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    【題目】反應(yīng)A(g)十2B(g)===C(g)的反應(yīng)過程中能最變化如下圖所示。下列相關(guān)說法正確的是
    A．曲線b表示使用催化劑后的能量變化
    B．正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能 
    C．由圖可知該反應(yīng)的焓變△H=+91 kJmol-1 
    D．反應(yīng)中將氣體A換為固體反應(yīng)，其他條件不變，反應(yīng)放出熱量大于91kJ 
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】B
    【解析】
    試題分析：A．催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，所以曲線b表示使用了催化劑的能量變化，故A正確；B．據(jù)圖分析，正反應(yīng)活化能低于逆反應(yīng)的活化能，故B錯(cuò)誤；C．△H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能=419KJ/mol-510KJ/mol=-91KJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．固態(tài)A所含能量比氣態(tài)A低，反應(yīng)中將氣體A換為固體反應(yīng)，其他條件不變，反應(yīng)放出熱量小于91kJ，故D錯(cuò)誤；故選B。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】⑴化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氫譜圖如右圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：______________________，請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有___________個(gè)峰（信號），強(qiáng)度之比為____________。
    ⑵根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空
    ①.反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_________________。
    ②.一氯環(huán)己烷的一硝基取代產(chǎn)物有________種(不考慮立體異構(gòu))。
    ③.反應(yīng)④的化學(xué)方程式________________________________________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】electroFenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級氧化技術(shù)。其反應(yīng)原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：Fe2++H2O2==Fe3++OH－+·OH，生成的羥基自由基（·OH）能氧化降解有機(jī)污染物。
    下列說法不正確的是（ ）
    A．電源的A極是負(fù)極
    B．電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)
    C．陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：H2O －e－ == ·OH + H+
    D．消耗1molO2，可以產(chǎn)生4mol ·OH
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】I.（1）浙江大學(xué)用甲醇、CO、O2在常壓、某溫度和催化劑的條件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究開發(fā)。
    已知：�。� CO的燃燒熱：△H=-283.0 kJmol-1；
    ⅱ．1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44 kJ的熱量；
    ⅲ．2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=－15.5 kJmol-1
    則2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g)  CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H=   。該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為： 。
    （2）甲醇也是制備甲酸的一種重要原料。某溫度時(shí)，將10mol甲酸鈉溶于水，溶液顯堿性，向該溶液中滴加1L某濃度的甲酸，使溶液呈中性，則滴加甲酸的過程中水的電離平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移動(dòng), 此中性溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span> 。
    Ⅱ．甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過1%，制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)。
    （1）在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是   （選填編號）。
    A．2v正(CH3OH)=v逆(CO2)  B．CH3OH與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
    C．容器內(nèi)氣體的密度不變 D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
    （2）某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、適量CO2和6×10-5 mol催化劑，研究反應(yīng)時(shí)間對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響，其變化曲線如圖所示。計(jì)算公式為：TON = 轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。在該溫度下，最佳反應(yīng)時(shí)間是   ；4～10 h內(nèi)碳酸二甲酯的平均反應(yīng)速率是________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】【加試題】有機(jī)物E是合成某藥物的中間體，化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)；有機(jī)物N可轉(zhuǎn)化為G、F，且生成的G、F物質(zhì)的量之比為n(G)∶n(F)＝1∶3，1 mol G與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2 33．6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化流程如下（無機(jī)產(chǎn)物省略）：
    已知：①—ONa連在烴基上不會(huì)被氧化；
    ②同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)－OH不穩(wěn)定
    請回答：
    （1）E的結(jié)構(gòu)簡式 。
    （2）下列說法不正確的是 。
    A．化合物B、F都能發(fā)生取代反應(yīng)
    B．化合物A、G都能發(fā)生氧化反應(yīng)
    C．一定條件下，化合物F與G反應(yīng)生成N，還可生成分子組成為C7H12O5和C5H10O4的化合物
    D．從化合物A到M的轉(zhuǎn)化過程中，涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
    （3）寫出B轉(zhuǎn)化為C和D的化學(xué)方程式 。
    (4）寫出符合下列條件的化合物A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。
    ①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一元取代物只有一種
    ②能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 
    （5）設(shè)計(jì)以CH2＝CHCH3為原料制備G的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選） 。（已知：） 
    科網(wǎng)Z-X-X
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)
    Ⅰ.以H2O2的分解反應(yīng)為研究對象，實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，t表示收集a mL O2所需的時(shí)間。
    序號
    反應(yīng)
    溫度/℃
    c(H2O2)/
    mol·L－1
    V(H2O2)
    /mL
    m(MnO2)
    /g
    t/min
    1
    20
    2
    10
    0
    t1
    2
    20
    2
    10
    0.1
    t2
    3
    20
    4
    10
    0.1
    t3
    4
    40
    2
    10
    0.1
    t4
    （1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是研究________________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
    （2）為研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實(shí)驗(yàn)________和實(shí)驗(yàn)________(填序號)作對比。
    （3）將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2作對比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    Ⅱ.以KI和FeCl3反應(yīng)為例(2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度�？蛇x試劑：①0.1 mol·L－1 KI溶液 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
    ③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 鹽酸
    ⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4
    實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加幾滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
    （2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
    （3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應(yīng)生成碘
    （4）另取一份，加試劑________(填序號)，現(xiàn)象________________________，說明此反應(yīng)存在一定的限度。
    Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在100 mL密閉容器中投入0.01 mol N2O4，利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測量c(NO2)。c(NO2)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)記錄如下圖所示。
    （1）反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有________________，其中N2O4的物質(zhì)的量為________mol。
    （2）c(NO2)隨時(shí)間變化的曲線表明，實(shí)驗(yàn)測得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小，從開始到平衡建立這段時(shí)間的平均反應(yīng)速率為________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題
    元素
    性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
    A
    單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體
    B
    工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
    C
    單質(zhì)是雙原子分子，常溫、常壓下是淡黃綠色氣體，原子的L層再增加一個(gè)電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
    D
    +2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同
    （1）上表中與A屬于同一周期的元素是（寫元素符號）_____ ，
    畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________________ 。
    （2）已知C的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2，寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。
    （3）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是 _。
    a．B元素的最高正價(jià)為+6 b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水
    c．單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子 d．在一定條件下氫氣能與單質(zhì)B反應(yīng)
    （4）A和D兩元素活潑性較強(qiáng)的是（寫元素名稱） _____ 。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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    【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=—99kJ.mol-1，
    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=—58kJ.mol-1
    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3
    回答下列問題：
    （1）寫出CO2的結(jié)構(gòu)式__________。
    （2）由上述數(shù)據(jù)計(jì)算出△H3=kJ.mol-1
    （3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度T1、T2對反應(yīng)的影響，下列正確的是__________(填序號)
    ①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為:v(CH3OH)=nA/tAmol/(L·min)
    ②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
    ③當(dāng)生成1mol甲醇的同時(shí)，生成1molCO2，說明反應(yīng)達(dá)到平衡
    ④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)n(H2)與n(CH3OH)比值增大
    （4）在T1溫度時(shí)，將2molCO2和6molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為__________；該溫度條件下，反應(yīng)平衡常數(shù)為__________(計(jì)算出結(jié)果)
    （5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為硫酸性，負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：
    已知：HCl的沸點(diǎn)是－85.0 ℃，HF的沸點(diǎn)是19.5 ℃。
    （1）第①步反應(yīng)中無水HF的作用是________________、________________。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是______________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的________溶液沖洗。
    （2）該流程需在無水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式：____________________________________。
    （3）第④步分離采用的方法是________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是________。
    （4）LiPF6產(chǎn)品中通�；煊猩倭�LiF。取樣品w g，測得Li的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為________mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。
    

			
    

			
    
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