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    28%的KOH溶液中，平均多少個水分子溶有一個OH-（　�。�
    
                
    A、6B、8C、10D、28
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：假設(shè)溶液質(zhì)量為100g，則m（KOH）=28g，m（H2O）=72g，結(jié)合n=
    m
    M
    計算．
    解答：解：假設(shè)溶液質(zhì)量為100g，則m（kOH）=28g，m（H2O）=100g-28g=72g，
    則n（OH-）=n（KOH）=
    28g
    56g/mol
    =0.5mol，n（H2O）=
    72g
    18g/mol
    =4mol，
    則n（H2O）：n（OH-）=4mol：0.5mol=8：1，
    故選B．
    點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式，難度不大．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （7分）用KOH固體配制質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。
    （1）溶液中OH－與H2O分子個數(shù)之比為　　　　，溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　。
    （2）若需配制上述溶液95mL，則需稱量KOH固體　　　　克，需用到的玻璃儀器有：　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）容量瓶使用前檢漏的操作為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （4）下列操作中，使所得KOH溶液濃度偏大的是　　　　　　　。
    A、稱量KOH固體時，直接用紙稱量；
    B、KOH固體溶解后，未完全冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
    C、定容時，俯視容量瓶標線；
    D、配制溶液前，容量瓶未完全干燥；
    E、轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年陜西省長安一中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：實驗題
			
    

						
    （8分）某同學(xué)用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：
    （1）需要量取濃鹽酸___________mL。
    （2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶外，還必須用到的儀器有________等。
    （3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為______________。
    （4）有一瓶質(zhì)量分數(shù)為14℅的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉200g H2O后，得到160 mL質(zhì)量分數(shù)為28℅的KOH溶液，則所得溶液中KOH物質(zhì)的量濃度為______________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011－2012學(xué)年武漢二中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：實驗題
			
    

						
    （7分）用KOH固體配制質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。
    （1）溶液中OH－與H2O分子個數(shù)之比為　　　　，溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　。
    （2）若需配制上述溶液95mL，則需稱量KOH固體　　　　克，需用到的玻璃儀器有：　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）容量瓶使用前檢漏的操作為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （4）下列操作中，使所得KOH溶液濃度偏大的是　　　　　　　。
    A．稱量KOH固體時，直接用紙稱量；
    B．KOH固體溶解后，未完全冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
    C．定容時，俯視容量瓶標線；
    D．配制溶液前，容量瓶未完全干燥；
    E、轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆武漢二中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：實驗題
			
    

						
    （7分）用KOH固體配制質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。
    


    （1）溶液中OH－與H2O分子個數(shù)之比為　　　　，溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　。
    


    （2）若需配制上述溶液95mL，則需稱量KOH固體　　　　克，需用到的玻璃儀器有：　　　　　　　　　　　　　　。
    


    （3）容量瓶使用前檢漏的操作為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    


    （4）下列操作中，使所得KOH溶液濃度偏大的是　　　　　　　。
    


    A、稱量KOH固體時，直接用紙稱量；
    


    B、KOH固體溶解后，未完全冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
    


    C、定容時，俯視容量瓶標線；
    


    D、配制溶液前，容量瓶未完全干燥；
    


    E、轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出
    


     
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案