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    鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號(hào)是Tl，以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是
    A．鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬B．能生成+3價(jià)離子化合物
    C．T1(OH)3是兩性氫氧化物D．Tl的失電子能力比Al強(qiáng)
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    C

    試題分析：鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號(hào)是Tl，利用同主族元素的性質(zhì)相似性和遞變性規(guī)律來解答。A、鋁為銀白色金屬，Tl與Al同主族，則鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬，故A正確；B、第ⅢA族的最高價(jià)為+3，且為金屬元素，則能生成+3價(jià)離子化合物，故B正確；C、同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則Tl（OH）3是堿性氫氧化物，故C錯(cuò)誤；D、同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，所以金屬性Tl＞Al，則Tl的失電子能力比Al強(qiáng)，故D正確；故選：C。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如表所示，則下列各項(xiàng)判斷正確的是（    ）
    第一組
    		He       -268.8
    		（a）   -249.5
    		Ar       -185.8
    		Kr       -151.7
    第二組
    		F2        -187.0
    		Cl2        -33.6
    		（b）   58.7
    		I2         184.0
    第三組
    		（c）    19.4
    		HCl       -84.0
    		HBr      -67.0
    		HI        -35.3
    第四組
    		H2O      100.0
    		H2S       -60.2
    		（d）   -42.0
    		H2Te       -1.8
    A．a(chǎn)bc的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF
    B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序?yàn)椋篐Br<d
    C．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性c最強(qiáng)
    D．第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
    

						
    已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N—CH2—COONa）即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如右圖：
    （1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為     。
    （2）1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為      。
    （3）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳，寫出二氧化碳的一種等電子體   （寫化學(xué)式）。已知二氧化碳在水中溶解度不大，卻易溶于二硫化碳，請(qǐng)解釋原因   。
    （4）硫酸根離子的空間構(gòu)型為             ；已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如右圖，則該化合物的化學(xué)式是                  。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。

    Ⅰ.圖(A)是短周期某主族元素X的電離能所示情況。則X元素位于周期表的第       族。 
    圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第       族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。 
    Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

    試回答下列問題:
    (1)請(qǐng)寫出元素o的外圍電子排布式:             。 
    (2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶體類型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是       (填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:               。 
    (3)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

    請(qǐng)回答:晶胞中i原子的配位數(shù)為           ,一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為          ，該晶胞的空間利用率為         。 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    下表為元素周期表的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。
        主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
      2
    		 
    		 
    		 
    		⑥
    		 
    		⑦
    		⑨
    		 
      3
    		①
    		③
    		⑤
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		⑩
      4
    		②
    		④
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    （1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是   (填元素符號(hào))，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為             。
    （2）元素⑧的名稱為      ，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為           。
    （3）元素③與元素⑧形成化合物的電子式為                     。
    （4）非金屬性最強(qiáng)的元素是   (填元素符號(hào))。除0族外原子半徑最大的元素是   (填元素符號(hào))。元素①單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是                         。
    （5）①、③、⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是       。
    （6）能形成兩性氫氧化物的元素是      （用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與①的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    A、B、C、D為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子。下列說法正確的是
    A．非金屬性：A＞B
    B．原子半徑：C＞D＞A＞B
    C．元素B和C只能形成一種化合物
    D．A、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．常溫下，Al能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　�。�
    A．Y的最高化合價(jià)為+6 
    B．離子半徑：W＞Q＞Y＞X 
    C．氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Q 
    D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W＞Q
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    已知下列元素的原子半徑如下表所示：

    根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是
    A．1.10 ×10－10 mB．0.80×10－10 mC．1.20× 0－10 mD．0.70×10－10 m
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（   ）
    A．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
    B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線
    C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)
    D．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量
    

			
    

			
    
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