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    【題目】烴A分子的立體結(jié)構(gòu)圖(其中C、H原子已去)：因其分子中碳原子排列類(lèi)似金剛石故名“金剛烷”，下列錯(cuò)誤的是()
    A. 金剛烷分子式是C10H16
    B. 金剛烷分子的二氯代物有4種
    C. 金剛烷分子中有4個(gè)六元環(huán)組成
    D. 金剛烷分子的一氯代物有2種
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】B
    【解析】
    由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知金剛烷中每個(gè)C原子與其它C原子形成單鍵，金剛烷的分子式為C10H16，分子中含有4個(gè)六元環(huán)，分子中有2種等效氫原子，以此解答。
    A．由結(jié)構(gòu)可知，含4個(gè)CH，6個(gè)CH2，則分子式為C10H16，選項(xiàng)A正確；
    B．金剛烷中氫有兩種：-CH-、-CH2-，故二氯取代，可以固定一氯，移動(dòng)另一氯，①固定-CH-，故另一氯可位于六元環(huán)的鄰、間、對(duì)三種，②固定-CH2-，另一可位于同環(huán)的1號(hào)、3號(hào)碳位和異環(huán)的-CH2-位，三種，共6種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
    C．由金剛烷的鍵線式，可知分子內(nèi)由C原子構(gòu)成的最小的環(huán)上有6個(gè)C原子，這種環(huán)有4個(gè)，選項(xiàng)C正確；
    D．含4個(gè)CH，6個(gè)CH2，含2種位置的H，則一氯代物有2種，選項(xiàng)D正確。
    答案選B。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低對(duì)電解的影響，原理如下：
    （1） 
    （2） 
    實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(Cl-)的影響如圖所示。
    下列說(shuō)法正確的是（ ）
    A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大
    B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)增大c(Cu2+)，c(Cl-)減小
    C. 該過(guò)程中，Cu+起到了催化劑的作用
    D. 從反應(yīng)自發(fā)性角度分析，如反應(yīng)（2）能自發(fā)進(jìn)行，則b>0
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。
    (1)甲電池是_________裝置，乙池是_________裝置。
    (2)通入CH3OH的電極名稱是_______，A(石墨)電極的名稱是________。
    (3)通入O2的電極的電極反應(yīng)式是________________________。B(Fe)電極的電極反應(yīng)式為___________________________。
    (4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
    (5)當(dāng)乙池中B(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】是化工合成中最重要的鎳源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上利用金屬鎳廢料（含鎳、鐵、鋁）生產(chǎn)氯化鎳晶體流程如下：
    下表列出了相關(guān)金屬離子生產(chǎn)氫氧化物沉淀的pH：
    氫氧化物
    開(kāi)始沉淀的pH
    7.6
    2.7
    7.1
    3.7
    沉淀完全的pH
    9.6
    3.7
    9.2
    4.7
    回答下列問(wèn)題：
    （1）加入氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________，調(diào)pH的范圍為____________，若調(diào)，則溶液中_______________。（已知，）
    （2）濾液A的溶質(zhì)主要是______________________。
    （3）操作①的實(shí)驗(yàn)方法依次是_____________、_____________、過(guò)濾、洗滌、干燥，操作②的實(shí)驗(yàn)方法是_____________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】對(duì)反應(yīng)A+B=AB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：
    ①20mL溶液中含A、B各0.01mol　 ②50mL溶液中含A、B各0.05mol
    ③0.1molL－1的A、B溶液各10mL ④0.5molL－1的A、B溶液各50mL
    四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是
    A. ②＞①＞④＞③ B. ④＞③＞②＞①
    C. ①＞②＞④＞③ D. ①＞②＞③＞④
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為( )
    A. 1：4 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：1
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】335℃時(shí)，在恒容密閉反應(yīng)器中1.00mol催化脫氫的反應(yīng)過(guò)程如下：
    反應(yīng)1：
    反應(yīng)2：
    測(cè)得和的產(chǎn)率和（以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì)）隨時(shí)間的變化關(guān)系及反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
     
    A. 使用催化劑能改變反應(yīng)歷程
    B. 更換催化劑后、也會(huì)隨之改變
    C. 8h時(shí)，反應(yīng)1、2都未處于平衡狀態(tài)
    D. 顯著低于，是由于反應(yīng)2的活化能比反應(yīng)1的小，反應(yīng)1生成的很快轉(zhuǎn)變成
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
    A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
    B. 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
    C. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
    D. 增大B，平衡向右移動(dòng)B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】硒(Se)是動(dòng)物必需的營(yíng)養(yǎng)元素和植物有益的營(yíng)養(yǎng)元素，可以形成SeO2、H2SeO3、H2SeO4等化合物。
    (1)硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為，則x的值為_____。
    (2)向亞硒酸溶液中通入二氧化硫，有單質(zhì)硒析出，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______。
    (3)已知：Se(s)＋H2(g)＋2O2(g)=H2SeO4(s) ΔH1；
    H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH2；
    2SeO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SeO4(s) ΔH3。
    則反應(yīng)Se(s)＋O2(g)=SeO2(g)的ΔH＝____。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)
    (4)溫度為T℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molH2SeO3(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2SeO3(g)SeO2(g)+H2O(g) △H=＋a kJ/mol。0～10min保持容器中溫度不變，10min時(shí)改變一種條件，整個(gè)過(guò)程中H2SeO3(g)、SeO2(g)、H2O(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：
    ①要提高平衡時(shí)SeO2的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有______(填字母)。
    a.容器體積不變，升高反應(yīng)溫度
    b.使用高效催化劑
    c.溫度和容積不變，減小H2SeO3的起始量
    d.溫度不變，壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)
    ②0～4min的平均反應(yīng)速率v(H2O)=______；
    ③10min時(shí)改變的條件是_____；
    ④溫度為T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為______。若起始時(shí)向該容器中充入2.0mol H2SeO3(g)、1.0 mol SeO2(g)和0.15 mol H2O(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡前，v(正)____(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。
    

			
    

			
    
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