【題目】electroFenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術。其反應原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應：Fe2++H2O2==Fe3++OH－+·OH，生成的羥基自由基（·OH）能氧化降解有機污染物。
下列說法不正確的是（ ）
A．電源的A極是負極
B．電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應
C．陽極上發(fā)生電極反應：H2O －e－ == ·OH + H+
D．消耗1molO2，可以產(chǎn)生4mol ·OH
【答案】B
【解析】
試題分析：A．從圖示可知，電解池左側為陰極區(qū)，發(fā)生的反應有Fe3+得電子生成Fe2+、O2得電子生成H2O2，則該電極與電源的負極相連，即A為負極，故A正確；B．從圖示可看出，電解池中除了O2、Fe3+發(fā)生還原反應外，H2O2也發(fā)生還原反應生成·OH，故B不正確；C．陽極上H2O失電子發(fā)生氧化反應生成·OH，電極反應為：H2O－e－==·OH+H+，故C正確；D．當陰極消耗1molO2時，陰極發(fā)生的反應有： Fe3++ e－ == F e2+，O2+2e－+2H+==H2O2，F(xiàn)e2+和H2O2繼續(xù)反應：Fe2++H2O2==Fe3++OH－+·OH，即生成1mol·OH，根據(jù)得失電子守恒，陽極H2O應失3mol e－，則生成3mol·OH，即3H2O－3e－==3·OH+3H+，共生成4mol ·OH，故D正確。
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【題目】A、B、C、D、E、F分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A和D屬同族元素；B和F位于第VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；E的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。 請回答下列問題：
（1）D基態(tài)原子的電子排布式是_____________________。
（2）利用價層電子對互斥理論判斷EF3的立體構型是______。
（3）A所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______(填化學式)；B和F的氫化物中沸點較高的是_____(填化學式)；C、D、F的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_______(填化學式)。
（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒劑，反應可生成E的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是_______________________。
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【題目】下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應的相對速率（以乙烯為標準）。
烯類化合物 | 相對速率 |
(CH3)2C=CHCH3 | 10.4 |
CH3CH=CH2 | 2.03 |
CH2=CH2 | 1.00 |
CH2=CHBr | 0.04 |
（1）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與表中規(guī)律類似，其中反應速率最快的是______（填序號）。
A．（CH3）2C=C(CH3)2 B．CH3CH=CHCH2CH3
C．CH2=CH CH3 D．CH2=CHCl
（2）烯烴與溴化氫、水加成時，產(chǎn)物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2Br
（主要產(chǎn)物）（次要產(chǎn)物）
請寫出
與HBr反應的主要產(chǎn)物的結構簡式_____________。
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【題目】物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應：（t-BuNO）2
2（t-BuNO）。在20℃時，向2L正庚烷中加入（t-BuNO）2 1．00 mol，10 min時反應達平衡，此時（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率為65%（假設反應過程中溶液體積始終保持不變）。下列說法正確的是（ ）
A．反應在前10 min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）=0．0325 mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，若此時再向溶液中加入1．0 mol （t-BuNO）2，重新達平衡時（t-BuNO）2
的轉(zhuǎn)化率增大
C．保持其他條件不變，若該反應在CCl4中進行，其平衡常數(shù)為1．9，則（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率小于65%
D．保持其他條件不變，升高溫度，（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率大于65%，則其能量關系可用下圖表示：
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【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應“3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關說法正確的是（ ）
A．該反應中NaOH為還原劑
B．該反應可以在水溶液中進行
C．將生成的氣態(tài)物質(zhì)在空氣中冷卻可獲得鈉
D．每生成22．4L H2（標準狀況），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6．02×1023
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【題目】Ⅰ、單質(zhì)硅由于其成熟的生產(chǎn)工藝, 豐富的生產(chǎn)原料及優(yōu)異的性能被廣泛用于電子行業(yè)及太陽能電池的生產(chǎn)等,在二氧化碳氛圍中通過利用金屬鈉來還原二氧化硅可在較低的溫度條件下得到硅，同時生成一種鹽X，這相比起現(xiàn)有的生產(chǎn)工藝具有節(jié)約能耗的優(yōu)勢。
（1）寫出上述制備硅的化學反應方程式_____________________。
（2）二氧化硅與二氧化碳物理性質(zhì)差別很大，原因是__________________________。
（3）鹽X的溶液能與Al2(SO4)3溶液反應生成一種白色沉淀和氣體。寫出此反應的離子反應方程式________。
Ⅱ、某鹽A有3種元素組成，易溶于水。將A加熱，生成既不助燃，也不使?jié)駶櫟募t色或藍色石蕊試紙變色的氣體B和H2O。將A溶于水，進行下列實驗：①酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C，同時放出無色氣體D，D在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體E；②當通入足量Cl2時，無明顯現(xiàn)象，但將所得溶液濃縮后即可得到無色晶體鹽F。請回答下列問題：
（1）寫出A的化學式：_____________； B的電子式：_______________。
（2）寫出上述實驗①、②所發(fā)生的離子反應方程式：①________________________________；②__________________________________。
（3）D、E對環(huán)境有危害，可用NaOH溶液來吸收等物質(zhì)的量的D、E混合氣體，寫出其化學反應方程式___________________。
（4）判斷鹽F的可能成份______________；設計實驗方案確定F的成份__________________。
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【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%，二氧化碳（CO2）的排放量也要大幅減少。
（1）在恒溫，容積為1 L恒容中，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請回答下列問題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：_________________________________。
②ΔH2＝__________kJ·mol－1。
③在相同條件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，則達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為______________；此時該反應________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
（2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
①CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。
A．反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有________(填編號)。
A．升高溫度 B．縮小容器體積 C．再充入CO2氣體 D．使用合適的催化劑
（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是________。
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數(shù) | 667 | 13 | 1.9×10－2 | 2.4×10－4 | 1×10－5 |
A．該反應正反應是放熱反應
B．該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應ΔS<0
C．在T ℃時，1 L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強(5 MPa)和250 ℃，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高
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【題目】反應A(g)十2B(g)===C(g)的反應過程中能最變化如下圖所示。下列相關說法正確的是
A．曲線b表示使用催化劑后的能量變化
B．正反應活化能大于逆反應活化能
C．由圖可知該反應的焓變△H=+91 kJmol-1
D．反應中將氣體A換為固體反應，其他條件不變，反應放出熱量大于91kJ
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【題目】（1）．HNO3與金屬反應情況多種多樣．為探究HNO3性質(zhì)，某興趣小組作如下探究：用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分別與銅片反應，實驗記錄如下：
序號 | 濃硝酸與水的體積比 | 實 驗 現(xiàn) 象 |
Ⅰ | 1 ﹕1 | 反應速率快，溶液很快變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色 |
Ⅱ | 1 ﹕3 | 反應速率較快，溶液變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色 |
Ⅲ | 1 ﹕5 | 反應速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色 |
制備NO氣體最適宜的是： ，理由是： ．
（2）.興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。設計裝置如下(忽略裝置中空氣的影響)，請回答下列問題：
①組裝好儀器后，必須進行的一項操作是：_________________。
②推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是：______；C裝置的作用是： 。
③裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y，Y的化學式是：_____。可以通過適當改進，不產(chǎn)生Y物質(zhì)，請你提出改進方法： _。
④E裝置的實驗目的是： 。
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