Question

【題目】如圖所示，通電5 min后，第③極增重2.16 g，此時CuSO4恰好電解完。設A池中原混合溶液的體積為200 mL。

（1）電源E為________極。

（2）B池中第④極上的電極反應式為___________________________。

（3）通電前A池中原混合溶液Cu2＋的濃度為________________。

Answer 1

【答案】負 Ag－e－===Ag+ 0.05 mol·L－1

【解析】

第③極質(zhì)量增加，說明第③極銅棒上析出金屬銀，此極為陰極，電源的E極為負極，F(xiàn)極為正極。在A池中，電解液為CuSO4溶液，在陰極Cu2+先放電生成單質(zhì)銅。A、B兩池串聯(lián)，在電解過程中，每個極上電子轉移的總數(shù)目相等。

（1）第③極質(zhì)量增加，說明第③極銅棒上銀離子得電子發(fā)生還原反應生成金屬銀，③極為陰極，所以電源的E極為負極。（2）B池中第④極連接電池的正極，④極是陽極，銀失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Ag－e－===Ag+；（3）③極的電極反應式是Ag++ e－===Ag，①極電極反應式是Cu2++ 2e－===Cu；A、B兩池串聯(lián)，在電解過程中，每個極上電子轉移的總數(shù)目相等，可得關系式 ，設Cu2＋的物質(zhì)的量為xmol

2mol 1mol

xmol

x=0.01mol，通電前A池中原混合溶液Cu2＋的濃度為 0.05 mol·L－1。