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				為了測定某銅銀合金的組成，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L(標準狀況)，并測得溶液的c(H+)=1 mol·L-1，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80 mL，試計算：
    (1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量。
    (2)合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    解析：(1)由化學方程式可知，被還原的HNO3和氣體的物質(zhì)的量相等。 
    (2)設(shè)合金中Ag的質(zhì)量為x，
    則+×2=(13.5-1)×0.08 mol-0.3 mol
    x=10.8 g，
    w(Ag)=×100%=36%。
    答案：(1)0.3 mol  
    (2)36%

    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況），（不考慮N2O4的生成）并測得溶液中的c（H+）=1mol/L．假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL．試計算：
    （1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；
    （2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年吉林省吉林市普通中學高一上學期期末考試化學試卷
				題型：計算題
			
    

						
    （6分）為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況下），并測得溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為1.00 mol/L ，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80.0 mL。
    計算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量
    （2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2011屆江西省安福中學高三年級入學考試
				題型：單選題
			
    

						
    為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合氣體共6.72L（標準狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80ml。試計算：
    （1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。
    （2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年河南省衛(wèi)輝市高三第一次月考化學試卷
				題型：計算題
			
    

						
    為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合氣體共6.72L（標準狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80ml。試計算：
    


    （1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。[來源:Zxxk.Com]
    


    （2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。
    


     
    

			
    

			
    
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