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    為了測(cè)定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合氣體共6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測(cè)得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80ml。試計(jì)算：
    （1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。
    （2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    （1）0.3mol     （2）36%
    

    解析
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），（不考慮N2O4的生成）并測(cè)得溶液中的c（H+）=1mol/L．假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL．試計(jì)算：
    （1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；
    （2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    為了測(cè)定某銅銀合金的組成，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測(cè)得溶液的c(H+)=1 mol·L-1，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80 mL，試計(jì)算：
    (1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量。
    (2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年吉林省吉林市普通中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：計(jì)算題
			
    

						
    （6分）為了測(cè)定某銅銀合金的組成，將30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并測(cè)得溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為1.00 mol/L ，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80.0 mL。
    計(jì)算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量
    （2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年河南省衛(wèi)輝市高三第一次月考化學(xué)試卷
				題型：計(jì)算題
			
    

						
    為了測(cè)定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合氣體共6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測(cè)得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80ml。試計(jì)算：
    


    （1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。[來(lái)源:Zxxk.Com]
    


    （2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
    


     
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊(cè)答案