Question

【題目】是化工合成中最重要的鎳源，在實驗室中模擬工業(yè)上利用金屬鎳廢料（含鎳、鐵、鋁）生產氯化鎳晶體流程如下：

下表列出了相關金屬離子生產氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物
開始沉淀的pH	7.6	2.7	7.1	3.7
沉淀完全的pH	9.6	3.7	9.2	4.7

回答下列問題：

（1）加入氧化時發(fā)生反應的離子方程式為________________________，調pH的范圍為____________，若調，則溶液中_______________。（已知，）

（2）濾液A的溶質主要是______________________。

（3）操作①的實驗方法依次是_____________、_____________、過濾、洗滌、干燥，操作②的實驗方法是_____________。

Answer 1

【答案】 10000∶1 和 蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶 重結晶

【解析】

NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，在實驗室中模擬工業(yè)上利用金屬鎳廢料（含鎳、鐵、鋁），加鹽酸酸浸后的酸性溶液中主要含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Al3＋等，加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入碳酸鈉溶液調節(jié)溶液的pH，使鐵離子全部沉淀，濾渣A為Fe（OH）3，過濾后的濾液中加入碳酸鈉沉淀鎳離子得NiCO3，將NiCO3再溶于鹽酸，得氯化鎳溶液，經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥可得NiCl2·6H2O。．

（1）加入氧化，將轉化為，該方程式為；調pH的目的是將和都轉化為沉淀除去，而不能沉淀，故調pH的范圍是，時，和都沉淀完全，故。

（2）加沉鎳，過濾，得到濾液A的溶質主要是和。

（3）操作①的實驗方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。操作②的實驗方法是重結晶。