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    【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（　　）
    A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=
    B. 此時，B的平衡轉化率是40%
    C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大
    D. 增大B，平衡向右移動B的平衡轉化率不變
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】B
    【解析】
    在2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則
     3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)
    開始(mol) 4 2 0 0
    轉化(mol) 1.2 0.8 1.6  0.8
    平衡(mol) 2.8 1.2 1.6 0.8
    A.可逆反應3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)的平衡常數(shù)K=，A錯誤；
    B.達到平衡，參加反應的B的物質的量為=40%，B正確；
    C.該反應正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，即向右移動，化學平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強平衡常數(shù)不變，C錯誤；
    D.增加B的濃度增大，平衡向正反應移動，A的轉化率增大，但B的轉化率降低，D錯誤；
    故合理選項是B。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：
    請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
    （1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_______（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。
    A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
    （2）步驟③的實驗操作名稱是_______；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_______。
    （3）步驟⑤是萃取、分液，某學生選擇用苯來提取碘的理由是_______。在分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后______（填標號），以下略。
    A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出
    B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出
    C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出
    D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】烴A分子的立體結構圖(其中C、H原子已去)：因其分子中碳原子排列類似金剛石故名“金剛烷”，下列錯誤的是()
    A. 金剛烷分子式是C10H16
    B. 金剛烷分子的二氯代物有4種
    C. 金剛烷分子中有4個六元環(huán)組成
    D. 金剛烷分子的一氯代物有2種
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】微量元素硼對植物生長及人體健康有著十分重要的作用，也廣泛應用于新型材料的制備。
    (1)基態(tài)硼原子的價電子軌道表達式是_______________。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為___________。
    (2)晶體硼單質的基本結構單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質稱為晶體的________。
    (3)B的簡單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結合。
    ①B2H6分子結構如圖，則B原子的雜化方式為________。
    ②氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是______，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_____(填化學式)。
    (4)以硼酸(H3BO3)為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑。BH的鍵角是________，立體構型為___________。
    (5)磷化硼(BP)是受高度關注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結構與金剛石類似，晶胞結構如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構成的幾何形狀是_______；已知晶胞邊長為458 pm，則磷化硼晶體的密度是____g·cm－3(列式并計算，結果保留兩位有效數(shù)字，已知4．583＝96．07)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列實驗裝置能達到實驗目的是(夾持儀器未畫出)（　　）
    A. 裝置①用于檢驗溴乙烷消去生成的乙烯 B. 裝置②用于石油的分餾
    C. 裝置③用于實驗室制硝基苯 D. 裝置④可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述錯誤的是
    A. 56 g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA
    B. 標準狀況下22.4L CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA
    C. 常溫常壓下，3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.6NA
    D. 1mol 固體NaHSO4含有的陰陽離子總數(shù)為2NA
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列離子方程式中，表達正確的是
    A. 用石墨作兩電極電解MgCl2溶液：2C1-+2H2OC12↑+2OH-+H2↑
    B. 在強堿溶液中次氯酸鈉與氫氧化鐵反應生成Na2FeO4：3ClO- + 2Fe(OH)3 ＝ 2FeO42- + 3Cl- + H2O + 4H+
    C. 稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O + CO2 ＝NH4+ + HCO3-
    D. NaHS的水解反應：HS-＋H2O S2－＋H3O+
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：
    名稱
    性狀
    熔點(℃)
    沸點(℃)
    相對密度
    (ρ水=1g/cm3）
    溶解性
    水
    乙醇
    甲苯
    無色液體易燃易揮發(fā)
    -95
    110.6
    0.8660
    不溶
    互溶
    苯甲醛
    無色液體
    -26
    179
    1.0440
    微溶
    互溶
    苯甲酸
    白色片狀或針狀晶體
    122.1
    249
    1.2659
    微溶
    易溶
    注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
    實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸（作為溶劑）和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。
    (1)裝置a的名稱是______________。
    (2)三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________。
    (3)經(jīng)測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是_____________________________________________。
    (4)反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應經(jīng)過_____、_____（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。
    (5)實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。
    ①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______（按步驟順序填字母）。
    a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥
    c.水層中加入鹽酸調節(jié)pH=2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
    ②若對實驗①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進行純度測定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mol/L KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質量分數(shù)為_____。（苯甲酸相對分子質量：122.0）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀。則原溶液中鉀離子濃度為( )
    A. mol·L-1B.mol·L-1
    C.mol·L-1D. mol·L-1
    

			
    

			
    
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