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    已知下列元素的原子半徑如下表所示：

    根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是
    A．1.10 ×10－10 mB．0.80×10－10 mC．1.20× 0－10 mD．0.70×10－10 m
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    A

    試題分析：同一周期的元素的原子半徑，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小。P在第三周期，位于Si、S元素中間，原子半徑應該介于二者之間。觀察表中提供的數(shù)據(jù)可知P的原子半徑應該是1.10 ×10－10 m。因此選項為A。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
    

						
    （15分）
    亞硝酸鈉(NaNO2）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品發(fā)色劑
    （1）第一電離能：N ＿＿＿O（填“＜”、“＞”或“＝”）；NO2－的空間構型為＿＿＿＿
    （2）亞硝酸鈉在3200C會分解生成氧化鈉、一氧化二氮等物質，該反應的化學方程式為＿＿＿＿
    （3）亞硝酸鈉是亞硝酸的鈉鹽。HNO2的結構如圖所示，則HNO2分子中有＿＿＿個鍵：
    HNO2的酸性比HN03弱是因為＿＿＿＿＿

    （4）亞硝基鉆鈉是鈷的一種配合物，易溶于水，與鉀離子反應生成淡黃色的
    沉淀，可用于檢驗K+的存在。
    ①基態(tài)的價層電子排布圖為＿＿＿＿＿
    ②用亞硝酸鉆鈉檢驗K+的離子方程式是
    ③金屬鈷的堆積方式如圖所示，若一個鈷原子的半徑為r，，則晶胞的體積V(晶胞）＝＿＿
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質的推斷不正確的是
    A．鉈是易導電的銀白色金屬B．能生成+3價離子化合物
    C．T1(OH)3是兩性氫氧化物D．Tl的失電子能力比Al強
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是
    A．原子半徑A>B>D>CB．原子序數(shù) d > c > b > a
    C．離子半徑C>D>B>AD．單質的還原性A>B>D>C
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    甲乙兩種非金屬，能說明甲的非金屬性一定比乙強的是
    A．甲與金屬反應時得電子的數(shù)目比乙多
    B．甲單質的熔沸點比乙的低
    C．甲的氧化物對應的水化物酸性比乙強
    D．甲能將乙的簡單離子從其鹽溶液中置換出來
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，在醫(yī)學上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關锎的說法錯誤的是（   ）
    A．98252Cf原子中，中子數(shù)為154B．98252Cf原子中，質子數(shù)為98 
    C．98252Cf原子中，電子數(shù)為98D．锎元素位于第6周期
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
     第三周期元素，濃度均為0．01 mol/L的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如圖所示。則下列說法正確的是
    A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞R
    B．Z的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
    C．Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵
    D．X和M兩者最高價氧化物對應的水化物反應后溶液的pH＞7
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。Y的核電荷數(shù)是Z的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是
    A．還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物
    B．X、Y、Z三種元素可形成離子化合物
    C．簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子
    D．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是
    A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
    B．第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7
    C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大
    D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強
    

			
    

			
    
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