ）
    A. a值一定大于9
    B. Ⅰ為NaOH溶液稀釋時溶液的pH變化曲線
    C. 完全中和稀釋相同倍數(shù)后的兩溶液，消耗相同濃度的稀H2SO4的體積V(NaOH)<V(氨水)
    D. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】我國科研人員研制出一種室溫Na-CO2電池。該電池吸收CO2的工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法不正確的是
    A. 鈉箔為負極，發(fā)生氧化反應
    B. 每吸收22.4 LCO2，轉移電子數(shù)為mol
    C. 正極反應式：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
    D. Na+通過電解質移向MWCNT極
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。
    請回答下列問題：
    (1)W位于元素周期表中第________周期第________族。畫出X的陰離子的結構示意圖：____________。
    (2)Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________(寫電子式)。
    (3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比，________的金屬性強(寫化學式)，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：___________。
    (4)寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方程式：_______。
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是 
    A.在0-50min之間， pH =2 和 PH= 7 時 R 的降解百分率相等 
    B.溶液酸性越強， R 的降解速率越小 
    C.R的起始濃度越小，降解速率越大 
    D.在 20-25min之間， pH = 10 時 R 的平均降解速率為 0.04mol·L-1·min-1
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】完成并分析下列化學原理 
    (1)在配制三氯化鐵溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的________。
    (2)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________；
    (3)除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的試劑可以是_____________。
    (4)在常溫下，稀釋等PH值的HCl、HF兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化如圖所示，能表示HF的稀釋過程的曲線是：_____________
    (5)amol·L－1(NH4 )2SO4溶液pH=5，其原因是_______(用相應的方程式說明)。
    (6)有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol·L－1的兩種溶液混合而成：①NH4Cl與 CH3COONa　②NH4Cl與HCl　③NH4Cl與NaCl　④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)。溶液中c(H＋)由小到大的順序為：(填混合溶液的編號)____________
    (7)在做Zn與稀H2SO4反應制取H2的實驗中，向溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，反應放出H2速度加快的原因是：__________________________
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
			
    
	
    
		
    


    同步練習冊答案