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    某濃度的醋酸與0.01 mol ? L  1 NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），混合后溶液顯中性。則下列有關(guān)分析不正確的是（    ）
      
    A．混合液中：c(Na+) = c(CH3COO－)
      
    B．原醋酸的物質(zhì)的量濃度大于0.01 mol ? L  1
      
    C．原醋酸中c(H+)小于0.01 mol ? L  1
      
    D．混合液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = 0.005 mol ? L  1
    			
    


			
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    關(guān)于電解質(zhì)溶液下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
    I．屬于非電解質(zhì)的是
    ②
    ②
    ；（填序號(hào)）
    Ⅱ．（1）NaHCO3是一種
    強(qiáng)
    強(qiáng)
    （填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
    （2）寫出HCO3-水解的離子方程式：
    HCO3-+H2OH2CO3+OH-
    HCO3-+H2OH2CO3+OH-
    ；
    （3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH -五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
    ．
    Ⅲ．Ba（OH）2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
    （1）該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
    0.05mol/L
    0.05mol/L
    ；
    （2）溶液中由水電離出c（OH -）=
    10-13mol/L
    10-13mol/L
    ；
    （3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
    0.01mol/L
    0.01mol/L
    ．
    Ⅳ．醋酸是一種弱電解質(zhì)． 某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖
    Ⅱ
    Ⅱ
    （填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL 1.0 mol·L-1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。 
    試回答下列問(wèn)題：
    （1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過(guò)量的NaOH的原因教材中說(shuō)是為保證鹽酸完全被中和。試問(wèn)：在反應(yīng)中因有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱數(shù)值______________（填“偏高”“偏低”或“不變”）；
    （2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。 
    實(shí)驗(yàn)序號(hào)
    起始溫度t1/℃
    終止溫度t2/℃
    溫差（t2-t1）/℃
    鹽酸
    NaOH溶液
    平均值
    1
    25.1
    24.9
    25.0
    31.6
    6.6
    2
    25.1
    25.1
    25.1
    31.8
    6.7
    3
    25.1
    25.1
    25.1
    31.9
    6.8
    已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.18 J/（g·℃）則該反應(yīng)的中和熱為ΔH=________________；
    （3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________________（填偏高、偏低或不變），其原因是________________________；
    （4）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，試分析此操作步驟對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的影響____________________________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建師大附中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
    

						
    （Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^�、葶~  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　 
    請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問(wèn)題。（填序號(hào)）
    （1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； 
    （2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； 
    （3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　 ； 
    （Ⅱ）（4分）
    某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白
    醋于錐形瓶中，在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。
    （1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，  
    A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為　　　　　mL。

    （2）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次
    所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)
    驗(yàn)結(jié)果記錄如下：  
    實(shí)驗(yàn)次數(shù)
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    消耗NaOH溶液體積/mL
    		26.02
    		25.35
    		25.30
    從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，
    其原因可能是　　　　　　　　 。
    A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
    B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
    C．第一次滴定用的錐形瓶未潤(rùn)洗
    D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)
    （3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))：
    c＝　　　　　    　　　 。
    （Ⅲ）（15分）
    已知：在25時(shí)H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
    （1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中C（H+）與C（CH3COOH）
    的比值　  　 （填“增大”或“減小”或“不變”）
    （2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　 。當(dāng)升高溫度時(shí)，C(OH—)將　　　　
    （填“增大”“減小”“不變”）；
    （3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
    的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系
    為　　　　　　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
    （4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　      　　　 。
    （5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
    （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL�；旌隙茫瑒t下列說(shuō)法不正確的是____________。
    A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
    B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
    C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
    D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
    體醋酸鈉后測(cè)得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中
    　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　
    （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
    （8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+） 
    =　　　   　。
    

			
    

			
    
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